Extremadura PAU Chemistry common mistakes
Extremadura PAU Chemistry · Understand the traps and how to avoid them.
Al escribir la configuración electrónica de un catión de transición (p. ej. Fe²⁺ o Cu²⁺), se eliminan electrones del orbital 4s antes que de 3d, o se deja la configuración neutra sin ajustar la carga.
El diagrama de Aufbau que se memoriza para átomos neutros coloca 4s por debajo de 3d, y el candidato aplica ese mismo orden de llenado al ion sin recordar que en el catión los electrones más externos energéticamente son los 4s.
What to do instead
Escribir siempre primero la configuración del átomo neutro completa, luego retirar electrones desde el nivel n más alto (4s antes que 3d) y comprobar el número total de electrones contra Z − carga. Practicar con Fe, Fe²⁺, Fe³⁺, Cu, Cu⁺, Cu²⁺ y Cr/Cr³⁺ verificando el recuento final.
Al razonar tendencias periódicas, se afirma que la energía de ionización aumenta al bajar en un grupo o se compara radio atómico y radio iónico como si fueran lo mismo.
Se confunde el aumento de tamaño con el aumento de carga nuclear efectiva, y no se distingue entre radio covalente, radio metálico y radio iónico (catión siempre menor que su átomo, anión mayor).
What to do instead
Fijar la regla en una frase: en un periodo la Z_ef aumenta y el radio disminuye; en un grupo el número de capas aumenta y el radio crece; la EI y la electronegatividad siguen la tendencia inversa al radio. Resolver cada comparación dibujando la posición relativa en la tabla antes de responder.
Predecir la geometría molecular usando el número de pares enlazantes en lugar del número estérico total, ignorando los pares solitarios del átomo central (p. ej. asignar geometría lineal a H₂O o triangular plana a NH₃).
Se aplica la teoría VSEPR de forma incompleta: se cuenta solo lo que está dibujado como enlace y se olvidan los pares no enlazantes, que también ocupan posiciones y comprimen los ángulos.
What to do instead
Contar siempre pares enlazantes + pares solitarios sobre el central (regla AXₙEₘ), deducir la geometría de electrones y luego la molecular quitando los solitarios. Verificar además la polaridad resultante sumando vectores dipolares, no solo mirando enlaces polares.
Justificar el tipo de enlace o las propiedades (punto de fusión, solubilidad, conductividad) diciendo solo 'es covalente' o 'es iónico', sin relacionarlo con la estructura real de la sustancia (red iónica, red covalente, molecular, metálica).
Se clasifica la sustancia por su fórmula empírica y no por la extensión de su estructura, de modo que no se explica por qué el diamante funde altísimo y el yodo no, o por qué el NaCl disuelto conduce y el sólido no.
What to do instead
Para cada sustancia identificar primero la unidad estructural (iones, átomos en red, moléculas, cationes en mar de electrones) y después deducir propiedades: fuerzas a vencer al fundir, presencia de portadores de carga móviles. Ensayar con pares contrapuestos: NaCl/Cl₂, diamante/grafito, Cu/I₂.
Aplicar la ley de Hess sumando entalpías de reacción sin invertir el signo cuando se invierte una ecuación, o sin multiplicar ΔH al multiplicar los coeficientes.
Se manipulan las ecuaciones como si fueran meras etiquetas y no se trata ΔH como magnitud extensiva dependiente de la dirección y del número de moles.
What to do instead
Escribir cada ecuación parcial numerada, anotar al lado la operación aplicada (×2, invertir) y recalcular ΔH con esa misma operación. Comprobar al final que los intermedios se cancelan y que solo quedan reactivos y productos de la ecuación problema.
Calcular la entropía o la espontaneidad afirmando que una reacción exotérmica es siempre espontánea, sin evaluar ΔS ni la temperatura en ΔG = ΔH − TΔS.
Se asocia 'libera energía' con 'ocurre sola', olvidando que la espontaneidad combina entalpía y entropía y que el término TΔS puede dominar a temperaturas altas.
What to do instead
Determinar siempre el signo de ΔH y de ΔS por separado (variación del número de moles gaseosos como indicio rápido de ΔS) y construir la tabla de los cuatro casos. Calcular la temperatura de inversión T = ΔH/ΔS cuando ΔH y ΔS tienen el mismo signo.
En equilibrio químico, resolver problemas de Kc o Kp sin construir la tabla ICE, o usar concentraciones iniciales en lugar de las de equilibrio al sustituir en la expresión de K.
Se intenta despejar directamente de la ecuación global y se olvida que las concentraciones que aparecen en K son las de equilibrio, que dependen del grado de disociación.
What to do instead
Imponer el esquema ICE (inicial, cambio, equilibrio) con incógnita α o x, escribir la expresión de K con las filas de equilibrio y resolver la ecuación resultante. Verificar sustituyendo el valor hallado y comprobando que x es coherente con la cantidad inicial.
Al aplicar Le Châtelier, responder que un cambio 'desplaza el equilibrio' sin indicar el sentido ni justificar por el cociente de reacción Q frente a K, y confundir el efecto de un catalizador con un desplazamiento.
Se memorizan frases hechas ('se desplaza hacia el lado que compensa') sin vincularlas al criterio Q vs K, y no se distingue entre efecto cinético (catalizador) y termodinámico (equilibrio).
What to do instead
Para cada perturbación calcular cómo cambia Q respecto a K: si Q < K avanza hacia productos, si Q > K retrocede. Indicar explícitamente el sentido y, en gases, el efecto sobre la presión parcial. Recordar que el catalizador solo acelera la llegada al equilibrio y no altera K.
Calcular el pH de una disolución amortiguadora o de una sal con hidrólisis aplicando directamente la fórmula de ácido fuerte, o calcular el pH de un ácido débil sin resolver el equilibrio (aproximando [H⁺] = c₀).
Se generaliza la fórmula pH = −log c₀ a todos los casos y no se comprueba si el ácido es fuerte o débil, ni si la sal genera hidrólisis ácida o básica.
What to do instead
Clasificar primero la especie (ácido/base fuerte, débil, sal de ácido/base conjugada) y elegir la vía: equilibrio con Ka/Kb y tabla ICE para débiles, Henderson-Hasselbalch para tampones, y para sales identificar el ion hidrolizable y su Ka o Kb conjugada. Comprobar que la aproximación está justificada (α pequeño) antes de usarla.
Ajustar semirreacciones redox en medio ácido o básico sin igualar oxígeno con agua y hidrógeno con H⁺ (o OH⁻ en básico), y calcular el potencial de una pila restando mal cátodo y ánodo o invirtiendo el signo de E° en la semirreacción de oxidación.
Se ajusta solo la masa de los elementos principales y se olvida el balance de O e H, y se confunde la convención de potenciales: E° de semirreacción es intensivo y no se multiplica ni se invierte al sumar.
What to do instead
Seguir el procedimiento fijo: ajustar átomos distintos de O/H, igualar O con H₂O, H con H⁺ (o H₂O/OH⁻ en básico), igualar carga con electrones y verificar que los electrones cedidos igualan los ganados. Para la pila usar E°pila = E°cátodo − E°ánodo con los valores de reducción tal cual, sin cambiar signos.
Nombrar o formular compuestos orgánicos sin elegir correctamente la cadena principal y la numeración que da las localizaciones más bajas a los grupos funcionales, o ignorar la prioridad de funciones (ácido > éster > amida > aldehído > cetona > alcohol > amina).
Se numera desde el extremo más cercano a un sustituyente cualquiera en lugar de aplicar el orden de prioridad y el criterio de localizadores mínimos, y se confunde el sufijo con el prefijo de la función.
What to do instead
Aplicar la secuencia: identificar el grupo funcional principal por la tabla de prioridad, elegir la cadena más larga que lo contenga, numerar para darle el localizador más bajo y nombrar el resto como prefijos. Practicar la conversión en ambos sentidos y dibujar la estructura a partir del nombre para verificar.
En estereoquímica, identificar un carbono como quiral sin comprobar que tiene cuatro grupos distintos, o asignar R/S sin ordenar correctamente los sustituyentes por número atómico y sin aplicar la inversión cuando el grupo de menor prioridad no está hacia atrás.
Se asocia quiralidad con 'tener un carbono con cuatro enlaces' y se aplican las reglas CIP de memoria sin el paso sistemático de comparación y sin corregir la orientación espacial.
What to do instead
Verificar primero los cuatro sustituyentes distintos; luego ordenar por número atómico aplicando las reglas CIP con desempate por capas; finalmente orientar el grupo 4 hacia atrás (intercambiando si es necesario y recordando que cada intercambio invierte el resultado) antes de leer el sentido de giro.
Al tratar datos experimentales, calcular la media y la desviación sin distinguir exactitud de precisión, o expresar el resultado con más cifras significativas de las que permiten los datos y sin unidad.
Se aplica la calculadora sin criterio metrológico y no se relaciona el error sistemático con la exactitud ni el aleatorio con la precisión.
What to do instead
Reportar siempre media ± desviación con las cifras significativas que marca el instrumento y la unidad; discutir por separado exactitud (cercanía al valor verdadero, afectada por error sistemático) y precisión (dispersión, afectada por error aleatorio). Comprobar que el número de cifras del resultado no supera al del dato menos preciso.
Describir el montaje de una valoración o una separación (filtración, destilación, extracción) sin indicar el material adecuado, el indicador o el punto final, y sin mencionar las normas de seguridad del reactivo utilizado.
Se estudia la parte de cálculo y se deja la parte procedimental como texto genérico, sin asociar cada operación a su material y a sus riesgos (corrosivo, inflamable, tóxico).
What to do instead
Para cada técnica fijar una ficha: material (bureta, matraz Erlenmeyer, pipeta aforada, refrigerante), función de cada pieza, criterio de punto final (indicador y cambio de color) y pictogramas/EPI asociados. Ensayar la descripción oral del montaje en orden de abajo arriba y de izquierda a derecha.