الكيمياء: الحسابات والاتزان والعضوية
الكيمياء: ما يختبره الامتحان
تغطي الكيمياء في الفرع العلمي تركيب الذرة والجدول الدوري والروابط والتفاعلات والحسابات الكيميائية والمحاليل والأحماض والقواعد والاتزان والكيمياء العضوية. النجاح يحتاج موازنة المعادلة قبل أي حساب.
قواعد أساسية
- المول = الكتلة ÷ الكتلة المولية، وعدد الجسيمات = عدد المولات × 6.02×10²³.
- المولارية M = مولات المذاب ÷ حجم المحلول باللتر، وليست مولات ÷ حجم المذيب.
- عند وجود متفاعل محدود يُحسب الناتج منه، لا من المتفاعل الزائد.
- pH = -log[H⁺]، والمحلول الحمضي pH<7، والقاعدي pH>7.
- مبدأ لوشاتلييه: رفع الضغط يزيح الاتزان نحو الحجم الأقل، ورفع الحرارة نحو التفاعل الماص.
- في العضوية: الصيغة العامة للألكانات CnH2n+2، والألكينات CnH2n، والكحول يحمل مجموعة OH.
- أعداد التأكسد: الأكسجين غالبًا -2، والهيدروجين +1، ومجموع الأعداد في المركب المتعادل صفر.
مثال محلول
أذبنا 5.85 g من NaCl في ماء حتى حجم 500 mL. الكتلة المولية 58.5 g/mol، إذن عدد المولات = 5.85÷58.5 = 0.10 mol. الحجم باللتر = 0.500 L. المولارية = 0.10÷0.500 = 0.20 M. لو قسمنا على 500 مباشرة لكان الناتج خطأ لأن الحجم يجب أن يكون باللتر.
أخطاء تفقد العلامات
عدم موازنة المعادلة، وخلط المولارية بالمولالية، وإهمال المتفاعل المحدود، وكتابة الصيغة الأيونية دون شحنات صحيحة، وعدم مراعاة الأرقام المعنوية، والخلط بين الأكسدة والاختزال عند حساب أعداد التأكسد.