ENADE Química key terms

Cálculo das quantidades de reagentes e produtos em uma reação química, usando proporções molares derivadas da equação balanceada e, quando necessário, massas molares ou volumes de gases.

Unidade de quantidade de matéria que reúne 6,022 × 10²³ entidades (átomos, moléculas ou íons); permite converter contagens de partículas em massas por meio da massa molar.

Massa de um mol de uma substância, expressa em g/mol, numericamente igual à soma das massas atômicas dos elementos presentes na fórmula química.

Ajuste dos coeficientes estequiométricos para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos, respeitando a conservação da matéria.

Reagente que é totalmente consumido primeiro em uma reação, determinando a quantidade máxima de produto formada; os demais reagentes ficam em excesso.

Razão entre a quantidade de produto realmente obtida e a quantidade teórica prevista pela estequiometria, geralmente expressa em porcentagem.

Estado dinâmico em que as velocidades das reações direta e inversa se igualam e as concentrações dos participantes permanecem constantes, embora as reações continuem ocorrendo.

Grandeza K que relaciona as concentrações ou pressões parciais dos produtos e reagentes no equilíbrio, elevadas aos coeficientes estequiométricos; seu valor indica a extensão da reação.

Regra qualitativa segundo a qual um sistema em equilíbrio desloca-se no sentido de atenuar a perturbação causada por variação de concentração, pressão ou temperatura.

Modelo que define ácido como doador de prótons e base como receptor de prótons, permitindo tratar reações ácido-base como transferências de H⁺ em solução.

Escala logarítmica que expressa a acidez de uma solução como o negativo do logaritmo decimal da atividade (ou concentração) de íons hidrogênio.

Mistura de ácido fraco com sua base conjugada (ou o inverso) que resiste a variações de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácido ou base fortes.

Área que estuda a relação entre reações de oxirredução e corrente elétrica, abrangendo pilhas, eletrólise e potenciais de eletrodo.

Reação em que ocorre transferência de elétrons: a espécie oxidada perde elétrons e aumenta seu número de oxidação, enquanto a reduzida ganha elétrons.

Diferença de potencial, medida em volts contra o eletrodo padrão de hidrogênio, que indica a tendência de uma espécie a ganhar elétrons e sofrer redução.

Estudo da velocidade das reações e dos fatores que a influenciam, como concentração, temperatura, superfície de contato e presença de catalisadores.

Barreira energética mínima que as moléculas reagentes precisam superar para que a colisão resulte em transformação química.

Substância que aumenta a velocidade de uma reação por oferecer caminho alternativo de menor energia de ativação, sem ser consumida no processo global.

Parte da química que trata das trocas de energia, sobretudo calor, associadas a reações e mudanças de fase, com base na primeira lei da termodinâmica.

Função de estado que representa o conteúdo de calor de um sistema a pressão constante; sua variação (ΔH) indica se o processo é exotérmico ou endotérmico.

Princípio segundo o qual a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final, podendo ser calculada pela soma de etapas intermediárias.

Ligação formada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos, típica de compostos moleculares e responsável pela geometria das moléculas.

Tendência de um átomo em atrair para si os elétrons compartilhados em uma ligação química; explica polaridade e tipos de ligação.

Arranjo tridimensional dos átomos em uma molécula, previsto pela repulsão entre pares de elétrons ligantes e não ligantes ao redor do átomo central.

Grupos de compostos orgânicos com propriedades semelhantes definidas por grupamentos característicos, como álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e aminas.

Fenômeno em que compostos com a mesma fórmula molecular apresentam estruturas diferentes, podendo ser constitucionais ou espaciais (geométricos e ópticos).

Propriedade de uma molécula que não é sobreponível à sua imagem especular, geralmente por possuir carbono assimétrico, o que gera atividade óptica.

Conjunto de técnicas que identificam e quantificam substâncias pela interação com radiação eletromagnética, como infravermelho, UV-visível e ressonância magnética nuclear.

Técnica de separação em que componentes de uma mistura distribuem-se diferentemente entre fase móvel e fase estacionária, permitindo identificação e quantificação.

Conjunto de métodos que usam instrumentos para medir propriedades físicas ou químicas de amostras, permitindo determinações sensíveis e quantitativas.

Procedimento volumétrico em que se adiciona solução padrão de concentração conhecida até o ponto final, permitindo calcular a quantidade do analito.

Reagente de alta pureza, estável e de massa molar conhecida, usado para preparar soluções de concentração exatamente conhecida em análises volumétricas.

Desvio entre o resultado medido e o valor verdadeiro, podendo ser sistemático (determinado) ou aleatório (indeterminado), afetando exatidão e precisão.

Conjunto de normas e práticas que previnem acidentes, como uso de equipamentos de proteção, descarte correto de resíduos e conhecimento de fichas de dados de segurança.

Conjunto de procedimentos de segregação, identificação, armazenamento, tratamento e destinação final de resíduos gerados em laboratórios, conforme legislação ambiental.

Conjunto de princípios que orientam o desenvolvimento de processos e produtos químicos para reduzir ou eliminar o uso e a geração de substâncias perigosas.

Articulação entre diferentes campos do saber para compreender fenômenos complexos, integrando conhecimentos químicos a contextos ambientais, sociais e tecnológicos.

Abordagem que relaciona o conteúdo científico a situações reais, cotidianas ou profissionais, tornando o aprendizado significativo e aplicável.

Capacidade de compreender e usar conceitos científicos para interpretar informações, tomar decisões e participar criticamente de debates sobre ciência e tecnologia.

Prática pedagógica em que os estudantes formulam hipóteses, planejam e executam experimentos e analisam resultados, em vez de apenas reproduzir roteiros prontos.

Modalidade de avaliação realizada durante o processo de ensino para diagnosticar dificuldades e orientar ajustes, com foco na aprendizagem e não na classificação.

Processo inicial e continuado de preparação de professores, envolvendo domínio do conteúdo, saberes pedagógicos e reflexão sobre a prática profissional.

Conjunto organizado de conhecimentos, competências e experiências de aprendizagem definido para um curso ou etapa de ensino, orientando o trabalho pedagógico.

Normas oficiais que estabelecem princípios, objetivos e organização dos cursos de graduação, orientando a elaboração de projetos pedagógicos.

Documento que define identidade, objetivos, perfil do egresso, estrutura curricular e formas de avaliação de um curso superior, articulando ensino, pesquisa e extensão.

Capacidade de mobilizar conhecimentos, habilidades e atitudes para resolver situações complexas em contextos específicos, integrando teoria e prática.

Concepção que integra a investigação ao processo de ensino, estimulando a curiosidade, a autonomia e a produção de conhecimento pelos estudantes.

Atividade acadêmica que aproxima a instituição da comunidade, promovendo troca de saberes e aplicação social do conhecimento produzido no ensino e na pesquisa.