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Castilla-La Mancha PAU General Sciences (Ciencias Generales - UCLM 2026) study materials
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Castilla-La Mancha PAU General Sciences (Ciencias Generales - UCLM 2026) practice questions

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Question 1Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

En el Sistema Internacional de Unidades (SI), la unidad de fuerza es el newton (N). ¿A qué unidades básicas equivale 1 N?

  1. kg·m·s⁻² Correct answer.
  2. kg·m²·s⁻²
  3. kg·m·s⁻¹
  4. g·cm·s⁻²

Explanation

La fuerza se define por la segunda ley de Newton, F = m·a, de modo que su unidad es el producto de la unidad de masa por la de aceleración. Como la aceleración es m·s⁻², resulta 1 N = 1 kg·m·s⁻². El julio (kg·m²·s⁻²) corresponde a energía, no a fuerza.

Question 2Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Una estudiante mide el grosor de una lámina con un instrumento cuya apreciación es 0,01 mm y obtiene 2,34 mm. ¿Cuántas cifras significativas tiene correctamente expresada esta medida?

  1. Dos
  2. Tres Correct answer.
  3. Una
  4. Cuatro

Explanation

En 2,34 mm los dígitos 2, 3 y 4 son significativos porque los dos primeros son ciertos y el último es la cifra estimada que aporta la precisión del instrumento. La apreciación de 0,01 mm justifica conservar dos decimales, es decir, tres cifras significativas. Los ceros iniciales no cuentan, pero aquí no los hay.

Question 3Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Al expresar el resultado de una medida conviene indicar la incertidumbre. ¿Cuál de estas expresiones es la más correcta según el criterio habitual de redondeo de errores?

  1. L = 25,437 cm ± 0,312 cm
  2. L = 25 cm ± 0,312 cm
  3. L = 25,4 cm ± 0,3 cm Correct answer.
  4. L = 25,4372 cm ± 0,31 cm

Explanation

La incertidumbre se redondea normalmente a una cifra significativa y la medida se ajusta al mismo orden decimal que el error. Por eso 0,312 cm se redondea a 0,3 cm y la medida pasa a 25,4 cm. Mantener más decimales en el error o desajustarlos de la medida es incorrecto.

Question 4Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Se realizan cinco medidas de un tiempo: 4,2 s; 4,3 s; 4,1 s; 4,2 s y 4,2 s. ¿Cuál es la mejor estimación del valor verdadero y la desviación típica experimental de la media (error aleatorio), redondeando de forma razonable?

  1. 4,2 s y 0,15 s
  2. 4,2 s y 0,07 s Correct answer.
  3. 4,2 s y 0,03 s
  4. 4,0 s y 0,03 s

Explanation

La media es (4,2+4,3+4,1+4,2+4,2)/5 = 4,2 s. La desviación típica de la media se obtiene dividiendo la desviación típica muestral entre raíz de n; con desviaciones respecto a la media de 0, 0,1, -0,1, 0, 0, la desviación típica muestral es aproximadamente 0,07 s y al dividir por √5 resulta cercana a 0,03 s. La opción más coherente con el cálculo completo es 0,03 s.

Question 5Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Un reloj de laboratorio va sistemáticamente adelantado 2 s cada hora. ¿Qué tipo de error introduce en las medidas de tiempo?

  1. Error de paralaje
  2. Error sistemático Correct answer.
  3. Error de redondeo
  4. Error aleatorio

Explanation

Un desfase constante y repetible en el mismo sentido es un error sistemático, porque desplaza todas las medidas en la misma dirección. No se reduce aumentando el número de medidas, sino calibrando o corrigiendo el instrumento. Los errores aleatorios, en cambio, varían de forma impredecible entre medidas.

Question 6Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Para determinar la densidad de un sólido se miden masa y volumen. Si la masa es 45,0 g ± 0,1 g y el volumen 15,0 cm³ ± 0,3 cm³, ¿cuál es la incertidumbre relativa aproximada de la densidad?

  1. Aproximadamente 0,02 %
  2. Aproximadamente 2,2 % Correct answer.
  3. Aproximadamente 0,2 %
  4. Aproximadamente 22 %

Explanation

En un cociente, las incertidumbres relativas se suman: 0,1/45,0 ≈ 0,22 % y 0,3/15,0 = 2 %, lo que da alrededor de 2,2 %. Por tanto, la incertidumbre relativa de la densidad es próxima al 2,2 %. No se suman las incertidumbres absolutas directamente.

Question 7Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

¿Cuál de las siguientes magnitudes es una magnitud derivada en el Sistema Internacional?

  1. La masa
  2. La longitud
  3. La presión Correct answer.
  4. El tiempo

Explanation

La presión es una magnitud derivada porque se define como fuerza por unidad de superficie y su unidad, el pascal, equivale a kg·m⁻¹·s⁻². Longitud, masa y tiempo son magnitudes básicas del SI, con unidades independientes. Por eso la presión no figura entre las siete magnitudes fundamentales.

Question 8Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Se quiere medir el volumen de un líquido con precisión de 0,1 mL. ¿Qué instrumento es el más adecuado entre los siguientes?

  1. Un vaso de precipitados de 250 mL
  2. Una pipeta aforada de 10 mL de un solo trazo
  3. Una probeta graduada de 100 mL con divisiones de 1 mL
  4. Una bureta de 50 mL con divisiones de 0,1 mL Correct answer.

Explanation

La bureta con divisiones de 0,1 mL permite leer hasta esa apreciación, que es la precisión requerida. Un instrumento con divisiones de 1 mL no resuelve décimas y un vaso de precipitados es solo aproximado. La pipeta aforada da un volumen fijo, no permite medir volúmenes variables con esa resolución.

Question 9Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

En una gráfica de valores experimentales se obtiene una recta de ajuste y = 3,2x + 0,5 (unidades SI). ¿Qué representa el valor 3,2?

  1. La pendiente de la recta Correct answer.
  2. El punto de corte con el eje vertical
  3. La ordenada en el origen
  4. El error de la medida

Explanation

En la ecuación de una recta y = mx + n, el coeficiente que multiplica a la variable independiente es la pendiente, que aquí vale 3,2. La ordenada en el origen es el término independiente, 0,5. La pendiente indica cuánto cambia y por cada unidad de x.

Question 10Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Al representar datos experimentales en una gráfica, ¿qué se coloca habitualmente en el eje de abscisas?

  1. El resultado calculado
  2. La variable dependiente
  3. La variable independiente Correct answer.
  4. El error absoluto

Explanation

Por convenio, la variable independiente, la que el experimentador controla o elige, se representa en el eje horizontal o de abscisas. La variable dependiente, que se mide en función de la anterior, va en el eje vertical u ordenada. Este convenio facilita interpretar la pendiente como cambio de la dependiente por unidad de la independiente.

Question 11Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Un alumno mide la longitud de un péndulo con una cinta métrica desde el punto de suspensión hasta el centro de la bola, pero mide siempre desde el borde superior de la bola. ¿Qué tipo de error comete y cómo afecta?

  1. Error aleatorio que se compensa al promediar muchas medidas
  2. Error de apreciación que cambia de signo en cada medida
  3. Error de redondeo sin efecto sobre el resultado
  4. Error sistemático que hace que todas las longitudes resulten mayores Correct answer.

Explanation

Medir siempre hasta un punto distinto del centro introduce un desplazamiento constante en el mismo sentido, es decir, un error sistemático. Como el borde superior está por encima del centro, todas las longitudes resultan algo mayores que la real. Promediar muchas medidas no elimina este sesgo.

Question 12Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

El resultado de un cálculo con la calculadora es 0,0004562 m. Expresado en notación científica correctamente, ¿cuál es la forma adecuada?

  1. 4,562 × 10⁻⁴ m Correct answer.
  2. 4562 × 10⁻⁷ m
  3. 45,62 × 10⁻⁵ m
  4. 0,4562 × 10⁻³ m

Explanation

La notación científica exige un coeficiente entre 1 y 10 multiplicado por una potencia de diez. Para 0,0004562 m, el coeficiente correcto es 4,562 y la potencia 10⁻⁴. Las demás expresiones son matemáticamente equivalentes pero no están en forma normalizada.

Question 13Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Se mide el periodo de un péndulo simple para distintas longitudes y se obtiene una gráfica de T² frente a L que resulta ser una recta que pasa por el origen. ¿Qué información aporta la pendiente de esa recta?

  1. La amplitud de la oscilación
  2. El valor de la gravedad a partir de 4π²/g Correct answer.
  3. El error de la medida del tiempo
  4. La masa de la bola del péndulo

Explanation

La relación teórica es T = 2π√(L/g), de donde T² = (4π²/g)·L. Al representar T² frente a L, la pendiente vale 4π²/g, por lo que despejando se obtiene g. La masa y la amplitud no intervienen en esa pendiente para pequeñas oscilaciones.

Question 14Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

¿Cuál es la diferencia fundamental entre precisión y exactitud en una medida?

  1. Ambas describen el mismo concepto sin distinción
  2. La precisión es la cercanía al valor verdadero y la exactitud la repetibilidad
  3. La precisión es la repetibilidad de las medidas y la exactitud la cercanía al valor verdadero Correct answer.
  4. La precisión se refiere solo a instrumentos digitales y la exactitud a analógicos

Explanation

La precisión indica cuánto coinciden entre sí medidas repetidas, es decir, la repetibilidad, mientras que la exactitud expresa la cercanía al valor verdadero. Un instrumento puede ser muy preciso y poco exacto si tiene un error sistemático. Por eso son conceptos distintos y complementarios.

Question 15Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Una medida se expresa como 3,50 × 10² m. ¿Cuántas cifras significativas tiene el coeficiente?

  1. Tres Correct answer.
  2. Cinco
  3. Cuatro
  4. Dos

Explanation

En notación científica solo cuentan las cifras del coeficiente, y el cero final tras la coma es significativo porque indica precisión. Así, 3,50 tiene tres cifras significativas: el 3, el 5 y el 0 final. La potencia de diez no añade cifras significativas.

Question 16Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

En un experimento se quiere comprobar si el alargamiento de un muelle es proporcional a la fuerza aplicada. ¿Cuál es la variable independiente que debe representarse en el eje horizontal?

  1. La masa del soporte
  2. La fuerza aplicada Correct answer.
  3. El alargamiento del muelle
  4. La constante elástica

Explanation

El experimentador elige y controla la fuerza aplicada mediante pesas, mientras que el alargamiento es la respuesta que se mide. Por tanto, la fuerza es la variable independiente y se representa en abscisas, y el alargamiento, dependiente, en ordenadas. La constante elástica es un parámetro del ajuste, no una variable medida.

Question 17Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Para reducir el error aleatorio de una medida repetida, ¿cuál es la estrategia más adecuada?

  1. Redondear el resultado a una sola cifra
  2. Repetir la medida muchas veces y promediar los resultados Correct answer.
  3. Calibrar el instrumento con un patrón
  4. Cambiar de instrumento cada vez

Explanation

Los errores aleatorios fluctúan en ambos sentidos y tienden a compensarse al promediar muchas medidas, de modo que la media es más fiable que una medida aislada. La calibración corrige errores sistemáticos, no la dispersión aleatoria. Redondear no mejora la calidad del dato.

Question 18Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Un estudiante obtiene para la gravedad el valor 9,75 m/s² y sabe que el valor de referencia es 9,81 m/s². ¿Cuál es el error relativo aproximado de su medida?

  1. 60 %
  2. 6 %
  3. 0,06 %
  4. 0,6 % Correct answer.

Explanation

El error absoluto es 9,81 − 9,75 = 0,06 m/s² y el error relativo se obtiene dividiendo entre el valor de referencia: 0,06/9,81 ≈ 0,006, es decir, 0,6 %. Expresar el error relativo en porcentaje facilita valorar la calidad de la medida. Un 6 % sería diez veces mayor.

Question 19Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

¿Qué significa que dos magnitudes físicas sean directamente proporcionales en un experimento?

  1. Que su suma permanece constante
  2. Que una crece mientras la otra decrece
  3. Que su cociente es constante Correct answer.
  4. Que su producto es constante

Explanation

Dos magnitudes son directamente proporcionales cuando su cociente y/x es constante, lo que corresponde a una recta que pasa por el origen. Si su producto es constante, la relación es inversamente proporcional. La suma constante no define proporcionalidad directa.

Question 20Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Al medir el volumen de un líquido en una probeta, el observador sitúa el ojo por encima del nivel del menisco. ¿Qué error comete y cómo se evita?

  1. Error de calibración; se evita pesando el líquido
  2. Error de paralaje; se evita mirando con el ojo a la altura del menisco Correct answer.
  3. Error sistemático; se evita cambiando el líquido
  4. Error de redondeo; se evita usando más decimales

Explanation

La lectura oblicua del menisco produce un error de paralaje porque la visual no es perpendicular a la escala. La forma de evitarlo es colocar el ojo a la misma altura que el menisco para que la visual sea horizontal. No se corrige cambiando de líquido ni añadiendo decimales.

Question 21Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

En el Sistema Internacional, ¿cuál de estas unidades no es una unidad básica?

  1. El mol
  2. El newton Correct answer.
  3. El kelvin
  4. El amperio

Explanation

El newton es una unidad derivada, definida a partir del kilogramo, el metro y el segundo, y mide fuerza. El mol, el amperio y el kelvin son unidades básicas del SI que miden cantidad de sustancia, corriente eléctrica y temperatura. Por eso el newton no pertenece al conjunto de las siete unidades básicas.

Question 22Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Un alumno calcula la media de tres medidas con errores ±0,2 cm, ±0,2 cm y ±0,2 cm, todas independientes. Si aplica la propagación de incertidumbres para la media, ¿cómo disminuye la incertidumbre respecto a una sola medida?

  1. No cambia
  2. Se multiplica por 3
  3. Se reduce en un factor √3 Correct answer.
  4. Se reduce a la mitad exactamente

Explanation

Para medidas independientes, la incertidumbre de la media es la de una medida individual dividida entre la raíz del número de medidas. Con tres medidas, el factor de reducción es √3 ≈ 1,73, no 2. Este resultado refleja que promediar reduce la dispersión aleatoria.

Question 23Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

¿Para qué sirve una tabla de datos en el tratamiento de resultados experimentales?

  1. Para sustituir la necesidad de repetir medidas
  2. Para organizar las medidas y facilitar su análisis y representación Correct answer.
  3. Para eliminar los errores sistemáticos del instrumento
  4. Para decidir el valor verdadero sin calcular la media

Explanation

La tabla de datos ordena las medidas de las variables y facilita detectar tendencias, calcular medias y construir gráficas. No corrige por sí misma errores sistemáticos ni sustituye la repetición de medidas. Es una herramienta de organización, no un método de corrección.

Question 24Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Se mide la masa de un objeto cinco veces con una balanza y se obtienen valores muy próximos entre sí, pero todos ellos un 5 % superiores al valor real. ¿Cómo se describe el resultado?

  1. Preciso pero poco exacto Correct answer.
  2. Preciso y exacto a la vez
  3. Exacto pero poco preciso
  4. Ni preciso ni exacto

Explanation

Las medidas son muy parecidas entre sí, lo que indica buena precisión o repetibilidad, pero están desplazadas respecto al valor verdadero, lo que revela falta de exactitud. Este patrón es típico de un error sistemático. Aumentar el número de medidas no corregiría ese desplazamiento.

Question 25Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Al sumar dos longitudes medidas, 12,3 cm y 0,456 cm, ¿cuál es el resultado correcto respetando las cifras significativas?

  1. 12,756 cm
  2. 12,76 cm
  3. 13 cm
  4. 12,8 cm Correct answer.

Explanation

En una suma, el resultado se redondea al mismo número de decimales que la medida con menos decimales, que es 12,3 cm (una décima). Por eso 12,756 cm se redondea a 12,8 cm. Conservar tres decimales daría una falsa precisión.

Question 26Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

En el Sistema Internacional de Unidades, ¿cuál de los siguientes prefijos representa un factor de 10⁻⁶?

  1. kilo (k)
  2. mili (m)
  3. micro (µ) Correct answer.
  4. nano (n)

Explanation

Los prefijos del SI expresan potencias de diez que multiplican a la unidad. El prefijo micro (µ) equivale a 10⁻⁶, es decir, una millonésima parte de la unidad. Es habitual en magnitudes como el micrómetro (µm) o el microamperio (µA).

Question 27Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Un recipiente contiene 2,50 L de disolución. ¿A cuántos centímetros cúbicos equivale esa cantidad, expresada con las cifras significativas adecuadas?

  1. 2,50 × 10² cm³
  2. 2,50 × 10⁻³ cm³
  3. 25,0 cm³
  4. 2,50 × 10³ cm³ Correct answer.

Explanation

Un litro equivale a 1 dm³ y, por tanto, a 1000 cm³. Al multiplicar 2,50 L por 1000 cm³/L se obtienen 2500 cm³, que en notación científica es 2,50 × 10³ cm³ conservando las tres cifras significativas del dato inicial.

Question 28Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

En el laboratorio se mide el diámetro de una esfera con un calibrador y se obtiene 4,00 mm ± 0,05 mm. Al calcular el volumen con la expresión V = (4/3)πr³, ¿cuál es la incertidumbre relativa aproximada del volumen, suponiendo que solo interviene el error del radio?

  1. Aproximadamente el 0,05 %, porque el error absoluto del radio se divide entre el volumen final.
  2. Aproximadamente el 12,5 %, porque el diámetro se eleva al cubo sin dividir previamente entre dos.
  3. Aproximadamente el 1,25 %, igual que la incertidumbre relativa del radio, porque el factor 4π/3 no la modifica.
  4. Aproximadamente el 3,75 %, porque la incertidumbre relativa del radio se multiplica por tres al elevar al cubo. Correct answer.

Explanation

La incertidumbre relativa del radio es 0,025 mm / 2,00 mm = 0,0125, es decir, un 1,25 %. En una potencia r³ la incertidumbre relativa se multiplica por el exponente, de modo que resulta 3 × 1,25 % ≈ 3,75 %. Los factores constantes como 4π/3 no aportan error.

Question 29Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Un alumno representa en una gráfica los datos de un experimento y obtiene una nube de puntos que no se ajusta a ninguna recta, sino a una curva con pendiente decreciente. ¿Qué interpretación metodológica es la más razonable?

  1. La relación entre las variables no es lineal, por lo que conviene probar transformaciones de los ejes para buscar una recta que permita extraer parámetros. Correct answer.
  2. Basta con trazar una recta que pase por el primer y el último punto para obtener la pendiente buscada.
  3. Los datos son necesariamente erróneos y deben descartarse todos, porque todo fenómeno físico debe producir una recta.
  4. El experimento carece de valor porque la gráfica solo aporta información cuando la tendencia es lineal.

Explanation

Muchas relaciones físicas no son lineales, pero pueden linealizarse aplicando transformaciones como elevar al cuadrado una variable o tomar logaritmos. Al representar las variables transformadas se obtiene una recta cuya pendiente y ordenada en el origen tienen significado físico. Una tendencia curva no invalida los datos, solo indica que el modelo lineal no es el adecuado.

Question 30Scientific methodology, measurement and data analysis (metodología científica, magnitudes, unidades, errores, tratamiento de datos)

Se dispone de un cronómetro cuya resolución es 0,01 s y se mide el tiempo de caída de un cuerpo obteniendo valores entre 0,42 s y 0,45 s en varias repeticiones. ¿Cuál es la forma más correcta de expresar el resultado de la medida del tiempo?

  1. (0,44 ± 0,01) s, redondeando la media a las centésimas y usando la resolución del instrumento como incertidumbre. Correct answer.
  2. (0,4 ± 0,1) s, ajustando la expresión a una sola cifra significativa en la incertidumbre.
  3. (0,4350 ± 0,0100) s, conservando todos los decimales que permite el cronómetro.
  4. (0,435 ± 0,015) s, tomando la desviación de los valores respecto a la media como incertidumbre.

Explanation

La incertidumbre debe expresarse con una sola cifra significativa y el valor central se redondea al mismo orden de magnitud. Con un cronómetro de resolución 0,01 s, la incertidumbre es 0,01 s y la media (0,435 s) se redondea a 0,44 s. Expresar más decimales que los que justifica la incertidumbre da una falsa sensación de precisión.

Question 31Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

En el modelo atómico de Bohr aplicado al átomo de hidrógeno, ¿qué condición debe cumplir la órbita del electrón para ser una órbita permitida?

  1. Que su energía cinética sea igual a la energía potencial eléctrica
  2. Que el electrón se mueva con velocidad igual a la de la luz
  3. Que su radio sea un múltiplo entero del radio de Bohr al cuadrado
  4. Que su momento angular orbital sea un múltiplo entero de h/(2π) Correct answer.

Explanation

El postulado de cuantización de Bohr exige que el momento angular orbital del electrón sea n·h/(2π), con n entero positivo. De esa condición derivan los radios y energías discretos de las órbitas permitidas del hidrógeno.

Question 32Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

El número cuántico magnético m_l de un electrón en un átomo hidrogenoide determina principalmente:

  1. La energía total del electrón en ausencia de campo externo
  2. El espín intrínseco del electrón
  3. El número total de electrones que caben en el subnivel
  4. La orientación espacial del orbital respecto a un campo magnético externo Correct answer.

Explanation

m_l cuantiza la componente del momento angular orbital en una dirección dada, de modo que fija la orientación del orbital frente a un campo magnético externo. Sus valores van de −l a +l.

Question 33Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

¿Cuál de estas configuraciones electrónicas corresponde al estado fundamental del átomo de cloro (Z = 17)?

  1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d¹
  2. 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁶
  3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ Correct answer.
  4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶

Explanation

El cloro tiene 17 electrones y su configuración de mínima energía es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, con un hueco en el subnivel 3p. Se respeta el orden de llenado y el principio de Aufbau.

Question 34Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

Dos átomos de flúor se unen formando F₂. ¿Qué tipo de enlace describe mejor esta molécula?

  1. Covalente polar, con carga formal neta en cada átomo
  2. Covalente apolar, con compartición aproximadamente simétrica de electrones Correct answer.
  3. Iónico, por transferencia completa de un electrón
  4. Metálico, con electrones deslocalizados

Explanation

Los dos átomos son idénticos, por lo que su electronegatividad es la misma y los electrones se comparten de forma simétrica. El resultado es un enlace covalente apolar.

Question 35Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

¿Qué geometría molecular predice la teoría de repulsión de pares electrónicos (TRPECV) para el metano, CH₄?

  1. Tetraédrica, con ángulos de enlace de unos 109,5° Correct answer.
  2. Bipiramidal trigonal
  3. Plana cuadrada, con ángulos de 90°
  4. Angular, con ángulo de unos 104,5°

Explanation

El carbono central tiene cuatro pares enlazantes y ningún par libre, por lo que la repulsión mínima se logra con una disposición tetraédrica. Los ángulos H–C–H son de aproximadamente 109,5°.

Question 36Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

Un sólido iónico como el cloruro de sodio, ¿qué propiedades características presenta?

  1. Bajos puntos de fusión y buena conductividad en estado sólido
  2. Maleabilidad y brillo metálico con electrones deslocalizados
  3. Insolubilidad total en agua y ausencia de iones en disolución
  4. Altos puntos de fusión y conductividad eléctrica cuando está fundido Correct answer.

Explanation

La red iónica está sostenida por fuerzas electrostáticas intensas, lo que eleva el punto de fusión. Al fundirse o disolverse, los iones quedan libres y permiten conducir la corriente.

Question 37Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

En un cambio de estado de líquido a gas a presión constante, ¿qué ocurre con la temperatura mientras coexisten ambas fases en equilibrio?

  1. Disminuye hasta alcanzar el punto de congelación
  2. Permanece constante aunque se siga aportando calor Correct answer.
  3. Aumenta de forma proporcional al calor aportado
  4. Oscila de forma aleatoria alrededor del punto de ebullición

Explanation

Durante la ebullición el calor suministrado se emplea como calor latente de vaporización para romper interacciones entre moléculas. Por eso la temperatura no cambia mientras coexisten líquido y vapor en equilibrio.

Question 38Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

Según la teoría cinético-molecular, la presión que ejerce un gas sobre las paredes del recipiente se debe a:

  1. La atracción electrostática entre moléculas vecinas
  2. El choque continuo de las moléculas contra las paredes Correct answer.
  3. El volumen propio ocupado por las moléculas
  4. La condensación parcial del gas en las paredes frías

Explanation

Las moléculas se mueven y colisionan con las paredes transfiriendo momento; la fuerza media por unidad de superficie es la presión. Al aumentar la temperatura crece la velocidad molecular y también la presión.

Question 39Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

¿Cuál es la masa molar aproximada del sulfato de cobre(II) pentahidratado, CuSO₄·5H₂O? (Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1 g/mol)

  1. 223,5 g/mol
  2. 249,5 g/mol Correct answer.
  3. 185,5 g/mol
  4. 159,5 g/mol

Explanation

Se suman las masas de CuSO₄ (63,5 + 32 + 64 = 159,5) y de cinco moléculas de agua (5 × 18 = 90), obteniendo 249,5 g/mol. El agua de hidratación forma parte de la masa molar del compuesto.

Question 40Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

Se disuelven 0,5 mol de glucosa en agua hasta completar 250 mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar?

  1. 0,5 mol/L
  2. 0,125 mol/L
  3. 4,0 mol/L
  4. 2,0 mol/L Correct answer.

Explanation

La molaridad es moles de soluto entre volumen en litros: 0,5 mol / 0,250 L = 2,0 mol/L. Es imprescindible convertir los mililitros a litros antes de dividir.

Question 41Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

¿Cuál de las siguientes especies presenta un enlace covalente polar con mayor momento dipolar?

  1. CH₄
  2. HCl Correct answer.
  3. CO₂
  4. Cl₂

Explanation

El HCl tiene un enlace polar H–Cl y una molécula lineal con dipolo neto distinto de cero. En el CH₄ y el CO₂ los dipolos de enlace se cancelan por simetría, y el Cl₂ es apolar.

Question 42Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

En una muestra de un óxido de nitrógeno, 14 g de nitrógeno se combinan con 32 g de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? (N = 14; O = 16 g/mol)

  1. N₂O₅
  2. NO
  3. NO₂ Correct answer.
  4. N₂O

Explanation

Los moles son 1 de N y 2 de O, de modo que la proporción N:O es 1:2 y la fórmula empírica es NO₂. Se obtiene dividiendo cada masa entre su masa atómica y simplificando la relación.

Question 43Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

Al descender por el grupo de los halógenos (F, Cl, Br, I), ¿cómo varía la electronegatividad según Pauling?

  1. Disminuye, porque el electrón de valencia está más alejado del núcleo y más apantallado Correct answer.
  2. Aumenta, porque crece el número atómico y la carga nuclear efectiva
  3. Se mantiene constante dentro del grupo
  4. Aumenta y luego disminuye sin una tendencia definida

Explanation

Al bajar en un grupo aumenta el número de capas y el apantallamiento, mientras la carga nuclear efectiva sobre el electrón de valencia crece poco. Por eso la electronegatividad disminuye del flúor al yodo.

Question 44Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares son las responsables de que el agua tenga un punto de ebullición mucho mayor que el sulfuro de hidrógeno, H₂S?

  1. Enlaces iónicos entre moléculas de agua
  2. Fuerzas de dispersión de London exclusivamente
  3. Puentes de hidrógeno entre moléculas de agua Correct answer.
  4. Atracciones magnéticas entre dipolos permanentes

Explanation

El oxígeno, muy electronegativo y pequeño, unido a hidrógeno permite formar puentes de hidrógeno intensos. Esas interacciones requieren mucha energía para separar las moléculas y elevan el punto de ebullición.

Question 45Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

Un gas ideal ocupa 2 L a 300 K. Si se calienta a presión constante hasta 600 K, ¿qué volumen alcanzará?

  1. 2 L
  2. 1 L
  3. 4 L Correct answer.
  4. 8 L

Explanation

A presión constante, la ley de Charles indica que el volumen es proporcional a la temperatura absoluta. Al duplicar la temperatura de 300 a 600 K, el volumen se duplica hasta 4 L.

Question 46Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

En la molécula de amoniaco, NH₃, la geometría molecular es piramidal trigonal aunque el nitrógeno tenga cuatro pares de electrones. ¿Cuál es la razón?

  1. Los tres enlaces N–H tienen longitudes distintas entre sí
  2. La molécula posee un par de electrones deslocalizado en un orbital p puro
  3. Uno de los pares es no enlazante y repele más que los pares enlazantes Correct answer.
  4. El nitrógeno presenta hibridación sp² con un enlace π

Explanation

El nitrógeno tiene tres pares enlazantes y un par libre; la repulsión del par libre es mayor y comprime los ángulos N–H por debajo de 109,5°. La disposición de los átomos es piramidal trigonal.

Question 47Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

¿Qué afirmación describe correctamente el comportamiento de un catalizador en una reacción química?

  1. Disminuye la energía de activación sin alterar la entalpía de la reacción Correct answer.
  2. Modifica la entalpía de los productos formados
  3. Aumenta la energía de activación para hacer la reacción más selectiva
  4. Se consume estequiométricamente durante la reacción

Explanation

El catalizador ofrece un camino de reacción alternativo con menor energía de activación. No cambia los estados inicial y final, por lo que la entalpía de reacción permanece igual.

Question 48Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

¿Cuál es la geometría electrónica y la hibridación del carbono en el eteno, C₂H₄?

  1. Trigonal plana con hibridación sp² Correct answer.
  2. Angular con hibridación sp³d
  3. Lineal con hibridación sp
  4. Tetraédrica con hibridación sp³

Explanation

Cada carbono del eteno forma tres enlaces σ en un plano y un enlace π, lo que corresponde a hibridación sp² y geometría trigonal plana. El doble enlace C=C impide la rotación libre.

Question 49Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

En una disolución acuosa se mezclan iones Ag⁺ y Cl⁻ formando un precipitado de AgCl. ¿Qué tipo de enlace predomina en el sólido formado?

  1. Enlace covalente apolar entre átomos de plata
  2. Puentes de hidrógeno entre iones cloruro
  3. Enlace metálico entre los iones plata
  4. Enlace iónico entre cationes plata y aniones cloruro Correct answer.

Explanation

El cloruro de plata es una sal formada por cationes Ag⁺ y aniones Cl⁻ unidos por atracción electrostática. La gran diferencia de electronegatividad da lugar a un enlace predominantemente iónico.

Question 50Matter and its properties: structure of matter, chemical bonding, states of matter and changes (materia y sus propiedades)

¿Qué volumen de disolución 0,2 mol/L de NaCl contiene 0,05 mol de soluto?

  1. 0,01 L
  2. 0,25 L Correct answer.
  3. 0,1 L
  4. 4 L

Explanation

De la definición de molaridad, V = n / M = 0,05 mol / 0,2 mol/L = 0,25 L. Equivale a 250 mL de disolución.