Castilla-La Mancha PAU Chemistry (Química - UCLM 2026) common mistakes
Castilla-La Mancha PAU Chemistry (Química - UCLM 2026) · Understand the traps and how to avoid them.
En un problema de equilibrio, resolver la ecuación de segundo grado sustituyendo los valores de concentración inicial directamente en Kc sin plantear la tabla de variación (inicial/cambio/equilibrio) con la incógnita x, y dar una concentración de equilibrio mayor que la inicial.
El candidato memoriza la expresión de Kc y opera algebraicamente con las concentraciones iniciales como si ya fueran de equilibrio; el hábito de 'despejar rápido' evita el paso conceptual de definir qué cambia. Además, la prisa por llegar al resultado numérico hace que no compruebe la coherencia física del valor obtenido.
What to do instead
Escribir siempre la tabla ICE completa antes de tocar la calculadora, con la incógnita x en la fila de cambio y signos coherentes con el desplazamiento. Al terminar, verificar dos cotas: cada concentración de equilibrio debe ser positiva y no superar la inicial del reactivo limitante; si se viola, revisar el signo del cambio o la elección de la raíz de la ecuación de segundo grado (descartar la raíz que dé concentraciones negativas).
Calcular el pH de una disolución de ácido débil usando directamente [H+] = c·Ka o incluso [H+] = c, sin comprobar la aproximación ni resolver la ecuación cuadrática cuando la disociación no es despreciable.
Se traslada la fórmula de ácido fuerte al débil porque ambas se parecen; el candidato no distingue entre concentración analítica y concentración de equilibrio, y desconoce el criterio cuantitativo (grado de disociación menor que aproximadamente el 5 %) que legitima despreciar x frente a c.
What to do instead
Plantear Ka = x²/(c−x), resolver la cuadrática y solo entonces aplicar la aproximación c−x ≈ c, justificándola calculando el grado de disociación α = x/c y comprobando que es menor que 0,05 (o que c/Ka > 400). Si no se cumple, mantener la solución exacta. Añadir siempre la comprobación final de que el pH calculado es coherente con un ácido (pH < 7).
Escribir y ajustar semirreacciones redox sin igualar primero los átomos de oxígeno con agua y los de hidrógeno con H+, y sin igualar la carga añadiendo electrones, de modo que el número de electrones perdidos y ganados no coincide al sumar las semirreacciones.
El candidato intenta 'cuadrar' la ecuación global por tanteo de coeficientes enteros, sin el procedimiento sistemático en medio ácido o básico; la falta de un orden fijo de pasos produce errores de carga que a veces pasan desapercibidos porque los átomos sí están igualados.
What to do instead
Aplicar siempre la secuencia fija: ajustar el elemento principal, luego O con H2O, luego H con H+, luego la carga con electrones; multiplicar cada semirreacción por el factor que iguale los electrones y sumar. Verificar al final que la carga neta a ambos lados coincide, además del balance atómico. En medio básico, añadir OH− a ambos lados para neutralizar los H+ y simplificar el agua.
Confundir el ánodo y el cátodo y los signos de potencial en una pila galvánica, asignando la oxidación al cátodo o calculando la fem como E(ánodo) − E(cátodo) en lugar de E(cátodo) − E(ánodo).
La nomenclatura se aprende de memoria sin anclarla al proceso químico; además, en electrólisis los signos de los electrodos se invierten respecto a la pila, y el candidato mezcla ambos contextos. La notación de potenciales estándar de reducción, siempre tabulados como reducciones, agrava la confusión.
What to do instead
Anclar la regla con la frase 'ánodo = oxidación = pérdida de electrones' y recordar que los potenciales tabulados son de reducción, por lo que el electrodo que se oxida invierte su signo. Calcular siempre E°pila = E°cátodo − E°ánodo con los valores de reducción tal cual aparecen en la tabla, y comprobar que el resultado es positivo para una pila espontánea. Distinguir explícitamente pila (espontánea) frente a electrólisis (forzada) en el enunciado.
Al nombrar o formular compuestos orgánicos, elegir la cadena principal por longitud aparente sin aplicar las reglas de prioridad de grupos funcionales, o numerar desde el extremo que da el localizador más bajo al sustituyente equivocado.
El candidato aprende la nomenclatura por ejemplos aislados y no interioriza el orden jerárquico de prioridades (ácido > éster > amida > aldehído > cetona > alcohol > amina > éter) ni la regla de que la numeración se decide por el grupo funcional principal antes que por los sustituyentes.
What to do instead
Antes de nombrar, identificar el grupo funcional de mayor prioridad, que fija el sufijo y la cadena principal; después numerar para dar el localizador más bajo a ese grupo y solo en caso de empate aplicar el criterio de menor conjunto de localizadores a los sustituyentes. Practicar con pares de estructuras que solo difieren en la posición del grupo funcional para fijar la jerarquía.
Identificar isómeros de posición, cadena, función o geométricos (cis-trans) sin dibujar la estructura y sin comprobar si existe rotación restringida o un doble enlace que impida la libre rotación.
El candidato clasifica por el nombre sin representar la molécula, y confunde isómeros constitucionales con estereoisómeros; tampoco verifica la condición de que cada carbono del doble enlace tenga dos grupos distintos para que exista isomería geométrica.
What to do instead
Dibujar siempre la estructura desarrollada, contar carbonos y localizar el grupo funcional. Para isómeros geométricos, comprobar explícitamente que el doble enlace C=C tiene dos sustituyentes diferentes en cada carbono; si un carbono lleva dos grupos idénticos, no hay cis-trans. Clasificar en una tabla de cuatro categorías (cadena, posición, función, estereoisomería) y justificar la elección por escrito.
Calcular la entalpía de reacción con la ley de Hess o con energías de enlace sin respetar el signo y el sentido de las reacciones, o sin multiplicar por los coeficientes estequiométricos al sumar entalpías de formación.
Se aplican las fórmulas de memoria (suma de entalpías de formación de productos menos reactivos) pero se olvida que las entalpías de formación de los elementos en su estado estándar son cero y que al invertir una reacción cambia el signo; la prisa lleva a no ajustar la ecuación antes de operar.
What to do instead
Ajustar la ecuación primero y escribirla completa. Aplicar ΔH°r = Σν·ΔH°f(productos) − Σν·ΔH°f(reactivos) incluyendo los coeficientes como multiplicadores y recordando que ΔH°f de elementos en estado estándar es cero. En la ley de Hess, escribir cada etapa con su signo y sumar; comprobar que la reacción global resultante coincide con la pedida.
Predecir la espontaneidad de una reacción usando solo el signo de ΔH o solo el de ΔS, sin analizar el signo de ΔG = ΔH − TΔS y sin considerar la temperatura como variable.
El candidato asocia 'exotérmico' con 'espontáneo' por intuición cotidiana; no maneja la ecuación de Gibbs como criterio y olvida que el término entrópico pesa más a temperaturas altas, de modo que una reacción endotérmica puede ser espontánea si ΔS es positivo y T es suficientemente grande.
What to do instead
Construir la tabla de los cuatro casos según los signos de ΔH y ΔS, indicando en cada uno si la espontaneidad depende de la temperatura y calculando la temperatura de inversión T = ΔH/ΔS cuando ambos tienen el mismo signo. Justificar siempre la respuesta citando ΔG < 0 como criterio de espontaneidad a presión y temperatura constantes.
Describir el orden de reacción o la molecularidad a partir de los coeficientes estequiométricos de la ecuación ajustada, o calcular la velocidad media sin dividir por el coeficiente estequiométrico y sin el signo negativo de los reactivos.
Los coeficientes de la ecuación global parecen indicar la participación en el mecanismo, pero el orden de reacción es experimental; el candidato no distingue entre ecuación global y etapa elemental, ni entre velocidad de reacción y velocidad de desaparición de un reactivo concreto.
What to do instead
Determinar el orden de reacción solo a partir de datos experimentales (método de velocidades iniciales o de las unidades de k) y afirmar explícitamente que los coeficientes estequiométricos no determinan el orden salvo en una etapa elemental. Al escribir velocidades, usar v = −(1/a)·d[A]/dt = (1/b)·d[B]/dt, con signo negativo para reactivos y dividiendo por el coeficiente.
En el trabajo experimental, expresar el resultado de una medida sin cifras significativas coherentes con la incertidumbre del instrumento, o calcular el error relativo y la propagación de errores sin arrastrar unidades y sin redondear al final.
El candidato prioriza llegar al número y descuida el tratamiento de datos; además, no relaciona la precisión del instrumento (bureta, balanza, probeta) con el número de decimales que debe conservar el resultado, y redondea en pasos intermedios acumulando error.
What to do instead
Registrar cada medida con la incertidumbre del instrumento (±0,01 mL en bureta, ±0,001 g en balanza analítica) y expresar el resultado con el mismo número de decimales que la incertidumbre. Conservar todas las cifras en los cálculos intermedios y redondear solo al final. Calcular el error relativo como (valor medido − valor aceptado)/valor aceptado × 100 %, indicando el signo y las unidades cuando correspondan.