Mecklenburg-Vorpommern Abitur Chemistry key terms

Räumlicher Bereich um einen Atomkern, in dem sich ein Elektron mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhält; beschrieben durch Quantenzahlen und gekennzeichnet durch Form (s, p, d) und Energie.

Verteilung der Elektronen eines Atoms auf die Orbitale, angegeben nach dem Aufbauprinzip, der Hund-Regel und dem Pauli-Prinzip, z. B. 1s² 2s² 2p⁶.

Anordnung der Elemente nach steigender Kernladungszahl, bei der Hauptgruppen und Perioden wiederkehrende Eigenschaften wie Atomradius, Ionisierungsenergie und Elektronegativität zeigen.

Maß für die Fähigkeit eines Atoms, in einer chemischen Bindung Bindungselektronen zu sich zu ziehen; nach Pauling dimensionslos, steigt innerhalb einer Periode und sinkt innerhalb einer Hauptgruppe.

Energie, die benötigt wird, um ein Elektron aus einem Atom oder Ion vollständig zu entfernen; sie steigt mit der Kernladung und sinkt mit wachsendem Atomradius.

Elektrostatische Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen, die durch Elektronenübertragung zwischen Atomen mit stark unterschiedlicher Elektronegativität entsteht; bildet Kristallgitter.

Bindung zwischen Atomen, bei der ein oder mehrere Elektronenpaare gemeinsam genutzt werden; entsteht durch Überlappung von Atomorbitalen und kann polar oder unpolar sein.

Vektorielle Größe, die die Ladungstrennung in einem Molekül beschreibt; entsteht durch unterschiedliche Elektronegativität der Bindungspartner und bestimmt Polarität und Löslichkeit.

Abgabe von Elektronen durch ein Teilchen, verbunden mit einer Erhöhung seiner Oxidationszahl; der Elektronendonator wird oxidiert und wirkt als Reduktionsmittel.

Aufnahme von Elektronen durch ein Teilchen, verbunden mit einer Erniedrigung seiner Oxidationszahl; der Elektronenakzeptor wird reduziert und wirkt als Oxidationsmittel.

Formale Ladung eines Atoms in einer Verbindung, die nach festen Regeln vergeben wird, etwa Wasserstoff +I und Sauerstoff meist −II; dient zum Erkennen von Redoxreaktionen.

Elektrochemisches Potential einer Halbzelle gegenüber der Standard-Wasserstoffelektrode, in Volt angegeben; ein höheres Potential bedeutet stärkere oxidierende Wirkung der oxidierten Form.

Säuren sind Protonendonatoren, Basen Protonenakzeptoren; jede Säure bildet mit ihrer korrespondierenden Base ein Säure-Base-Paar, das im Gleichgewicht steht.

Teilchen, das je nach Reaktionspartner sowohl als Säure als auch als Base wirken kann, etwa das Hydrogencarbonat-Ion oder das Wassermolekül.

Negativer dekadischer Logarithmus der Wasserstoffionen-Aktivität; er beschreibt den sauren, neutralen oder basischen Charakter einer wässrigen Lösung bei gegebener Temperatur.

Gleichgewichtskonstante für die Dissoziation einer Säure in Wasser; ein großer Ks-Wert bzw. kleiner pKs-Wert kennzeichnet eine starke Säure.

Folge von Verbindungen mit gleicher funktioneller Gruppe, deren Moleküle sich jeweils um eine CH₂-Gruppe unterscheiden und deren Eigenschaften sich gesetzmäßig ändern.

Erscheinung, dass Moleküle mit derselben Summenformel unterschiedliche Verknüpfungen der Atome aufweisen, etwa unverzweigte und verzweigte Alkane gleicher Formel.

Isomerie bei gleicher Konstitution, aber unterschiedlicher räumlicher Anordnung der Atome; umfasst unter anderem cis-trans-Isomerie an Doppelbindungen und Spiegelbildisomerie.

Eigenschaft eines Moleküls, mit seinem Spiegelbild nicht zur Deckung zu bringen zu sein; tritt häufig an einem Kohlenstoffatom mit vier verschiedenen Substituenten auf.

Fähigkeit chiraler Stoffe, die Schwingungsebene von linear polarisiertem Licht zu drehen; nachweisbar mit einem Polarimeter und genutzt zur Konzentrationsbestimmung.

Atomgruppe in einem Molekül, die dessen chemische Eigenschaften wesentlich bestimmt, etwa Hydroxy-, Carbonyl-, Carboxy- oder Aminogruppe.

Reaktionsschritt, bei dem ein elektronenreiches Teilchen ein Elektronenmangelzentrum angreift; typisch für Substitutionen und Additionen an Carbonylverbindungen.

Reaktionsschritt, bei dem ein elektronenarmes Teilchen ein Elektronenpaar eines Substrats angreift, etwa bei der elektrophilen Addition an eine C=C-Doppelbindung.

Bei der Addition von HX an ein unsymmetrisches Alken wird das Wasserstoffatom an das wasserstoffreichere Kohlenstoffatom gebunden; erklärt durch die Stabilität des intermediären Carbokations.

Positiv geladenes Kohlenstoffintermediat mit Elektronenmangel; seine Stabilität nimmt von primär über sekundär zu tertiär und zu allylisch bzw. benzylisch stabilisierten Kationen zu.

Schrittweise Beschreibung einer chemischen Umsetzung mit Elementarschritten, Intermediaten und Elektronenverschiebungen, die den beobachteten Produkten und Kinetiken entspricht.

Systematische Benennung chemischer Verbindungen nach den IUPAC-Regeln, bei der die längste Kette, die funktionelle Gruppe und die niedrigste Lokantennummer bestimmt werden.

Wärmemenge, die bei einer Reaktion bei konstantem Druck ausgetauscht wird; negatives Vorzeichen bedeutet exotherm, positives Vorzeichen endotherm.

Die Gesamtenthalpie einer Reaktion hängt nur von Anfangs- und Endzustand ab, nicht vom Weg; erlaubt die Berechnung über Bildungenthalpien oder Teilreaktionen.

Mindestenergie, die Reaktionspartner aufbringen müssen, damit eine Reaktion abläuft; sie bestimmt die Geschwindigkeit und wird durch Katalysatoren herabgesetzt.

Änderung der Konzentration eines Reaktionspartners pro Zeiteinheit; sie hängt von Konzentration, Temperatur, Katalysator und Zerteilungsgrad ab und folgt einem Geschwindigkeitsgesetz.

Summe der Exponenten der Konzentrationen im experimentell ermittelten Geschwindigkeitsgesetz; sie ist nicht mit den stöchiometrischen Koeffizienten gleichzusetzen.

Zeit, in der die Konzentration eines Ausgangsstoffs auf die Hälfte ihres Anfangswerts sinkt; bei Reaktionen erster Ordnung unabhängig von der Startkonzentration.

Stoff, der die Aktivierungsenergie einer Reaktion herabsetzt und die Geschwindigkeit erhöht, ohne dabei verbraucht zu werden oder die Gleichgewichtslage zu verändern.

Beschreibt die Lage eines Gleichgewichts durch eine Konstante, die aus den Gleichgewichtskonzentrationen der Produkte und Edukte mit ihren stöchiometrischen Exponenten gebildet wird.

Quotient der Gleichgewichtskonzentrationen bzw. Aktivitäten der Produkte und Edukte gemäß Massenwirkungsgesetz; temperaturabhängig und ein Maß für die Lage des Gleichgewichts.

Ein System im Gleichgewicht weicht einem äußeren Zwang aus: Änderungen von Konzentration, Druck oder Temperatur verschieben die Gleichgewichtslage in die Richtung, die den Zwang verringert.

Beziehung zwischen Elektrodenpotential und den Konzentrationen bzw. Aktivitäten der beteiligten Stoffe; sie erlaubt die Berechnung von Zellspannungen unter Nicht-Standardbedingungen.

Erzwungene elektrochemische Reaktion, bei der eine äußere Spannung die entgegengesetzte Richtung der freiwilligen Redoxreaktion erzwingt; Grundlage technischer Stoffgewinnung.

Die bei einer Elektrolyse umgesetzte Stoffmenge ist proportional zur geflossenen Ladungsmenge; ein Mol Elektronen entspricht der Faraday-Konstante von etwa 96485 Coulomb.

Chemische Umsetzung, die einen Stoff durch charakteristische Erscheinung wie Farbe, Niederschlag oder Gasentwicklung eindeutig anzeigt, oft mit Angabe einer Nachweisgrenze.

Bildung eines schwer löslichen Feststoffs aus gelösten Ionen, wenn das Löslichkeitsprodukt überschritten wird; dient zur Abtrennung, Identifizierung und quantitativen Bestimmung.

Gleichgewichtskonstante für die Auflösung eines schwer löslichen Salzes; das Produkt der Ionenkonzentrationen mit ihren Exponenten entscheidet über Ausfällung oder Auflösung.

Maßanalytisches Verfahren, bei dem eine Lösung bekannter Konzentration bis zum Äquivalenzpunkt zugegeben wird; aus dem Verbrauch wird die unbekannte Stoffmenge berechnet.

Punkt einer Titration, an dem die zugegebene Stoffmenge der Titrationslösung stöchiometrisch der vorgelegten Stoffmenge entspricht; oft über Indikator oder Leitfähigkeit erkannt.

Lösung mit exakt bekannter Konzentration, die bei einer Titration eingesetzt wird; ihre Einstellung erfolgt gegen einen Urtiter oder eine Standardlösung.

Untersuchung der Wechselwirkung von Strahlung mit Materie; Absorptions- und Emissionsspektren liefern Informationen über Konzentration, Struktur und Energieniveaus.

Graphische Beziehung zwischen bekanntem Gehalt an Standards und gemessenem Signal, etwa Extinktion; dient der quantitativen Bestimmung unbekannter Proben.

Strategie, chemische Prozesse so zu gestalten, dass Rohstoffe effizient genutzt, Abfälle und Gefahrstoffe minimiert und Energie eingespart werden, etwa durch Katalyse und Atomökonomie.

Wirtschaftliches Modell, in dem Stoffe durch Wiederverwendung und Recycling möglichst lange im Nutzen bleiben, statt als Abfall entsorgt zu werden.