Mecklenburg-Vorpommern Abitur Chemistry flashcards

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Hundsche Regel

Elektronen besetzen energetisch gleichwertige Orbitale einer Unterschale zunächst einfach mit parallelem Spin, bevor sie paarweise mit entgegengesetztem Spin hinzugefügt werden.

Elektronenkonfiguration Chrom

Chrom hat die Konfiguration [Ar]3d⁵4s¹ statt 3d⁴4s², weil die halbbesetzte d-Unterschale energetisch günstiger ist.

Elektronegativität

Maß für die Fähigkeit eines Atoms, in einer Bindung Bindungselektronen anzuziehen. Sie steigt innerhalb einer Periode nach rechts und sinkt innerhalb einer Gruppe nach unten.

Oxidationszahl

Formale Ladung eines Atoms in einer Verbindung, ermittelt durch gedachte vollständige Zuordnung der Bindungselektronen zum elektronegativeren Partner; Summe entspricht der Teilchenladung.

Redoxreaktion

Reaktion mit Elektronenübertragung: Oxidation ist Elektronenabgabe, Reduktion Elektronenaufnahme; beide Teilvorgänge laufen stets gleichzeitig und mit ausgeglichener Elektronenzahl ab.

Brønsted-Säure

Teilchen, das ein Proton (H⁺) an einen Reaktionspartner abgeben kann. Die verbleibende Base bildet mit der Säure ein korrespondierendes Säure-Base-Paar.

Henderson-Hasselbalch-Gleichung

pH = pK_S + lg(c(Base)/c(Säure)) beschreibt den pH-Wert eines Puffersystems. Bei gleichen Konzentrationen von Säure und Base gilt pH = pK_S.

Ionische Bindung

Bindung durch elektrostatische Anziehung entgegengesetzt geladener Ionen; entsteht bei großen Elektronegativitätsdifferenzen (Faustregel über 1,7) und bildet ein Ionengitter.

Isomerie

Erscheinung, dass Moleküle mit gleicher Summenformel unterschiedliche Strukturen haben; unterschieden werden Konstitutions-, cis-trans- und optische Isomerie.

Markownikow-Regel

Bei der elektrophilen Addition von HX an ein Alken bindet das Proton an das wasserstoffreichere Kohlenstoffatom, weil das dabei entstehende Carbokation stabiler ist.

Radikalische Substitution

Reaktionsmechanismus der Alkane mit Halogenen über Radikale: Start durch Homolyse, Propagation mit Radikalkettenreaktion, Abbruch durch Rekombination zweier Radikale.

Hückel-Regel

Ein cyclisches, planares und durchkonjugiertes System ist aromatisch, wenn es 4n+2 π-Elektronen enthält (n = 0,1,2…), also 2, 6, 10 oder 14.

Elektrophile aromatische Substitution

Mechanismus am Aromaten: Das Elektrophil greift den Ring an, es entsteht ein σ-Komplex, nach Abgabe eines Protons wird das aromatische System wiederhergestellt.

Chiralitätszentrum

Kohlenstoffatom mit vier unterschiedlichen Substituenten; es ist nicht mit seinem Spiegelbild deckungsgleich und erzeugt zwei Enantiomere mit gegensinnigem optischem Drehvermögen.

Fehling-Reaktion

Nachweis reduzierender Zucker und Aldehyde: Cu(II)-Ionen werden in alkalischer Lösung zu rotbraunem Cu₂O reduziert, sichtbar als Farbumschlag von blau nach rot.

Veresterung

Reaktion von Carbonsäure und Alkohol unter Wasserabspaltung zu einem Ester; säurekatalysiert und als Gleichgewicht, das durch Entzug des Esters oder Wassers verschoben wird.

Peptidbindung

Amidbindung zwischen der Carboxygruppe einer α-Aminosäure und der Aminogruppe einer zweiten; durch Polykondensation entstehen Peptide und Proteine.

Satz von Hess

Die Gesamtreaktionsenthalpie ist unabhängig vom Reaktionsweg und ergibt sich als Summe der Bildungsenthalpien der Produkte minus der der Edukte.

Gibbs-Energie

ΔG = ΔH − T·ΔS. Ein negativer Wert bedeutet freiwilligen Ablauf bei konstanter Temperatur und konstantem Druck; bei ΔG = 0 liegt Gleichgewicht vor.

Aktivierungsenergie

Mindestenergie, die Teilchen bei einer Kollision aufbringen müssen, damit die Reaktion abläuft. Sie bestimmt über die Arrhenius-Gleichung die Geschwindigkeitskonstante.

RGT-Regel

Faustregel der Reaktionskinetik: Eine Temperaturerhöhung um 10 K erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit bei mittlerer Aktivierungsenergie etwa um das Zwei- bis Vierfache.

Massenwirkungsgesetz

Gleichgewichtskonstante K als Produkt der Gleichgewichtskonzentrationen der Produkte, potenziert mit ihren Koeffizienten, geteilt durch das entsprechende Produkt der Edukte.

Prinzip von Le Chatelier

Ein Gleichgewicht weicht einem Zwang aus: Zugabe von Stoff, Druck- oder Temperaturänderung verschiebt die Lage so, dass die Wirkung abgeschwächt wird.

Nernst-Gleichung

E = E° + (0,059 V/z)·lg(c(Ox)/c(Red)) bei 25 °C beschreibt, wie das Elektrodenpotenzial von den Konzentrationen der beteiligten Redoxpartner abhängt.

Elektrolyse

Erzwungene Redoxreaktion durch Anlegen einer Spannung; an der Kathode läuft die Reduktion, an der Anode die Oxidation ab, die abgeschiedene Stoffmenge folgt dem Faraday-Gesetz.

Flammenfärbung

Nachweis von Kationen über die Farbe der Flamme: Natrium gelb, Kalium violett, Calcium ziegelrot, Barium grün, Kupfer grünblau.

Berliner Blau

Nachweis von Fe³⁺ mit Kaliumhexacyanoferrat(II): Es entsteht ein tiefblauer, schwer löslicher Niederschlag; Fe²⁺ ergibt mit Hexacyanoferrat(III) Turnbulls Blau.

Sulfatnachweis

Zugabe von Bariumchloridlösung ergibt einen weißen Niederschlag von Bariumsulfat, der in verdünnten Säuren unlöslich ist und damit von Carbonat unterscheidet.

Säure-Base-Titration

Maßanalyse, bei der eine Maßlösung bis zum Äquivalenzpunkt zugegeben wird; aus dem Verbrauch folgt über die Stöchiometrie die unbekannte Konzentration der Probelösung.

Lambert-Beersches Gesetz

A = ε·c·d: Die Extinktion ist proportional zur Konzentration des absorbierenden Stoffes und zur Schichtdicke der Küvette; Grundlage der photometrischen Konzentrationsbestimmung.

Gravimetrischer Faktor

Quotient der Molmassen von gesuchtem Stoff und Wägeform, multipliziert mit den Stöchiometriezahlen; er rechnet die Auswaage in die Masse des Analyten um.