Mecklenburg-Vorpommern Abitur Chemistry common mistakes
Mecklenburg-Vorpommern Abitur Chemistry · Understand the traps and how to avoid them.
Beim Aufstellen von Redoxgleichungen werden die Teilgleichungen unabhängig voneinander mit Elektronen ausgeglichen, ohne anschließend die Elektronenzahl durch Multiplikation anzugleichen; das Endergebnis enthält dann unausgeglichene Ladungen oder Elektronen auf beiden Seiten.
In der Klausur wird oft nur die Oxidation oder nur die Reduktion geübt; unter Zeitdruck wird die Elektronenbilanz übersprungen, weil die Teilgleichungen für sich 'richtig' aussehen. Zudem wird das saure bzw. basische Milieu nicht konsequent mit H3O+ beziehungsweise OH- und H2O ergänzt.
What to do instead
Immer das feste Schema einhalten: Oxidationszahlen bestimmen, Teilgleichungen getrennt ausgleichen (Atome, dann O mit H2O, dann H mit H3O+/OH-, zuletzt Ladung mit e-), Elektronenzahl durch kgV gleichsetzen, addieren und Elektronen kürzen. Abschlusskontrolle: Ladungssumme links = rechts und Atombilanz für jedes Element prüfen.
Oxidationszahlen werden mit der Zahl der bindenden Elektronenpaare oder mit der Ionenladung des gesamten Moleküls verwechselt, sodass z. B. im Permanganat-Ion dem Mangan +8 oder im Dichromat +12 zugeordnet wird.
Die Regel 'Sauerstoff = -2' wird ohne Rücksicht auf die Gesamtladung des Ions angewendet; die Summe der Oxidationszahlen wird nicht mit der Ionenladung abgeglichen.
What to do instead
Merksatz: Summe der Oxidationszahlen = Gesamtladung des Teilchens. Bei MnO4- gilt x + 4(-2) = -1, also x = +7. Nach jeder Zuordnung die Summenprobe rechnen und bei mehratomigen Ionen die Ladung explizit in die Gleichung schreiben.
Bei Säure-Base-Aufgaben werden starke und schwache Säuren gleich behandelt: Für Essigsäure wird der pH-Wert mit pH = -log(c0) berechnet, statt den Dissoziationsgrad über KS zu berücksichtigen.
Die Formel für starke Säuren ist die bekannteste und wird schematisch auf jede Säure angewendet; der Unterschied zwischen vollständiger und unvollständiger Protolyse wird nicht mit dem KS-Wert verknüpft.
What to do instead
Vor der Rechnung klassifizieren: starke Säure (HCl, HNO3, H2SO4 erste Stufe) → pH = -log(c0); schwache Säure → KS = c(α)²/(1-α) und bei α < 5 % Näherung pH = ½(pKS - log c0). Zusätzlich Plausibilitätscheck: schwache Säure gleicher Konzentration hat immer den höheren pH-Wert.
Beim Zeichnen von Lewis-Strukturen und bei der Bestimmung der Molekülgeometrie wird die Zahl der freien Elektronenpaare am Zentralatom ignoriert, sodass H2O linear und NH3 trigonal-planar gezeichnet werden.
Es wird nur die Zahl der Bindungspartner gezählt, nicht das Elektronenpaarabstoßungsmodell (VSEPR) mit freien Paaren angewendet; die Oktettregel wird formal erfüllt und die Aufgabe damit als gelöst betrachtet.
What to do instead
Schrittfolge: Valenzelektronen summieren, Gerüst zeichnen, Oktette auffüllen, Restelektronen als freie Paare am Zentralatom verteilen, dann Elektronenpaargeometrie und Molekülgeometrie getrennt angeben. Freie Paare kosten stärker als Bindungspaare: H2O gewinkelt (104,5°), NH3 pyramidal (107°), CH4 tetraedrisch (109,5°).
Bei Substitutions- und Eliminierungsreaktionen wird der Mechanismus (SN1, SN2, E1, E2) nicht aus dem Substrat und den Bedingungen abgeleitet, sondern pauschal 'Substitution' geschrieben; die Stereochemie (Inversion, Racemisierung) bleibt unerwähnt.
Die Reaktionsgleichung wird nur stofflich formuliert, ohne die Kinetik und die Struktur des Übergangszustands zu betrachten; tertiäre und primäre Halogenalkane werden gleich behandelt.
What to do instead
Entscheidungsbaum einprägen: primäres Substrat + starkes Nucleophil → SN2 (Walden-Inversion); tertiäres Substrat + schwaches Nucleophil/protisches Lösungsmittel → SN1 (Racemisierung über planares Carbokation); starke Base und Hitze → E2, schwach nucleophile Base → E1. Bei jeder Aufgabe Substratklasse, Nucleophil/Base, Lösungsmittel und Temperatur benennen und daraus den Mechanismus begründen.
Bei der Nomenklatur und Strukturzuordnung organischer Verbindungen wird die Hauptkette falsch gewählt oder die Priorität funktioneller Gruppen missachtet, sodass eine Verbindung als Keton statt als Aldehyd oder Carbonsäure benannt wird.
Die längste Kette wird gesucht, ohne die Prioritätsreihenfolge der Suffixe zu prüfen; bei Mehrfachbindungen wird die niedrigste Lokantenzahl nicht konsequent angewendet.
What to do instead
Prioritätsreihenfolge der Suffixe abarbeiten: Carbonsäure > Ester > Amid > Nitril > Aldehyd > Keton > Alkohol > Amin > Alken/Alkin > Alkan. Hauptkette so wählen, dass die höchstrangige Gruppe die niedrigste Nummer erhält; Reste alphabetisch ordnen. Zur Kontrolle die Struktur aus dem Namen zurückzeichnen.
Energetische Rechnungen mit dem Satz von Hess bzw. mit Bindungsenthalpien werden ohne Vorzeichenkontrolle durchgeführt, sodass exotherme und endotherme Richtung vertauscht werden und die Reaktionsenthalpie das falsche Vorzeichen trägt.
ΔH wird als 'Energie der Produkte minus Energie der Edukte' auswendig gelernt, aber bei Bindungsenthalpien gilt die umgekehrte Logik (gebrochene Bindungen kosten Energie, geknüpfte liefern Energie); die Definitionen werden vermischt.
What to do instead
Immer zuerst das Vorzeichenkonzept notieren: ΔH = ΣH(Produkte) - ΣH(Edukte); bei Bindungsenthalpien ΔH = Σ(gebrochen) - Σ(geknüpft). Energiediagramm mit Edukten und Produkten skizzieren, Aktivierungsenergie und ΔH getrennt einzeichnen, dann erst rechnen. Ergebnis mit Vorzeichen und Einheit (kJ/mol) angeben.
Beim chemischen Gleichgewicht wird die Lage mit der Geschwindigkeit verwechselt ('das Gleichgewicht liegt rechts, also reagiert es schneller') oder das Prinzip von Le Chatelier falsch angewendet, etwa bei Druckerhöhung auf Systeme ohne Gasanteil.
Die Begriffe Gleichgewichtslage (K), Reaktionsgeschwindigkeit (k) und Katalyse werden sprachlich nicht sauber getrennt; Le Chatelier wird als Rezept ohne Prüfung der beteiligten Stoffmengen angewendet.
What to do instead
Trennschema einüben: K beschreibt die Lage, k die Geschwindigkeit, ein Katalysator ändert nur die Einstellzeit, nie K. Le Chatelier nur auf Größen anwenden, die tatsächlich im Massenwirkungsgesetz stehen; bei Druckänderung prüfen, ob Δn(gas) ≠ 0 ist. Vor der Antwort die Reaktionsgleichung mit Aggregatzuständen hinschreiben.
Bei elektrochemischen Aufgaben werden Zellspannung und Elektrodenpotentiale ohne Bezug auf die Standardwasserstoffelektrode und ohne Vorzeichenkonvention addiert, oder es wird nicht geprüft, welche Elektrode Kathode ist.
Die Formel E = E(Kathode) - E(Anode) wird mit der Summe verwechselt; die reduzierende Elektrode (Anode) wird nicht aus den Standardpotentialen abgeleitet, sondern geraten.
What to do instead
Standardpotentiale aus der Tabelle mit Vorzeichen übernehmen, das höhere Potential ist die Kathode (Reduktion). E(Zelle) = E(Kathode) - E(Anode), immer positiv bei freiwilliger Reaktion. Galvanische Zelle und Elektrolyse klar unterscheiden: Bei der Elektrolyse wird von außen eine Spannung größer als die Zellspannung angelegt.
Bei quantitativen Auswertungen (Titration, Gravimetrie, Kalorimetrie) werden Stoffmengen ohne Berücksichtigung der Stöchiometrie oder der Verdünnung gleichgesetzt, und das Endergebnis wird ohne Einheit, signifikante Stellen oder Plausibilitätsprüfung notiert.
Der Rechenschritt n = c·V wird direkt auf die gesuchte Substanz übertragen, ohne den Faktor aus der Reaktionsgleichung; Zwischenschritte mit Volumenänderungen (Aliquotierung, Verdünnung) werden übersehen.
What to do instead
Standardrezept: Reaktionsgleichung mit Stöchiometrie aufschreiben, n der Maßlösung berechnen, über den Faktor auf den Analyten schließen, Verdünnungsfaktor einrechnen, erst zuletzt Masse und Massenanteil bilden. Ergebnis mit Einheit, sinnvollen signifikanten Stellen und Gegenprobe (z. B. Massenanteil ≤ 100 %) angeben.