Extremadura PAU Chemistry study plan

Escribir configuraciones electrónicas (incluidas las de iones) y justificar anomalías como Cr y Cu usando la energía relativa de orbitales.

Ordenar elementos por radio atómico, energía de ionización y electronegatividad y explicar cada tendencia con carga nuclear efectiva y apantallamiento.

Predecir la geometría molecular y la hibridación de al menos diez especies con TRPECV, distinguiendo pares enlazantes y libres.

Clasificar sustancias en iónicas, covalentes moleculares, covalentes reticulares y metálicas y relacionar el tipo de enlace con puntos de fusión, solubilidad y conductividad.

Resolver 15 preguntas tipo PAU de estructura atómica y enlace en 90 minutos, corrigiéndolas con criterios de puntuación parcial.

Aplicar la ley de Hess y las entalpías de formación y de enlace para calcular la entalpía de una reacción, indicando el signo y las unidades.

Interpretar y construir diagramas entálpicos que muestren reactivos, productos, entalpía de activación y variación de entalpía.

Calcular energía intercambiada con q = mcΔT y relacionarla con la entalpía molar de disolución o neutralización.

Predecir el signo de la entropía de reacción a partir del cambio en el número de moles gaseosos y evaluar la espontaneidad con ΔG = ΔH − TΔS.

Determinar la temperatura de equilibrio de una reacción a partir de ΔH y ΔS y discutir si es espontánea a baja o alta temperatura.

Deducir la ley de velocidad y el orden de reacción a partir de datos experimentales de concentraciones iniciales y velocidades iniciales.

Calcular la constante de velocidad con sus unidades correctas según el orden global y determinar la ecuación de velocidad completa.

Aplicar la ecuación de Arrhenius para relacionar energía de activación y temperatura, y explicar el papel del catalizador en el mecanismo.

Construir tablas ICE y calcular Kc y Kp, incluida su relación mediante Kp = Kc(RT)^Δn.

Predecir el sentido de desplazamiento del equilibrio al variar concentración, presión o temperatura usando el principio de Le Châtelier y el cociente Q frente a K.

Calcular concentraciones en el equilibrio y el grado de disociación en equilibrios homogéneos y heterogéneos.

Calcular el pH de disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles, incluidos los casos de ácido monoprótico y de base débil con su constante correspondiente.

Determinar el pH en disoluciones amortiguadoras aplicando la ecuación de Henderson-Hasselbalch y comprobar el resultado con el balance de materia.

Resolver problemas de valoración ácido-base fuerte-fuerte y débil-fuerte, identificando el punto de equivalencia y el indicador adecuado.

Interpretar curvas de valoración y explicar por qué el pH en la equivalencia depende de la fuerza relativa del ácido y la base.

Escribir y ajustar hidrólisis de sales y predecir si la disolución resultante es ácida, básica o neutra.

Ajustar reacciones redox en medio ácido y básico por el método del ion-electrón e identificar oxidante y reductor.

Calcular números de oxidación y predecir si una especie puede actuar como oxidante o reductor en función de los potenciales estándar.

Construir una pila galvánica, asignar ánodo y cátodo, escribir semirreacciones y calcular la fuerza electromotriz estándar.

Aplicar la ecuación de Nernst para calcular el potencial en condiciones no estándar y relacionarlo con la espontaneidad.

Explicar el funcionamiento de la electrólisis, predecir los productos en electrodos y aplicar las leyes de Faraday para calcular masa o carga depositada.

Describir la corrosión del hierro y el papel de la protección catódica o de los inhibidores.

Nombrar y formular compuestos orgánicos con grupos funcionales oxigenados, nitrogenados y halogenados según las reglas de la IUPAC.

Identificar los tipos de isomería (cadena, posición, función, geométrica y óptica) y representar al menos un par de cada tipo.

Asignar el mecanismo de sustitución nucleófila (SN1 o SN2) o de eliminación (E1 o E2) según el sustrato, el nucleófilo y el disolvente.

Predecir los productos principales de adición electrófila a alquenos y de adición a alquinos, aplicando la regla de Markovnikov.

Distinguir reacciones de oxidación de alcoholes y aldehídos y de esterificación, escribiendo la ecuación ajustada.

Reconocer la aromaticidad y aplicar la sustitución electrófila aromática a benceno y derivados.

Seleccionar el material de laboratorio adecuado (matraz aforado, bureta, pipeta, probeta, balanza) para cada operación de medida y justificar la elección.

Describir el procedimiento seguro de valoración, filtración, destilación y cristalización, incluyendo pictogramas de peligro y normas de eliminación de residuos.

Tratar datos experimentales: cifras significativas, errores absoluto y relativo, propagación de errores y ajuste de recta de calibrado.

Repasar los conceptos de estructura atómica y enlace más fallados en las semanas 1 y 2 mediante preguntas de refuerzo.

Interpretar espectros sencillos de masas e infrarrojos para identificar grupos funcionales y masas moleculares.

Resolver un examen completo tipo PAU de 90 minutos con la estructura oficial de opciones y sin consultar apuntes.

Corregir el examen con la rúbrica y clasificar cada error como conceptual, de cálculo o de formulación.

Rehacer en tiempo limitado los tres ejercicios con mayor pérdida de puntos y verificar la mejora.

Consolidar una lista personal de fórmulas y constantes imprescindibles y repasarla hasta reproducirla de memoria.

Planificar el reparto del tiempo por bloque en el examen real y ensayar la estrategia de elección de opción.