Castilla-La Mancha PAU Chemistry (Química - UCLM 2026) key terms

Distribución de los electrones de un átomo entre sus orbitales atómicos, ordenados por energía creciente y respetando el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund; determina las propiedades químicas del elemento.

Región del espacio alrededor del núcleo donde la probabilidad de encontrar un electrón es alta; se describe con tres números cuánticos y tiene una forma y orientación característica (s, p, d, f).

Valor entero o semientero que especifica el estado de un electrón en un átomo: n indica nivel de energía, l el subnivel y la forma del orbital, m la orientación y s el espín.

Tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace químico. Aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica y explica la polaridad de los enlaces.

Distancia media entre el núcleo de un átomo y su capa electrónica más externa; disminuye a lo largo de un periodo y aumenta al bajar en un grupo de la tabla periódica.

Enlace en el que los electrones compartidos se distribuyen de forma desigual porque los átomos tienen electronegatividades distintas, generando cargas parciales positivas y negativas en los extremos.

Magnitud vectorial que mide la separación de carga en una molécula; es la suma vectorial de los dipolos de sus enlaces y determina si la molécula es polar o apolar según su geometría.

Disposición tridimensional de los átomos en una molécula, predicha por la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) según el número de pares enlazantes y libres del átomo central.

Atracción intermolecular relativamente fuerte entre un átomo de hidrógeno unido a un elemento muy electronegativo (F, O, N) y un par de electrones libres de otro átomo electronegativo cercano; explica puntos de ebullición anómalos.

Interacciones atractivas entre moléculas, como las fuerzas de dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo y los enlaces de hidrógeno; su intensidad condiciona propiedades físicas como la volatilidad o la solubilidad.

Variación de energía calorífica a presión constante cuando una reacción transcurre en las cantidades indicadas por la ecuación ajustada; es negativa en procesos exotérmicos y positiva en endotérmicos.

Principio según el cual la entalpía de una reacción global es la suma de las entalpías de las etapas en que puede descomponerse, independientemente del camino seguido, porque la entalpía es función de estado.

Función de estado que mide el desorden o la dispersión de energía de un sistema; su variación en un proceso espontáneo hace que la entropía total del universo aumente, según el segundo principio de la termodinámica.

Función termodinámica G = H − TS cuya variación a presión y temperatura constantes indica la espontaneidad de un proceso: negativa para procesos espontáneos, positiva para no espontáneos y nula en el equilibrio.

Energía necesaria para romper un mol de enlaces covalentes en fase gaseosa; se usa para estimar entalpías de reacción a partir de las energías de los enlaces rotos y formados.

Variación de la concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo; depende de la concentración, la temperatura, la superficie de contacto y la presencia de catalizadores.

Exponente al que se eleva la concentración de un reactivo en la ecuación de velocidad experimental; el orden total es la suma de los exponentes de todos los reactivos.

Expresión matemática que relaciona la velocidad de una reacción con las concentraciones de los reactivos elevadas a sus órdenes experimentales, con una constante de velocidad k que depende de la temperatura.

Energía mínima que deben poseer las moléculas para que una colisión produzca reacción; una mayor energía de activación implica una velocidad menor a una temperatura dada.

Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción proporcionando un camino alternativo con menor energía de activación, sin consumirse ni alterar el equilibrio final de la reacción.

Cociente entre el producto de las concentraciones (o presiones) de los productos elevadas a sus coeficientes estequiométricos y el de los reactivos, en el equilibrio; solo depende de la temperatura.

Regla que predice que, al perturbar un sistema en equilibrio (cambio de concentración, presión o temperatura), el sistema se desplaza en el sentido que contrarresta dicha perturbación.

Fracción o porcentaje de moles de una sustancia que se disocian o ionizan respecto a los moles iniciales; en ácidos débiles depende de la concentración y de la constante de acidez.

Especie química capaz de ceder uno o más protones (iones hidrógeno) a otra especie; su base conjugada es la que resulta tras perder el protón y puede recuperarlo.

Especie química capaz de aceptar uno o más protones de un ácido; al aceptarlo se transforma en su ácido conjugado. El amoniaco y los hidróxidos son ejemplos habituales.

Conjunto formado por un ácido y la base que resulta de perder un protón (o por una base y su ácido conjugado), que difieren entre sí en un ion hidrógeno.

Medida de la acidez de una disolución definida como el logaritmo decimal negativo de la concentración de iones hidrógeno; valores menores que 7 indican medio ácido a 25 °C.

Constante de equilibrio Ka de la ionización de un ácido en disolución acuosa; cuanto mayor es su valor, más fuerte es el ácido y mayor su grado de disociación a igual concentración.

Reacción de los iones de una sal disuelta con el agua, que puede generar disoluciones ácidas o básicas según la fortaleza relativa del ácido y la base que originaron la sal.

Disolución que resiste cambios de pH al añadir pequeñas cantidades de ácido o base, formada por un ácido débil y su base conjugada (o una base débil y su ácido conjugado) en concentraciones comparables.

Carga hipotética que tendría un átomo si los electrones compartidos se asignaran al elemento más electronegativo; permite identificar qué especie se oxida y cuál se reduce en una reacción redox.

Proceso en el que una especie pierde electrones y aumenta su número de oxidación; siempre va acompañado de una reducción simultánea en la misma reacción redox.

Proceso en el que una especie gana electrones y disminuye su número de oxidación; ocurre en el cátodo de una célula electroquímica.

Cada una de las dos partes en que se descompone una reacción redox: la de oxidación, que libera electrones, y la de reducción, que los capta; se ajustan por separado antes de sumarlas.

Diferencia de potencial, medida en voltios respecto al electrodo estándar de hidrógeno, que indica la tendencia de una semirreacción a reducirse; valores mayores corresponden a oxidantes más fuertes.

Dispositivo que convierte energía química en eléctrica mediante una reacción redox espontánea, con un ánodo donde ocurre la oxidación y un cátodo donde ocurre la reducción, separados por un puente salino.

Proceso en el que una corriente eléctrica externa provoca una reacción redox no espontánea en una cuba electrolítica; el cátodo reduce y el ánodo oxida, invirtiendo el sentido de una célula galvánica.

Fenómeno por el que compuestos con la misma fórmula molecular presentan estructuras distintas y, por tanto, propiedades diferentes; puede ser estructural (cadena, posición, función) o espacial (geométrica, óptica).

Propiedad de una molécula que no es superponible con su imagen especular, habitualmente por poseer un carbono asimétrico unido a cuatro grupos distintos; origina enantiómeros con actividad óptica opuesta.

Átomo de carbono con hibridación sp3 unido a cuatro grupos diferentes; su presencia es la causa más común de quiralidad y de la existencia de enantiómeros en compuestos orgánicos.

Forma de estereoisomería en la que los sustituyentes adoptan disposiciones cis o trans alrededor de un doble enlace o de un anillo, sin posibilidad de rotación libre; los isómeros tienen propiedades distintas.

Átomo o conjunto de átomos que confiere a una molécula orgánica sus propiedades químicas características; determina la familia del compuesto, como alcohol, aldehído, cetona, ácido carboxílico o amina.

Reacción orgánica en la que un átomo o grupo de una molécula es reemplazado por otro; típica de alcanos y halogenuros de alquilo, puede ser nucleófila o electrófila.

Reacción en la que dos moléculas se combinan para formar una sola, saturando un enlace múltiple; característica de alquenos y alquinos que reaccionan con hidrógeno, halógenos o agua.

Macromolécula formada por la unión repetida de unidades pequeñas llamadas monómeros; puede ser natural (almidón, proteínas) o sintético (polietileno, PVC) y su obtención es una polimerización por adición o condensación.

Molécula pequeña que se repite para formar un polímero mediante polimerización por adición, si conserva el doble enlace, o por condensación, si se libera una molécula pequeña en cada unión.

Retención de calor en la atmósfera por gases como el dióxido de carbono, el metano y el vapor de agua, que absorben la radiación infrarroja emitida por la Tierra; su aumento por actividad humana altera el clima.

Precipitación con pH anormalmente bajo causada por óxidos de azufre y nitrógeno emitidos al quemar combustibles fósiles, que se transforman en ácidos sulfúrico y nítrico en la atmósfera.

Conjunto de principios que buscan diseñar procesos y productos químicos que reduzcan o eliminen el uso y la generación de sustancias peligrosas, favoreciendo la sostenibilidad y la eficiencia atómica.

Técnica experimental para determinar la concentración de una disolución añadiendo otra de concentración conocida hasta alcanzar el punto de equivalencia, detectado con un indicador o instrumentalmente.

Momento de una valoración en el que el número de equivalentes de valorante añadido iguala al de la sustancia valorada; no coincide necesariamente con el cambio de color del indicador.

Sustancia que cambia de color en un intervalo de pH característico y se usa para detectar el punto final de una valoración; debe elegirse para que su intervalo incluya el pH de equivalencia.

Dígitos de un resultado experimental que aportan información fiable sobre la precisión de la medida; su número condiciona cómo se expresan los resultados y cómo se redondean en los cálculos.

Diferencia entre el valor medido y el valor verdadero; puede ser sistemático, si se repite siempre en el mismo sentido, o aleatorio, si varía de forma impredecible entre medidas.

Instrumentos de laboratorio como buretas, pipetas y matraces aforados que miden volúmenes con precisión; su calibración y uso correcto determinan la exactitud de una valoración.