Castilla-La Mancha PAU Chemistry (Química - UCLM 2026) study plan

Clasificar y dibujar la geometría molecular (TRECV, hibridación) de al menos 15 especies covalentes aplicando la teoría de repulsión de pares electrónicos.

Predecir la polaridad de moléculas y explicar la solubilidad y las propiedades físicas resultantes en términos de fuerzas intermoleculares.

Construir diagramas de orbitales moleculares para moléculas diatómicas sencillas y justificar el orden de enlace y el paramagnetismo.

Resolver problemas de energía reticular y de estabilidad de compuestos iónicos comparando tendencias periódicas.

Calcular entalpías de reacción combinando entalpías de formación, energías de enlace y la ley de Hess en problemas de varias etapas.

Aplicar los criterios de espontaneidad manejando los signos de entalpía y entropía para predecir el sentido de un proceso a distintas temperaturas.

Determinar la temperatura de equilibrio de una reacción a partir de los datos termodinámicos y justificar el resultado.

Resolver problemas de energía libre de Gibbs estándar y relacionarla con la constante de equilibrio.

Deducir la ecuación de velocidad y los órdenes de reacción a partir de datos experimentales de concentración y tiempo.

Calcular constantes de velocidad, tiempos de vida media y energías de activación usando la ecuación de Arrhenius.

Aplicar el principio de Le Châtelier para predecir el desplazamiento del equilibrio ante cambios de presión, temperatura y concentración.

Resolver problemas de equilibrio homogéneo con la constante Kc y Kp, incluyendo el grado de disociación.

Calcular el pH de disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles, incluidos los sistemas con constante Ka o Kb conocida.

Resolver problemas de disoluciones amortiguadoras y justificar su capacidad tampón con la ecuación de Henderson-Hasselbalch.

Interpretar curvas de valoración ácido-base identificando el punto de equivalencia y el indicador adecuado.

Explicar la hidrólisis de sales y predecir el carácter ácido, básico o neutro de sus disoluciones.

Ajustar reacciones redox en medio ácido y básico por el método del ion-electrón.

Calcular potenciales de celda, predecir la espontaneidad y escribir la notación de una pila galvánica.

Resolver problemas de electrólisis aplicando las leyes de Faraday para obtener masa depositada y carga transferida.

Relacionar el potencial estándar con la energía libre y la constante de equilibrio de la reacción redox.

Nombrar y formular compuestos orgánicos con grupos funcionales oxigenados y nitrogenados según la nomenclatura IUPAC.

Identificar y representar los distintos tipos de isomería (estructural, geométrica y óptica) en moléculas orgánicas.

Predecir los productos principales de reacciones de sustitución, adición y eliminación, justificando la regioselectividad.

Distinguir mecanismos de sustitución nucleófila y de eliminación según las condiciones de reacción.

Relacionar la estructura de polímeros, biomoléculas y combustibles con sus aplicaciones industriales y biológicas.

Analizar el impacto medioambiental de procesos químicos (combustión, efecto invernadero, lluvia ácida) con datos cuantitativos.

Explicar el papel de los grupos funcionales en la reactividad de moléculas de interés biológico como aminoácidos y azúcares.

Resolver problemas de rendimiento y estequiometría aplicados a procesos industriales orgánicos.

Diseñar y describir el procedimiento experimental para determinar una magnitud (pH, entalpía o concentración) con material de laboratorio concreto.

Tratar datos experimentales calculando media, desviación y error relativo, y representar gráficas correctamente.

Resolver un examen completo cronometrado de los ocho dominios y corregirlo con criterios de puntuación.

Revisar los errores recurrentes de las semanas anteriores y consolidar los puntos débiles detectados.