Mecklenburg-Vorpommern Abitur Chemistry study plan

Zeichne aus dem Gedächtnis ein vollständiges Energieniveauschema für ein Mehrelektronenatom bis Z = 20 und ordne die Besetzung nach Aufbau-, Pauli- und Hund-Regel korrekt zu.

Leite aus der Stellung im Periodensystem für die Hauptgruppen 1, 2, 13–17 die Valenzelektronenkonfiguration ab und erkläre die Periodizität von Atomradius und Ionisierungsenergie in je drei Sätzen.

Vergleiche das Kugelwolkenmodell, das Schalenmodell und das Orbitalmodell anhand je eines Beispiels (z. B. O2, NaCl, CH4) und benenne die Grenzen jedes Modells.

Formuliere für drei selbst gewählte Redoxgleichungen die Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion und gleiche sie mit Elektronen- und Oxidationszahlen aus.

Berechne die Reaktionsenthalpie einer Neutralisationsreaktion aus kalorimetrischen Messdaten mit q = c·m·ΔT und beurteile den Fehlereinfluss des Wärmeverlusts.

Erkläre die Bindungstypen Ionen-, Metall- und Atombindung am Beispiel von NaCl, Kupfer und HCl und leite daraus je eine typische Stoffeigenschaft ab.

Wende das EPA-Modell auf mindestens vier Moleküle (H2O, NH3, CO2, SO2) an, bestimme Elektronenpaar- und Molekülgeometrie und begründe die Polarität über Elektronegativitätsdifferenzen.

Beschreibe Wasserstoffbrückenbindungen und Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und erkläre damit Siedepunkte von H2O, H2S und HF im Vergleich.

Stelle für drei Säure-Base-Reaktionen die Protolysegleichungen auf, ordne konjugierte Säure-Base-Paare zu und berechne den pH-Wert einer starken und einer schwachen Säure näherungsweise.

Erkläre den Ablauf einer Titration mit Indikatorwahl und skizziere qualitativ den Verlauf der Titrationskurve einer starken Säure mit einer starken Base.

Benenne nach IUPAC mindestens acht Alkane, Alkene und Alkine bis C6 einschließlich Verzweigungen und ordne ihnen die Summenformel zu.

Zeichne die vollständigen Strukturformeln der funktionellen Gruppen Alkohol, Aldehyd, Keton, Carbonsäure, Ester und Amin und benenne je eine Nachweisreaktion oder typische Reaktion.

Erkläre die Homologe Reihe und die Konstitutionsisomerie am Beispiel von C4H10 und C4H9OH und zähle die Isomere systematisch ab.

Beschreibe die radikalische Substitution von Methan mit Chlor in Einzelschritten (Start, Kette, Abbruch) und begründe die Produktverteilung.

Leite aus der Elektrophilie der C=C-Doppelbindung die Addition von Brom an Ethen mechanistisch ab und erkläre, warum die Bromfarbe verschwindet.

Erkläre die Veresterung von Ethansäure mit Ethanol als Gleichgewichtsreaktion und begründe die Verschiebung des Gleichgewichts durch Wasserentzug.

Beschreibe Bau und Eigenschaften von Fetten, Kohlenhydraten und Proteinen und erkläre je eine Nachweisreaktion (z. B. Fehling-Probe, Biuret-Probe).

Verknüpfe die Säure-Base-Eigenschaften von Aminosäuren mit der Bildung von Zwitterionen und dem Ampholytcharakter.

Analysiere eine vollständige organische Reaktionskette (Alkan → Halogenalkan → Alkohol → Aldehyd → Carbonsäure → Ester) und benenne Typ und Bedingungen jedes Schritts.

Formuliere für die vollständige Verbrennung eines Alkohols die Reaktionsgleichung und berechne die Stoffmenge des entstehenden CO2 aus einer gegebenen Masse.

Unterscheide exotherme und endotherme Reaktionen über Enthalpiediagramme und wende den Satz von Hess auf zwei Beispielreaktionen an.

Berechne die Reaktionsenthalpie aus Bindungsenergien und diskutiere, warum das Ergebnis vom gemessenen Wert abweicht.

Interpretiere das Massenwirkungsgesetz für eine gegebene Gleichgewichtsreaktion, berechne Kc aus Gleichgewichtskonzentrationen und sage die Verschiebung bei Druck- oder Temperaturänderung mit dem Prinzip von Le Chatelier voraus.

Erkläre den Einfluss von Temperatur, Konzentration, Druck und Katalysator auf die Reaktionsgeschwindigkeit mit dem Stoßmodell und der Arrhenius-Gleichung.

Bestimme aus zwei Messreihen die Reaktionsordnung graphisch und leite die Geschwindigkeitskonstante ab.

Baue eine galvanische Zelle (z. B. Zn/Cu) gedanklich auf, benenne Anode, Kathode und Elektrolyt und berechne die Zellspannung aus Standardpotentialen.

Erkläre den Unterschied zwischen galvanischer Zelle und Elektrolyse und wende die Faraday-Gesetze auf eine Abscheidungsaufgabe an.

Beschreibe die Funktionsweise einer Wasserstoff-Brennstoffzelle und bewerte sie unter dem Aspekt der Energiewandlungskette.

Erkläre Korrosion als elektrochemischen Vorgang und leite zwei Schutzmaßnahmen (Opferanode, Beschichtung) chemisch begründet ab.

Ordne Redoxpotentiale zur Vorhersage, ob eine Reaktion freiwillig abläuft, und prüfe deine Vorhersage an drei Beispielen.

Wähle für die Ionen Ca2+, Fe3+, Cl-, SO4 2- und CO3 2- je eine geeignete Nachweisreaktion aus, formuliere die Beobachtung und die Reaktionsgleichung.

Erkläre die Flammenfärbung über die Anregung von Elektronen und ordne Natrium, Kalium und Calcium die Farben zu.

Führe eine vollständige quantitative Auswertung durch: Massenanteil aus einer Fällungsreaktion, Berechnung mit Stoffmengenverhältnis und Angabe des Ergebnisses mit signifikanten Stellen.

Bewerte zwei technische Verfahren (z. B. Haber-Bosch-Verfahren, Kontaktverfahren) nach Ausbeute, Energiebedarf und Umweltaspekten anhand vorgegebener Daten.

Diskutiere einen umweltchemischen Sachverhalt (z. B. saurer Regen oder Nitratbelastung) mit Reaktionsgleichungen und zwei Gegenmaßnahmen.

Löse unter Zeitdruck einen vollständigen Übungssatz im Abiturformat (alle vier Bereiche) und korrigiere ihn mit einem selbst erstellten Erwartungshorizont.

Schließe aus der Fehleranalyse die drei hartnäckigsten Lücken und bearbeite sie gezielt mit je zwei Aufgaben nach.

Trainiere das Formulieren von Begründungen nach dem Muster Behauptung – Fachbegriff – Begründung an fünf Beispielen.

Wiederhole alle Merkblätter und Formelsammlungen der Wochen 1–7 in einer einzigen Übersicht und prüfe sie auf Widersprüche.