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Question 1Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é a definição de mol?

  1. A quantidade de substância que contém exatamente 6,022 × 10^23 entidades elementares Correct answer.
  2. O volume ocupado por um gás em condições ambientes
  3. A massa de uma molécula expressa em gramas
  4. A razão entre a massa e o volume de uma substância pura

Explanation

O mol é a unidade do SI para quantidade de substância e corresponde ao número de Avogadro de entidades elementares, sejam átomos, moléculas ou íons. Ele não depende da massa nem do volume da amostra, mas apenas da contagem de partículas.

Question 2Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Em uma solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L, o ácido está parcialmente ionizado. Qual descrição corresponde a esse comportamento?

  1. Não eletrólito, pois é um composto molecular
  2. Eletrólito forte, pois conduz corrente elétrica
  3. Base de Arrhenius, pois libera OH−
  4. Eletrólito fraco, pois se ioniza apenas parcialmente Correct answer.

Explanation

Eletrólitos fracos se ionizam de forma incompleta em água, estabelecendo um equilíbrio entre a forma molecular e os íons. O ácido acético é o exemplo clássico, com constante de acidez pequena e baixo grau de ionização.

Question 3Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é o número de oxidação do manganês no íon permanganato, MnO4−?

  1. +8
  2. +7 Correct answer.
  3. +4
  4. +2

Explanation

Cada oxigênio tem número de oxidação −2, totalizando −8 para os quatro átomos. Como a carga do íon é −1, o manganês deve contribuir com +7 para que a soma resulte em −1.

Question 4Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Um gás ideal ocupa 2 L a 300 K e pressão constante. Ao ser aquecido a 600 K, qual será seu novo volume?

  1. 2 L
  2. 1 L
  3. 3 L
  4. 4 L Correct answer.

Explanation

Na transformação isobárica, o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta (lei de Charles). Dobrando a temperatura de 300 K para 600 K, o volume também dobra, passando de 2 L para 4 L.

Question 5Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual função orgânica está presente no composto CH3–CO–CH3?

  1. Éster
  2. Álcool
  3. Aldeído
  4. Cetona Correct answer.

Explanation

A carbonila está ligada a dois átomos de carbono, o que caracteriza a função cetona. Quando a carbonila está ligada a pelo menos um hidrogênio, a função é aldeído.

Question 6Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é a hibridização do carbono no eteno (C2H4)?

  1. sp2 Correct answer.
  2. sp3d
  3. sp3
  4. sp

Explanation

No eteno, cada carbono forma três ligações sigma em um plano e uma ligação pi perpendicular, o que exige três orbitais híbridos. Por isso a hibridização é sp2, com geometria trigonal plana.

Question 7Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Em uma titulação ácido-base, qual vidraria é apropriada para medir com precisão o volume de titulante adicionado?

  1. Erlenmeyer
  2. Béquer graduado
  3. Bureta Correct answer.
  4. Proveta

Explanation

A bureta permite adicionar o titulante gota a gota e medir o volume com elevada precisão, sendo o instrumento padrão em titulações. O erlenmeyer serve apenas como recipiente da solução titulada.

Question 8Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual grandeza é conservada em uma reação química realizada em sistema fechado?

  1. A massa total das substâncias Correct answer.
  2. O volume total da mistura
  3. A quantidade de matéria de cada reagente
  4. O número total de moléculas

Explanation

A lei de conservação da massa estabelece que, em sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Átomos são reorganizados, mas não criados nem destruídos.

Question 9Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é o pH de uma solução aquosa de HCl 0,01 mol/L a 25 °C, considerando dissociação completa?

  1. 1
  2. 2 Correct answer.
  3. 7
  4. 12

Explanation

Sendo um ácido forte totalmente dissociado, a concentração de H+ é 0,01 mol/L, ou seja, 10^−2 mol/L. O pH é o negativo do logaritmo decimal dessa concentração, resultando em 2.

Question 10Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Considere a reação 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g). Quantos mols de água são formados ao reagir 4 mols de H2 com excesso de O2?

  1. 2 mol
  2. 4 mol Correct answer.
  3. 3 mol
  4. 8 mol

Explanation

A proporção estequiométrica entre H2 e H2O é de 2 para 2, ou seja, 1 para 1. Assim, 4 mols de hidrogênio produzem 4 mols de água quando o oxigênio está em excesso.

Question 11Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual fator aumenta a velocidade de uma reação entre um sólido e uma solução?

  1. Reduzir a área superficial do sólido
  2. Aumentar a concentração do reagente em solução Correct answer.
  3. Aumentar o volume do recipiente sem alterar as quantidades
  4. Diminuir a temperatura do sistema

Explanation

Maior concentração implica mais colisões efetivas por unidade de tempo entre as espécies reagentes, elevando a velocidade. A temperatura e a área superficial também influenciam, mas nos sentidos opostos indicados.

Question 12Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Em uma pilha galvânica, qual processo ocorre no ânodo?

  1. Neutralização de prótons e hidroxilas
  2. Oxidação, com perda de elétrons Correct answer.
  3. Precipitação de íons metálicos
  4. Redução, com ganho de elétrons

Explanation

Por definição, o ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação, com liberação de elétrons que fluem pelo circuito externo. No cátodo ocorre a redução, com consumo desses elétrons.

Question 13Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual composto apresenta isomeria óptica?

  1. CH3–CH(OH)–COOH Correct answer.
  2. CH3–CHCl–CH3
  3. CH2=CH2
  4. CH3–CH2–CH3

Explanation

A isomeria óptica exige um carbono quiral, isto é, ligado a quatro grupos diferentes. No ácido lático, o carbono central está ligado a H, OH, CH3 e COOH, satisfazendo essa condição.

Question 14Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é o produto principal da reação de substituição eletrofílica do benzeno com cloro na presença de FeCl3?

  1. Cicloexano
  2. Clorobenzeno Correct answer.
  3. Tolueno
  4. Fenol

Explanation

O FeCl3 atua como ácido de Lewis, gerando o eletrófilo Cl+ que ataca o anel aromático. O produto é o clorobenzeno, mantendo a aromaticidade do anel.

Question 15Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Uma amostra de 5,0 g de um composto orgânico foi queimada completamente, produzindo 11,0 g de CO2. Qual é a porcentagem aproximada de carbono na amostra?

  1. 30%
  2. 45%
  3. 60% Correct answer.
  4. 75%

Explanation

A massa de carbono no CO2 é obtida pela fração 12/44, resultando em cerca de 3,0 g. Dividindo pela massa da amostra e multiplicando por 100, obtém-se aproximadamente 60% de carbono.

Question 16Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual afirmação descreve corretamente a primeira lei da termodinâmica aplicada a um sistema fechado?

  1. A entropia do universo sempre aumenta em processos espontâneos
  2. A entalpia de uma reação independe do caminho percorrido
  3. O calor flui espontaneamente do corpo frio para o quente
  4. A variação da energia interna é a soma do calor trocado e do trabalho realizado sobre o sistema Correct answer.

Explanation

A primeira lei expressa a conservação de energia: a variação de energia interna resulta do calor absorvido mais o trabalho realizado sobre o sistema. Ela não trata de espontaneidade nem de entropia.

Question 17Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Em uma solução tampão formada por ácido acético e acetato de sódio, a adição de pequena quantidade de HCl provoca qual efeito?

  1. Neutralização completa do tampão
  2. Precipitação do ácido acético
  3. Aumento significativo do pH
  4. Pequena diminuição do pH, pois o acetato consome H+ Correct answer.

Explanation

O íon acetato, base conjugada, reage com o H+ adicionado formando ácido acético, consumindo parte do ácido forte. Assim, o pH cai apenas ligeiramente, mantendo a capacidade tamponante.

Question 18Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual técnica é mais adequada para separar dois líquidos miscíveis com pontos de ebulição próximos, como benzeno e tolueno?

  1. Filtração simples
  2. Centrifugação
  3. Decantação
  4. Destilação fracionada Correct answer.

Explanation

A destilação fracionada explora diferenças de volatilidade e usa uma coluna com pratos teóricos para separar líquidos miscíveis de pontos de ebulição próximos. As demais técnicas separam fases ou sólidos suspensos.

Question 19Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é a geometria molecular do metano, CH4, segundo a teoria VSEPR?

  1. Trigonal plana
  2. Tetraédrica Correct answer.
  3. Linear
  4. Bipiramidal trigonal

Explanation

O carbono central tem quatro pares de elétrons ligantes e nenhum par isolado, o que leva à repulsão mínima em arranjo tetraédrico. O ângulo entre as ligações é de aproximadamente 109,5°.

Question 20Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

O produto de solubilidade do AgCl a 25 °C é 1,8 × 10^−10. Qual é a solubilidade molar aproximada desse sal em água pura?

  1. 1,3 × 10^−3 mol/L
  2. 1,3 × 10^−5 mol/L Correct answer.
  3. 1,8 × 10^−10 mol/L
  4. 9,0 × 10^−11 mol/L

Explanation

Para AgCl, Kps = [Ag+][Cl−] = s², pois cada fórmula dissolvida gera um íon de cada tipo. A raiz quadrada de 1,8 × 10^−10 é aproximadamente 1,3 × 10^−5 mol/L.

Question 21Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Na reação de Diels-Alder entre butadieno e eteno, qual é o produto formado?

  1. Cicloexeno Correct answer.
  2. Etoxietano
  3. Butano
  4. Cicloexano

Explanation

A reação de Diels-Alder é uma cicloadição [4+2] entre um dieno conjugado e um dienófilo, formando um anel de seis membros com uma ligação dupla. Butadieno e eteno geram cicloexeno.

Question 22Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Em espectroscopia de RMN de 1H, o número de sinais observados para o etanol (CH3CH2OH) em solvente aprótico, desconsiderando acoplamentos, é:

  1. 1
  2. 3 Correct answer.
  3. 4
  4. 2

Explanation

Cada conjunto de hidrogênios quimicamente equivalentes gera um sinal. No etanol há três ambientes distintos: CH3, CH2 e OH, resultando em três sinais.

Question 23Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Considere a célula eletrolítica com eletrodos inertes contendo solução aquosa de CuSO4. Qual reação ocorre no cátodo?

  1. Redução do Cu2+ a Cu metálico Correct answer.
  2. Redução da água a H2 com prioridade sobre o cobre
  3. Oxidação do íon sulfato
  4. Oxidação da água a O2

Explanation

Na eletrólise, o cátodo é o eletrodo negativo onde ocorre redução. Como o potencial de redução do Cu2+/Cu é mais alto que o da água, o cobre metálico se deposita preferencialmente.

Question 24Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é a variação de entalpia padrão de uma reação calculada a partir das entalpias de formação?

  1. Soma das entalpias de combustão dos produtos
  2. Diferença entre as entropias de produtos e reagentes
  3. Soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes Correct answer.
  4. Soma das entalpias de formação dos reagentes menos a dos produtos

Explanation

A entalpia padrão de reação é obtida somando as entalpias de formação dos produtos, ponderadas pelos coeficientes, e subtraindo a soma correspondente dos reagentes. A entalpia de formação de elementos em estado padrão é zero.

Question 25Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Em um equilíbrio químico, o que ocorre ao se aumentar a pressão total de um sistema gasoso pela redução do volume, a temperatura constante?

  1. O equilíbrio se desloca para o lado com maior número de mols gasosos
  2. A constante de equilíbrio aumenta
  3. O equilíbrio se desloca para o lado com menor número de mols gasosos Correct answer.
  4. O equilíbrio não é afetado pela pressão

Explanation

Segundo o princípio de Le Chatelier, o aumento de pressão desloca o equilíbrio no sentido de reduzir o número de mols gasosos. A constante de equilíbrio depende apenas da temperatura.

Question 26Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é a massa molar aproximada do sulfato de sódio, Na2SO4? (Na = 23, S = 32, O = 16 g/mol)

  1. 142 g/mol Correct answer.
  2. 150 g/mol
  3. 119 g/mol
  4. 126 g/mol

Explanation

A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos da fórmula: 2 × 23 + 32 + 4 × 16. Isso resulta em 46 + 32 + 64 = 142 g/mol. O cálculo exige apenas consultar as massas atômicas e multiplicá-las pelos índices da fórmula.

Question 27Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é a concentração, em mol/L, de uma solução preparada dissolvendo 0,50 mol de NaCl em água até completar 250 mL de solução?

  1. 0,125 mol/L
  2. 4,0 mol/L
  3. 0,5 mol/L
  4. 2,0 mol/L Correct answer.

Explanation

A concentração em mol/L é a razão entre a quantidade de matéria e o volume em litros. Convertendo 250 mL para 0,25 L, obtém-se 0,50 ÷ 0,25 = 2,0 mol/L. O erro mais comum é esquecer de converter o volume para litros.

Question 28Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é o nome sistemático IUPAC do composto CH3–CH2–CH2–OH?

  1. etanol
  2. propan-1-ol Correct answer.
  3. propan-2-ol
  4. propanal

Explanation

A cadeia tem três carbonos ligados em sequência, o que define o prefixo prop-, e a hidroxila está no carbono da extremidade, posição 1. O sufixo -ol indica a função álcool. Portanto, o nome é propan-1-ol.

Question 29Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual tipo de ligação química predomina entre os átomos de sódio e cloro no cloreto de sódio sólido?

  1. Ligação metálica
  2. Ligação iônica Correct answer.
  3. Ligação de hidrogênio
  4. Ligação covalente apolar

Explanation

O sódio é um metal com baixa energia de ionização e tende a ceder um elétron, enquanto o cloro tem alta afinidade eletrônica e o recebe. Formam-se íons Na+ e Cl− que se atraem eletrostaticamente em um retículo cristalino. Essa transferência de elétrons caracteriza a ligação iônica.

Question 30Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Um átomo neutro apresenta configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. A qual elemento e grupo da tabela periódica corresponde?

  1. Neônio, grupo 18
  2. Sódio, grupo 1 Correct answer.
  3. Magnésio, grupo 2
  4. Potássio, grupo 1

Explanation

Somando os elétrons da configuração obtém-se 11, o que identifica o sódio. O elétron mais externo está no subnível 3s, com um único elétron de valência, colocando o elemento no grupo 1. Os metais alcalinos têm essa configuração ns¹.

Question 31Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é o pH aproximado de uma solução de hidróxido de sódio 0,001 mol/L a 25 °C, considerando dissociação completa?

  1. 11 Correct answer.
  2. 14
  3. 7
  4. 3

Explanation

Uma base forte totalmente dissociada fornece [OH−] igual a 0,001 mol/L, ou seja, 10⁻³. O pOH é 3 e, como pH + pOH = 14 a 25 °C, o pH é 11. A solução é básica, coerente com o valor acima de 7.

Question 32Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Em relação à tabela periódica, qual tendência é observada para a eletronegatividade?

  1. Aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período Correct answer.
  2. É maior nos metais alcalinos
  3. Independe da carga nuclear efetiva
  4. Aumenta de cima para baixo em um grupo

Explanation

A eletronegatividade cresce ao longo de um período porque a carga nuclear efetiva aumenta e o raio atômico diminui, atraindo mais fortemente os elétrons de ligação. Em um grupo, ela diminui de cima para baixo, pois o raio cresce. Assim, o flúor é o elemento mais eletronegativo.

Question 33Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é o volume ocupado por 0,25 mol de um gás ideal a 27 °C e 1 atm? (R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹)

  1. 24,6 L
  2. 6,15 L Correct answer.
  3. 22,4 L
  4. 2,05 L

Explanation

Aplicando a equação dos gases ideais, V = nRT/P, com T = 300 K. Substituindo, V = 0,25 × 0,082 × 300 ÷ 1, que resulta em aproximadamente 6,15 L. É essencial converter a temperatura para kelvin antes do cálculo.

Question 34Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é a molaridade de uma solução obtida diluindo 50 mL de HCl 2,0 mol/L com água até o volume final de 200 mL?

  1. 8,0 mol/L
  2. 1,0 mol/L
  3. 0,50 mol/L Correct answer.
  4. 0,25 mol/L

Explanation

Na diluição a quantidade de matéria do soluto permanece constante, então C1V1 = C2V2. Assim, 2,0 × 50 = C2 × 200, o que fornece C2 = 0,50 mol/L. O volume quadruplicou, então a concentração caiu a um quarto.

Question 35Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Para a reação elementar A + B → produtos, a lei de velocidade observada é v = k[A][B]. O que ocorre com a velocidade inicial se a concentração de A for dobrada e a de B for mantida constante?

  1. A velocidade cai pela metade
  2. A velocidade permanece igual
  3. A velocidade dobra Correct answer.
  4. A velocidade quadruplica

Explanation

Como a velocidade é proporcional à primeira potência da concentração de A, dobrar [A] multiplica a velocidade por dois. A concentração de B não muda, então sua contribuição permanece constante. O expoente 1 indica dependência linear.

Question 36Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Considere a reação N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) em equilíbrio. Qual é a expressão da constante de equilíbrio Kc?

  1. Kc = [N2][H2]³ / [NH3]²
  2. Kc = [NH3]² / ([N2][H2]³) Correct answer.
  3. Kc = 2[NH3] / (3[N2][H2])
  4. Kc = [NH3] / ([N2][H2])

Explanation

A constante Kc é o produto das concentrações dos produtos elevadas aos coeficientes estequiométricos dividido pelo produto das concentrações dos reagentes também elevadas aos seus coeficientes. Para essa equação, isso dá [NH3]² no numerador e [N2][H2]³ no denominador. Os coeficientes viram expoentes.

Question 37Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Em uma célula galvânica, o potencial padrão de redução do Zn²⁺/Zn é −0,76 V e o do Cu²⁺/Cu é +0,34 V. Qual é a força eletromotriz padrão da pilha formada por esses eletrodos?

  1. 1,10 V Correct answer.
  2. 0,42 V
  3. −1,10 V
  4. −0,42 V

Explanation

A fem padrão é a diferença entre o potencial de redução do cátodo e o do ânodo: E° = 0,34 − (−0,76). Isso resulta em 1,10 V, valor positivo esperado para uma reação espontânea. O zinco, com menor potencial, sofre oxidação no ânodo.

Question 38Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é a massa de precipitado de AgCl formada ao reagir completamente 0,10 mol de AgNO3 com excesso de NaCl? (Ag = 108, Cl = 35,5 g/mol)

  1. 14,35 g Correct answer.
  2. 5,85 g
  3. 10,8 g
  4. 28,7 g

Explanation

A equação AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 mostra proporção 1:1 entre AgNO3 e AgCl. Assim, formam-se 0,10 mol de AgCl, cuja massa molar é 108 + 35,5 = 143,5 g/mol. Multiplicando, obtém-se 14,35 g.

Question 39Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é a entalpia padrão de combustão do metano, CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l), sabendo que as entalpias de formação são: CH4 = −74,8 kJ/mol, CO2 = −393,5 kJ/mol e H2O(l) = −285,8 kJ/mol?

  1. +890,3 kJ/mol
  2. −604,1 kJ/mol
  3. −890,3 kJ/mol Correct answer.
  4. −753,9 kJ/mol

Explanation

A entalpia da reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes. Calcula-se [−393,5 + 2(−285,8)] − (−74,8), obtendo −890,3 kJ/mol. O sinal negativo indica liberação de energia.

Question 40Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Em espectroscopia no infravermelho, qual grupo funcional é mais caracteristicamente associado a uma banda forte e larga na região de 3200 a 3600 cm⁻¹?

  1. Ligação C–H de alcano
  2. Grupo carbonila (C=O)
  3. Grupo hidroxila (O–H) Correct answer.
  4. Ligação tripla C≡C

Explanation

A ligação O–H apresenta estiramento na faixa de 3200 a 3600 cm⁻¹, geralmente larga devido a ligações de hidrogênio. A carbonila absorve em torno de 1700 cm⁻¹ e a C≡C perto de 2100 cm⁻¹. O estiramento C–H de alcano aparece próximo de 2900 cm⁻¹.

Question 41Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é o produto da oxidação branda de um álcool primário, como o etanol, com dicromato em meio ácido?

  1. Uma cetona
  2. Um éter
  3. Um aldeído, que pode oxidar a ácido carboxílico Correct answer.
  4. Um alceno

Explanation

Álcoois primários oxidam inicialmente a aldeídos, que em condições oxidantes podem ser convertidos ao ácido carboxílico correspondente. No caso do etanol, formam-se etanal e depois ácido etanoico. Álcoois secundários é que geram cetonas.

Question 42Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Considere uma solução tampão de amônia (NH3) e cloreto de amônio (NH4Cl). O que acontece com o pH quando se adiciona uma pequena quantidade de NaOH?

  1. Torna-se neutro imediatamente
  2. Diminui muito, pois o NaOH é ácido
  3. Aumenta muito, pois o NaOH é base forte
  4. Praticamente não se altera, pois o NH4+ neutraliza o OH− Correct answer.

Explanation

O íon amônio do tampão reage com o hidróxido adicionado, formando amônia e água e consumindo a base forte. Assim, a variação de pH é pequena. Esse é o princípio de funcionamento de um tampão básico.

Question 43Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Em uma reação de eliminação do 2-bromopropano com hidróxido em etanol aquecido, qual é o produto principal segundo a regra de Zaitsev?

  1. Propan-1-ol
  2. Propano
  3. Propanona
  4. Propeno Correct answer.

Explanation

A eliminação de HBr do 2-bromopropano gera uma ligação dupla, formando propeno. A regra de Zaitsev prevê que o alceno mais substituído é o majoritário. Nesse caso, há apenas um alceno possível.

Question 44Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Qual é a principal razão pela qual o ponto de ebulição do etanol é maior que o do dimetil éter, embora ambos tenham a mesma fórmula molecular C2H6O?

  1. O dimetil éter possui ligações iônicas
  2. O etanol forma ligações de hidrogênio intermoleculares mais eficazes Correct answer.
  3. O etanol é apolar e o éter é polar
  4. O dimetil éter tem massa molar maior

Explanation

Isômeros têm a mesma fórmula molecular, mas arranjos diferentes. No etanol, o grupo O–H permite ligações de hidrogênio entre moléculas, elevando o ponto de ebulição. O dimetil éter, sem hidrogênio ligado ao oxigênio, tem interações mais fracas.

Question 45Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Em uma análise por cromatografia gasosa, dois picos aparecem com tempos de retenção de 2,0 e 2,1 min. Qual fator está mais diretamente relacionado à separação desses componentes?

  1. A massa molar do gás de arraste
  2. O volume total de amostra injetada
  3. A cor das substâncias na coluna
  4. A diferença de afinidade dos analitos pela fase estacionária Correct answer.

Explanation

Na cromatografia, a separação depende das diferentes interações dos analitos com a fase estacionária e a fase móvel. Componentes com afinidades distintas migram em velocidades diferentes. Tempos de retenção próximos indicam baixa seletividade nas condições usadas.

Question 46Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Um composto orgânico apresenta fórmula mínima CH2O e massa molar de 180 g/mol. Qual é a sua fórmula molecular?

  1. C4H8O4
  2. C3H6O3
  3. C2H4O2
  4. C6H12O6 Correct answer.

Explanation

A massa da fórmula mínima CH2O é 12 + 2 + 16 = 30 g/mol. Dividindo a massa molar 180 por 30, obtém-se o fator 6. Multiplicando os índices por 6, chega-se a C6H12O6.

Question 47Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Em um experimento, a velocidade de uma reação duplica quando a temperatura sobe de 300 K para 310 K. Qual interpretação é mais adequada segundo a teoria das colisões?

  1. A energia de ativação da reação diminui com o aquecimento
  2. A fração de colisões com energia suficiente para superar a barreira de ativação aumenta Correct answer.
  3. O número de colisões diminui, mas cada uma é mais energética
  4. A concentração dos reagentes aumenta com a temperatura

Explanation

O aumento de temperatura eleva a energia cinética média das moléculas, deslocando a distribuição de Maxwell-Boltzmann para energias maiores. Com isso, uma fração maior de colisões ultrapassa a barreira de ativação. A energia de ativação é uma característica da reação e não muda com a temperatura.

Question 48Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Considere a reação de hidrogenação do etino (C2H2) até etano (C2H6). Quantos mols de H2 são consumidos por mol de etino na conversão completa?

  1. 2 mols Correct answer.
  2. 1 mol
  3. 3 mols
  4. 4 mols

Explanation

O etino tem uma ligação tripla entre carbonos, e cada mol de H2 satura uma ligação pi. São necessárias duas adições para converter a tripla em simples, formando etano. A equação balanceada é C2H2 + 2 H2 → C2H6.

Question 49Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Uma amostra de água contém íons Ca²⁺ em concentração 0,010 mol/L. Considerando Kps do CaCO3 igual a 3,3 × 10⁻⁹, a partir de qual concentração de CO3²⁻ começa a precipitar o carbonato de cálcio?

  1. 3,3 × 10⁻⁷ mol/L Correct answer.
  2. 1,0 × 10⁻² mol/L
  3. 3,3 × 10⁻¹¹ mol/L
  4. 3,3 × 10⁻⁹ mol/L

Explanation

A precipitação inicia quando o produto iônico atinge o Kps. Assim, [CO3²⁻] = Kps ÷ [Ca²⁺] = 3,3 × 10⁻⁹ ÷ 1,0 × 10⁻². O resultado é 3,3 × 10⁻⁷ mol/L, a concentração mínima de carbonato para saturar a solução.

Question 50Enade Bacharelados e Cursos Superiores de Tecnologia

Em uma reação de substituição nucleofílica bimolecular (SN2) do brometo de metila com íon hidróxido, qual afirmação descreve corretamente o mecanismo?

  1. A velocidade depende apenas da concentração do substrato
  2. O ataque do nucleófilo e a saída do grupo abandonador ocorrem em uma única etapa, com inversão de configuração Correct answer.
  3. A reação ocorre em duas etapas, com formação de carbocátion estável
  4. O substrato terciário favorece esse mecanismo

Explanation

O mecanismo SN2 é concertado: o nucleófilo ataca o carbono pelo lado oposto enquanto o grupo de saída se afasta. Isso gera um estado de transição e inversão da configuração estereoquímica. A velocidade depende das concentrações do substrato e do nucleófilo.