Castilla-La Mancha PAU Chemistry (Química - UCLM 2026) flashcards

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Configuración electrónica del Fe²⁺

El Fe neutro es [Ar] 4s² 3d⁶; al ionizarse pierde primero los electrones 4s, por lo que Fe²⁺ queda como [Ar] 3d⁶, con cuatro electrones desapareados y comportamiento paramagnético.

Hibridación sp²

Combina un orbital s y dos p para dar tres orbitales híbridos en un plano con ángulos de 120°. El orbital p restante forma un enlace π, como en el eteno.

Enlace de hidrógeno

Atracción entre un H unido a N, O o F y un par de electrones de otra molécula electronegativa. Explica el punto de ebullición elevado del agua y del HF.

Geometría molecular según TRPEV

Los pares de electrones alrededor del átomo central se repelen y se disponen lo más separados posible. Los pares no enlazantes ocupan más espacio y reducen los ángulos respecto al valor ideal.

Ley de Hess

La variación de entalpía de una reacción depende solo de los estados inicial y final, no del camino. Permite sumar entalpías de etapas conocidas para obtener una desconocida.

Entalpía estándar de formación

Variación de entalpía al formarse un mol de compuesto desde sus elementos en su forma más estable a 1 bar y 298 K. La de un elemento en esa forma vale cero.

Espontaneidad y energía de Gibbs

ΔG = ΔH − TΔS. Un proceso es espontáneo si ΔG es negativo; si ΔG vale cero el sistema está en equilibrio y la temperatura de inversión es T = ΔH/ΔS.

Trabajo de expansión

Trabajo realizado por un gas frente a una presión externa constante: w = −p·ΔV. Con el criterio IUPAC, es negativo cuando el sistema se expande y realiza trabajo.

Ecuación de Arrhenius

Relaciona la constante de velocidad con la temperatura: k = A·e^(−Ea/RT). Al aumentar T, el exponente se hace menos negativo y k crece, acelerando la reacción.

Cociente de reacción Q

Se calcula con las mismas concentraciones que K pero en un instante cualquiera. Si Q < K la reacción avanza hacia productos; si Q > K, hacia reactivos.

Relación entre Kp y Kc

Kp = Kc·(R·T)^Δn, donde Δn es la diferencia de moles gaseosos entre productos y reactivos. Si Δn es cero, ambas constantes coinciden numéricamente.

Principio de Le Châtelier

Al perturbar un sistema en equilibrio, este evoluciona para contrarrestar el cambio. Aumentar la presión favorece el lado con menos moles gaseosos; calentar favorece el sentido endotérmico.

Orden de reacción

Exponente al que se eleva la concentración de un reactivo en la ley de velocidad. Se determina experimentalmente y no tiene por qué coincidir con el coeficiente estequiométrico.

Producto iónico del agua

Kw = [H₃O⁺]·[OH⁻] = 1,0·10⁻¹⁴ a 25 °C. En disolución neutra ambas concentraciones valen 10⁻⁷ M; su producto se mantiene constante al añadir ácido o base.

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

pH = pK_a + log([base]/[ácido]). Permite calcular el pH de una disolución tampón y elegir la proporción adecuada de par conjugado.

Hidrólisis de una sal

Reacción de los iones de una sal con el agua. Una sal de ácido débil y base fuerte da pH básico; de ácido fuerte y base débil, pH ácido; de ambos fuertes, pH neutro.

Punto de equivalencia en valoración

Instante en que los moles de H⁺ añadidos igualan los de OH⁻ presentes. Con ácido y base fuertes el pH es 7; con ácido débil y base fuerte, la sal hidroliza y el pH supera 7.

Grado de disociación

Cociente entre la concentración de ácido disociado y la inicial, α = x/c. Para un ácido débil se relaciona con la constante mediante K_a = c·α²/(1−α).

Ajuste redox en medio ácido

Se igualan los átomos distintos de O y H, se añade H₂O para compensar oxígeno, H⁺ para el hidrógeno y electrones para la carga; después se igualan los electrones transferidos.

Potencial estándar de celda

E°_celda = E°_cátodo − E°_ánodo, tomando los potenciales de reducción. Un valor positivo indica que la reacción es espontánea en condiciones estándar.

Ecuación de Nernst

E = E° − (0,059/n)·log Q a 25 °C. Indica cómo el potencial de una celda varía con las concentraciones y se anula al alcanzar el equilibrio.

Ánodo y cátodo

El ánodo es el electrodo donde ocurre la oxidación y el cátodo donde ocurre la reducción. En una pila galvánica el ánodo es el polo negativo y el cátodo el positivo.

Electrólisis

Proceso no espontáneo impulsado por una fuente externa de corriente. El ánodo se conecta al polo positivo y el cátodo al negativo; la masa depositada cumple m = M·I·t/(n·F).

Carbono asimétrico

Átomo de carbono unido a cuatro grupos distintos. Su presencia genera isomería óptica, con dos enantiómeros que son imágenes especulares no superponibles.

Isomería de función

Compuestos con la misma fórmula molecular pero grupos funcionales diferentes, como el etanol (alcohol) y el dimetiléter (éter), ambos C₂H₆O.

Oxidación de alcoholes

Los alcoholes primarios se oxidan a aldehído y luego a ácido carboxílico; los secundarios dan cetona; los terciarios no se oxidan sin ruptura de la cadena.

Esterificación de Fischer

Reacción reversible entre un ácido carboxílico y un alcohol catalizada por ácido sulfúrico, que produce un éster y agua. El exceso de reactivo o la retirada de agua desplazan el equilibrio.

Polímero de condensación

Se forma por reacción de monómeros con pérdida de una molécula pequeña, como agua. Ejemplos son las poliamidas y los poliésteres, con enlaces amida o éster en la cadena.

Saponificación

Hidrólisis básica de un éster, típicamente un triglicérido con hidróxido de sodio, que produce jabón (sal sódica del ácido graso) y glicerol.

Enlace peptídico

Unión amida entre el grupo carboxilo de un aminoácido y el grupo amino del siguiente, con pérdida de agua. La secuencia de estos enlaces define la estructura primaria de la proteína.

Economía atómica

Porcentaje de la masa de reactivos que se incorpora al producto deseado: (masa de producto/masa total de reactivos)·100. Es un indicador clave de la química verde.

Cifras significativas

Dígitos que aportan información real sobre una medida. En productos y cocientes se conservan tantas como el dato con menos cifras; en sumas se atiende a los decimales.

Error sistemático frente a aleatorio

El sistemático desplaza todas las medidas en el mismo sentido y afecta a la exactitud; el aleatorio varía en ambos sentidos, afecta a la precisión y se reduce repitiendo medidas.