Sachsen-Anhalt Abitur Chemistry case studies
Sachsen-Anhalt Abitur Chemistry · Put your knowledge to work in context.
Die Abiturprüfung Chemie in Sachsen-Anhalt ist die Abschlussprüfung im Fach Chemie an Gymnasien des Landes und wird zentral über das Kultusministerium bzw. das Landesinstitut für Schulqualität und Lehrerbildung (LISA) gestellt. Sie richtet sich an Schülerinnen und Schüler der Jahrgangsstufen 11 und 12 (Qualifikationsphase), die Chemie als Prüfungsfach mit erhöhtem oder grundlegendem Anforderungsniveau belegen und die allgemeine Hochschulreife anstreben. Geprüft werden vier inhaltliche Schwerpunkte: chemische Gleichgewichte einschließlich Säure-Base- und Redox-Gleichgewichten, Elektrochemie mit galvanischen Zellen, Elektrolyse und Korrosion, organische Chemie mit Reaktionsmechanismen, funktionellen Gruppen und Naturstoffen sowie Reaktionskinetik, Thermodynamik und Atombau/Bindung. The Sachsen-Anhalt Abitur Chemistry case studies are 5 cases and about 3,022 words.
1Belastbarkeit eines Ameisensäure-Formiat-Puffers
Im Schülerlabor soll die Belastbarkeit eines Ameisensäure-Formiat-Puffers geprüft werden. Ein Team stellt 1,00 L Lösung her, die 0,10 mol HCOOH und 0,15 mol HCOONa enthält; der pH-Meter zeigt 3,93, der Literaturwert für pKa(HCOOH) ist 3,75.
575 words, about 3 min2Zink-Wasserstoff-Zelle mit nichtstandardisierten Konzentrationen
Im Praktikum wird eine galvanische Zelle aus einer Zinkhalbzelle (Zn-Stab in 0,010 M ZnSO4) und einer Wasserstoffhalbzelle (Pt-Blech, p(H2)=1,00 bar, pH=3,00) bei 25 °C aufgebaut. Die Zelle liefert ohne äußere Spannungsquelle Strom; das gemessene Zellpotential beträgt 0,64 V.
565 words, about 3 min3Strukturaufklärung eines Esters und seiner Hydrolyseprodukte
Ein unbekannter flüssiger Stoff A der Summenformel C4H8O2 ist neutral, löst sich nur wenig in Wasser und setzt mit Natriumhydrogencarbonat-Lösung kein CO2 frei. Bei der alkalischen Hydrolyse entstehen das Natriumsalz B und der Alkohol C.
637 words, about 3 min4Iodid-katalysierte Zersetzung von Wasserstoffperoxid
Bei 25 °C wird die Zersetzung von Wasserstoffperoxid in wässriger Lösung in Gegenwart von Iodid-Ionen untersucht: 2 H2O2 → 2 H2O + O2. Die Anfangsgeschwindigkeit v0 wird über die Zunahme des Sauerstoffvolumens bestimmt.
627 words, about 3 min5Ammoniaksynthese: Thermodynamik, Druck und N≡N-Bindung
Bei der Ammoniaksynthese nach N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 werden für 298 K die Standardwerte ΔH°=−92,4 kJ/mol (bezogen auf 1 mol N2) und ΔS°=−198 J/(K·mol) angegeben. Ein Praktikant berechnet daraus für 298 K ein negatives ΔG° und schließt, die Reaktion sei „thermodynamisch begünstigt“; für 450 °C (723 K) erhält er ein positives ΔG° und behauptet, die Reaktion laufe dort „nicht“.
618 words, about 3 min