Sachsen-Anhalt Abitur Chemistry study plan

Formuliere für mindestens sechs selbst gewählte Gleichgewichte das Massenwirkungsgesetz und berechne K aus gegebenen Gleichgewichtskonzentrationen.

Leite mit dem Prinzip von Le Chatelier für je zwei Temperatur-, Druck- und Konzentrationsänderungen die Verschiebung der Gleichgewichtslage begründet vorher.

Erstelle ein eigenes Übersichtsblatt, das Kc, Kp, das Löslichkeitsprodukt und die Beziehung zwischen K und ΔG° miteinander verknüpft.

Rechne fünf Aufgaben zum Löslichkeitsprodukt (Fällung, Auflösung, gemeinsames Ionenprodukt) vollständig durch und protokolliere typische Fehlerquellen.

Berechne pH-Werte starker und schwacher ein- und mehrprotoniger Säuren sowie von Pufferlösungen mit Henderson-Hasselbalch.

Leite die Henderson-Hasselbalch-Gleichung aus dem MWG her und erkläre die Näherungen, unter denen sie gilt.

Skizziere und interpretiere Titrationskurven für starke/starke, schwache/starke und mehrprotonige Systeme inklusive Äquivalenz- und Halbäquivalenzpunkt.

Stelle Redoxgleichgewichte in saurem und basischem Milieu mit Oxidationszahlen und Teilgleichungen korrekt auf.

Berechne das Elektrodenpotenzial einer Redoxreaktion mit der Nernst-Gleichung bei Nicht-Standardbedingungen.

Zeichne für vier Galvanische Zellen das Zellendiagramm, benenne Anode, Kathode und Elektronenfluss und berechne die Zellspannung aus Standardpotenzialen.

Erkläre an zwei Beispielen, warum das Standardpotenzial nichts über die Reaktionsgeschwindigkeit aussagt, und verknüpfe dies mit der Kinetik aus Woche 6.

Berechne Zellspannungen unter Nicht-Standardbedingungen mit der Nernst-Gleichung und diskutiere die Konzentrationsabhängigkeit.

Vergleiche die elektrochemische Spannungsreihe mit der Redoxreihe und ordne fünf Alltagsbeispiele (Batterie, Akku, Brennstoffzelle) begründet ein.

Beschreibe Aufbau und Ablauf einer Elektrolyse (Schmelz- und wässrige Elektrolyse) und leite die Produkte an Anode und Kathode aus den Potenzialen ab.

Wende die Faraday-Gesetze an, um Stoffmengen und Massen abgeschiedener Stoffe bei gegebenem Strom und gegebener Zeit zu berechnen.

Erkläre die elektrochemische Korrosion (Sauerstoffkorrosion, Kontaktkorrosion) und leite zwei konkrete Schutzmaßnahmen (Opferanode, Schutzschicht) chemisch begründet ab.

Vergleiche Primär- und Sekundärzellen hinsichtlich Aufbau, Reversibilität und energetischer Bilanz und bewerte eine davon ökologisch.

Ordne mindestens zehn funktionelle Gruppen (Alkanol, Alkanal, Alkanon, Carbonsäure, Ester, Amin, Amid, Ether, Halogenalkan, Alken) anhand von Strukturformeln sicher zu und benenne sie nach IUPAC.

Formuliere für die nucleophile Substitution (SN1 und SN2) je einen vollständigen Mechanismus mit Pfeilnotation und vergleiche beide hinsichtlich Stereochemie und Reaktionsordnung.

Erkläre die E1- und E2-Eliminierung und leite aus Substrat, Nucleophil und Lösungsmittel begründet ab, welcher Weg bevorzugt wird.

Beschreibe die elektrophile Addition an Alkenen (Markownikow-Regel) und die elektrophile Substitution am aromatischen Ring in eigenen Worten und mit Reaktionsgleichungen.

Erkläre die Esterbildung und -hydrolyse (Fischer-Veresterung, Verseifung) als Gleichgewichtsreaktion und verknüpfe sie mit dem MWG aus Woche 1.

Beschreibe Aufbau und Eigenschaften von Kohlenhydraten, Aminosäuren und Proteinen auf Strukturformelebene und erkläre die Peptidbindung.

Definiere Reaktionsgeschwindigkeit, stelle Geschwindigkeitsgesetze auf und bestimme die Reaktionsordnung aus Messdaten (Differenzial- und Integraverfahren).

Erkläre den Einfluss von Temperatur (Arrhenius, RGT-Regel), Katalysator und Zerteilungsgrad auf die Reaktionsgeschwindigkeit mit einem Stoßmodell.

Untersuche an einem selbst gewählten Experiment (z. B. Temperaturabhängigkeit der Esterhydrolyse) die Reaktionskinetik und werte die Daten grafisch aus.

Wende den Ersten Hauptsatz an: berechne Enthalpien aus Kalorimetriedaten und aus Standardbildungsenthalpien (Hess'scher Satz).

Erkläre Entropie und Gibbs-Energie und entscheide für vier Reaktionen begründet, ob sie bei gegebener Temperatur freiwillig ablaufen.

Erkläre das Bohr'sche Atommodell, das Orbitalmodell und die Quantenzahlen und leite daraus die Elektronenkonfiguration von Hauptgruppenelementen ab.

Erkläre die Bindungsarten (ionisch, kovalent, metallisch) und die zwischenmolekularen Wechselwirkungen (Wasserstoffbrücken, Van-der-Waals, Dipol-Dipol) an konkreten Stoffen und leite Siedepunkte daraus ab.

Löse unter realen Prüfungsbedingungen zwei vollständige Abituraufgaben (je 90 Minuten) ohne Hilfsmittel außer den zugelassenen, und korrigiere sie anschließend anhand des Erwartungshorizonts.

Erstelle eine persönliche Fehlerliste aus allen acht Wochen und bearbeite gezielt die drei schwächsten Themen erneut.

Formuliere zu jedem der vier Bereiche eine Merkkarte mit den fünf prüfungsrelevantesten Formeln und Konzepten, die du aus dem Gedächtnis rekonstruieren kannst.

Erkläre in einer mündlichen Selbstprüfung (20 Minuten, aufgenommen) die Verbindung zwischen Gleichgewicht, Elektrochemie, Kinetik und Thermodynamik an einem durchgehenden Beispiel.