I85PREP
⌘ K
Extremadura PAU Chemistry study materials
Extremadura PAU Chemistry study resources

Extremadura PAU Chemistry practice questions

One question at a time. Build your Extremadura PAU Chemistry understanding.

First 50 of 200 questions. Each one lists the choices, the correct answer, and an explanation. The checker at the top of this page saves progress in this browser when it is available.

Continue in the practice tool above to load more questions, 50 at a time.

Question 1Estructura atómica y sistema periódico

¿Cuántos electrones desapareados presenta un átomo de nitrógeno (Z = 7) en su estado fundamental?

  1. 1
  2. 3 Correct answer.
  3. 5
  4. 2

Explanation

La configuración del nitrógeno es 1s² 2s² 2p³. Los tres electrones del subnivel 2p se colocan en orbitales distintos con espines paralelos según la regla de Hund, de modo que quedan tres electrones desapareados. El par 2s está completo y no contribuye.

Question 2Estructura atómica y sistema periódico

En el sistema periódico, los elementos de un mismo grupo comparten principalmente:

  1. El número de niveles electrónicos ocupados
  2. El número másico del isótopo más estable
  3. El número de neutrones del núcleo
  4. El número de electrones de la capa de valencia Correct answer.

Explanation

Los elementos de un grupo se sitúan en la misma columna porque poseen idéntica configuración electrónica externa, es decir, el mismo número de electrones de valencia. Esa semejanza explica que tengan propiedades químicas parecidas. El número de capas ocupadas aumenta al descender en el grupo.

Question 3Estructura atómica y sistema periódico

¿Cuál de los siguientes elementos presenta mayor radio atómico?

  1. Li
  2. F
  3. Cl
  4. Na Correct answer.

Explanation

El radio atómico disminuye a lo largo de un periodo y aumenta al descender en un grupo, porque se añaden capas. El sodio está en el tercer periodo y en el grupo 1, por lo que posee más capas y menor carga nuclear efectiva relativa que el litio o el flúor. Por tanto, el sodio tiene el mayor radio de los cuatro.

Question 4Estructura atómica y sistema periódico

La primera energía de ionización de un elemento se define como la energía necesaria para:

  1. Separar un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso Correct answer.
  2. Añadir un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso
  3. Separar un electrón de un anión en disolución acuosa
  4. Romper el núcleo en protones y neutrones

Explanation

La primera energía de ionización es la energía mínima que hay que suministrar para arrancar el electrón más externo de un átomo neutro aislado en fase gaseosa. El estado gaseoso se especifica para eliminar interacciones intermoleculares. La afinidad electrónica describe el proceso inverso, la captura de un electrón.

Question 5Estructura atómica y sistema periódico

El número cuántico magnético mℓ indica:

  1. La orientación espacial del orbital Correct answer.
  2. El espín del electrón
  3. El tamaño del orbital
  4. La forma del orbital

Explanation

El número cuántico magnético mℓ toma valores enteros desde −ℓ hasta +ℓ y distingue los orbitales de un mismo subnivel según su orientación en el espacio. El tamaño y la energía dependen de n, y la forma de ℓ. El espín lo describe mₛ.

Question 6Estructura atómica y sistema periódico

¿Qué conjunto de números cuánticos (n, ℓ, mℓ, mₛ) es imposible para un electrón en un átomo?

  1. (1, 0, 0, +1/2)
  2. (2, 1, 0, +1/2)
  3. (3, 2, −2, −1/2)
  4. (2, 2, 1, +1/2) Correct answer.

Explanation

Para un valor dado de n, el número cuántico ℓ solo puede tomar valores enteros de 0 a n−1. Con n = 2, ℓ únicamente puede ser 0 o 1, por lo que la combinación (2, 2, 1, +1/2) viola esa restricción. Los demás conjuntos cumplen las reglas de cuantización.

Question 7Estructura atómica y sistema periódico

Los isótopos de un mismo elemento se caracterizan por tener:

  1. Igual número de electrones y distinto número de protones
  2. Igual número de neutrones y distinto número de protones
  3. Igual número de protones y distinto número de neutrones Correct answer.
  4. Igual número másico y distinta carga nuclear

Explanation

Dos isótopos pertenecen al mismo elemento, por lo que comparten el número atómico Z, es decir, el número de protones. Difieren en el número de neutrones y, en consecuencia, en el número másico A. Sus propiedades químicas son casi idénticas y cambian las nucleares.

Question 8Estructura atómica y sistema periódico

¿Cuál es la configuración electrónica externa del ion Na⁺ (Z = 11)?

  1. 3s² 3p⁶
  2. 2s² 2p⁶ Correct answer.
  3. 2s² 2p⁵
  4. 3s¹

Explanation

El sodio neutro tiene la configuración [Ne] 3s¹. Al perder el electrón 3s para formar Na⁺, su capa externa queda como la del neón, 2s² 2p⁶, con ocho electrones. Esta configuración de gas noble explica la estabilidad del catión.

Question 9Estructura atómica y sistema periódico

Ordene de menor a mayor energía de ionización: K, Ca, Mg y Al.

  1. K < Ca < Al < Mg Correct answer.
  2. Ca < K < Mg < Al
  3. K < Ca < Mg < Al
  4. K < Mg < Ca < Al

Explanation

Al descender de periodo (K, Ca frente a Mg, Al) disminuye la energía de ionización, y dentro de un periodo crece hacia la derecha. El calcio supera al potasio por su mayor carga nuclear efectiva, pero el magnesio, en el periodo 2, supera a ambos. El aluminio queda por debajo del magnesio porque su electrón 3p está más apantallado y se pierde con más facilidad.

Question 10Estructura atómica y sistema periódico

La afinidad electrónica del cloro es más negativa que la del flúor. La explicación correcta es que:

  1. La afinidad electrónica siempre disminuye al ascender en un grupo
  2. El cloro posee un electrón desapareado en el subnivel 3p y el flúor no
  3. El cloro tiene mayor radio atómico y menor repulsión electrónica al añadir un electrón Correct answer.
  4. El flúor tiene mayor número atómico y por ello menor afinidad

Explanation

En el flúor, el pequeño tamaño del átomo hace que la repulsión entre los electrones de la capa 2p sea elevada al incorporar un electrón nuevo. En el cloro, la capa 3p es más extensa y esa repulsión se reduce, por lo que el proceso libera más energía. Por eso la afinidad electrónica del cloro supera en magnitud a la del flúor, pese a la tendencia general.

Question 11Estructura atómica y sistema periódico

¿Cuál de estas especies isoelectrónicas tiene el menor radio iónico?

  1. Na⁺
  2. F⁻
  3. Mg²⁺ Correct answer.
  4. O²⁻

Explanation

Las cuatro especies tienen diez electrones, la configuración del neón. En especies isoelectrónicas, el radio disminuye al aumentar la carga nuclear, porque la misma nube electrónica es atraída con más fuerza. El Mg²⁺ tiene Z = 12, el mayor de los cuatro, y por ello el menor radio.

Question 12Estructura atómica y sistema periódico

Un elemento presenta la configuración electrónica externa 4s² 4p⁵. ¿En qué grupo y periodo se encuentra?

  1. Grupo 17, periodo 5
  2. Grupo 15, periodo 4
  3. Grupo 7, periodo 5
  4. Grupo 17, periodo 4 Correct answer.

Explanation

El número de capas ocupadas (hasta n = 4) indica el periodo 4. Los electrones 4s² 4p⁵ suman siete electrones de valencia, lo que sitúa al elemento en el grupo 17, el de los halógenos. Se trata del bromo.

Question 13Estructura atómica y sistema periódico

¿Cuál es la configuración electrónica del ion Fe²⁺ (Z = 26) en su estado fundamental?

  1. [Ar] 3d⁶ Correct answer.
  2. [Ar] 3d⁴ 4s²
  3. [Ar] 3d⁵ 4s¹
  4. [Ar] 3d⁸

Explanation

El hierro neutro es [Ar] 3d⁶ 4s². Al ionizarse, se pierden primero los electrones del orbital 4s, que queda vacío, antes que los del 3d. Por tanto, el Fe²⁺ resulta [Ar] 3d⁶, con cuatro electrones desapareados.

Question 14Estructura atómica y sistema periódico

El principio de exclusión de Pauli establece que:

  1. Un orbital solo puede alojar electrones con espín opuesto al del núcleo
  2. Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales Correct answer.
  3. Los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía
  4. Los electrones desapareados de un subnivel deben tener espines paralelos

Explanation

El principio de exclusión afirma que no puede haber dos electrones con idénticos n, ℓ, mℓ y mₛ. Como consecuencia, cada orbital admite como máximo dos electrones, con espines opuestos. Es una regla independiente del principio de mínima energía y de la regla de Hund.

Question 15Estructura atómica y sistema periódico

¿Cuántos orbitales y cuántos electrones como máximo admite el subnivel 4d?

  1. 10 orbitales y 20 electrones
  2. 5 orbitales y 10 electrones Correct answer.
  3. 7 orbitales y 14 electrones
  4. 3 orbitales y 6 electrones

Explanation

Para un subnivel d, ℓ = 2, y mℓ toma cinco valores (−2 a +2), lo que da cinco orbitales. Cada orbital admite dos electrones por el principio de Pauli, así que el subnivel 4d alberga como máximo diez electrones. El valor de n no modifica ese número.

Question 16Estructura atómica y sistema periódico

La energía de ionización del magnesio es mayor que la del aluminio. ¿Cuál es la razón?

  1. El aluminio tiene mayor radio atómico por estar más a la derecha
  2. El aluminio posee menor carga nuclear que el magnesio
  3. El electrón externo del aluminio está en un orbital 3p, más apantallado y de mayor energía que el 3s del magnesio Correct answer.
  4. El magnesio tiene más electrones en la capa de valencia que el aluminio

Explanation

En el magnesio el electrón que se arranca procede del orbital 3s, mientras que en el aluminio procede del 3p, situado ligeramente por encima en energía y más protegido por los electrones internos. Esa diferencia de apantallamiento y energía orbital hace que el aluminio se ionice con menos energía, aunque esté más a la derecha en el periodo.

Question 17Estructura atómica y sistema periódico

El carácter metálico de los elementos:

  1. Aumenta al descender en un grupo y disminuye hacia la derecha en un periodo Correct answer.
  2. Aumenta al avanzar hacia la derecha en un periodo
  3. No guarda relación con la energía de ionización
  4. Es máximo en los halógenos y mínimo en los metales alcalinos

Explanation

El carácter metálico crece al bajar en un grupo, porque el electrón de valencia está más lejos del núcleo y se pierde con menos energía, y disminuye hacia la derecha del periodo, donde la energía de ionización aumenta. Por eso los metales se concentran en la zona izquierda e inferior de la tabla. Está directamente ligado a la facilidad para ceder electrones.

Question 18Estructura atómica y sistema periódico

¿Cuál de los siguientes átomos es más electronegativo según la escala de Pauling?

  1. Oxígeno
  2. Flúor Correct answer.
  3. Nitrógeno
  4. Carbono

Explanation

La electronegatividad aumenta a lo largo de un periodo y disminuye al descender en un grupo. El flúor, situado en el grupo 17 y el segundo periodo, es el elemento más electronegativo de la tabla, con un valor cercano a 4,0 en la escala de Pauling. Le siguen el oxígeno y el nitrógeno.

Question 19Estructura atómica y sistema periódico

El modelo atómico de Bohr explicó los espectros de emisión del hidrógeno porque postuló que:

  1. El electrón solo ocupa órbitas con momentos angulares cuantizados y emite energía al saltar entre ellas Correct answer.
  2. El electrón puede ocupar cualquier órbita con cualquier energía
  3. El núcleo contiene protones y neutrones unidos por la fuerza fuerte
  4. El electrón se comporta como una onda estacionaria tridimensional en todo el átomo

Explanation

Bohr supuso que el electrón gira en órbitas circulares cuyo momento angular es múltiplo entero de h/2π, de modo que solo ciertas energías están permitidas. La emisión de un fotón se produce al caer de una órbita superior a otra inferior, con energía igual a la diferencia entre ambas. Así se justifican las líneas discretas del espectro del hidrógeno.

Question 20Estructura atómica y sistema periódico

La longitud de onda asociada a un electrón que se mueve a mayor velocidad, según De Broglie:

  1. No depende de la masa de la partícula
  2. Disminuye, porque λ = h/(mv) Correct answer.
  3. Permanece constante si la energía cinética cambia
  4. Aumenta proporcionalmente a la velocidad

Explanation

La relación de De Broglie establece que λ = h/(mv), de modo que la longitud de onda es inversamente proporcional al momento lineal. Al aumentar la velocidad, el denominador crece y la longitud de onda disminuye. La masa también interviene en el denominador.

Question 21Estructura atómica y sistema periódico

El principio de incertidumbre de Heisenberg implica que:

  1. No se puede determinar simultáneamente con precisión arbitraria la posición y el momento de una partícula Correct answer.
  2. Dos electrones no pueden compartir orbital
  3. La luz se comporta siempre como partícula
  4. La energía de un átomo solo puede tomar valores discretos

Explanation

El principio de incertidumbre establece un límite al producto de las incertidumbres en posición y momento: Δx·Δp ≥ ħ/2. No es una limitación tecnológica, sino una propiedad fundamental de la naturaleza cuántica. De ahí surge la idea de orbital como distribución de probabilidad.

Question 22Estructura atómica y sistema periódico

Para el átomo de hidrógeno, la energía del electrón en el nivel n = 3 es −1,51 eV. ¿Qué energía tiene el nivel n = 1, sabiendo que Eₙ = −13,6/n² eV?

  1. −1,51 eV
  2. −3,40 eV
  3. −4,53 eV
  4. −13,6 eV Correct answer.

Explanation

Aplicando la expresión Eₙ = −13,6/n² con n = 1 se obtiene directamente −13,6 eV, el estado fundamental del hidrógeno. Los valores −3,40 eV y −1,51 eV corresponden a n = 2 y n = 3, respectivamente. La energía se hace menos negativa al aumentar n.

Question 23Estructura atómica y sistema periódico

Un electrón del hidrógeno pasa del nivel n = 4 al n = 2. ¿Qué ocurre en el espectro de emisión?

  1. Se emite un fotón cuya energía es la diferencia entre los niveles 4 y 2, en la serie de Balmer Correct answer.
  2. Se emite un electrón con energía cinética igual a la diferencia de niveles
  3. Se absorbe un fotón de energía igual a la diferencia entre ambos niveles
  4. No hay emisión porque el nivel 2 está ocupado por otro electrón

Explanation

Al descender de un nivel superior a otro inferior, el átomo emite un fotón de energía hν = E₄ − E₂. Como el nivel final es n = 2, la línea pertenece a la serie de Balmer, situada en el visible. La transición inversa correspondería a una absorción.

Question 24Estructura atómica y sistema periódico

La configuración electrónica del cobre (Z = 29) es [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ en lugar de [Ar] 3d⁹ 4s². La causa es que:

  1. La configuración con el subnivel 3d completo y el 4s semilleno es más estable energéticamente Correct answer.
  2. La regla de Hund obliga a dejar el 4s con un solo electrón
  3. El cobre pierde siempre un electrón para formar Cu⁺ y por eso queda así
  4. El subnivel 4s tiene siempre menor energía que el 3d en todos los elementos

Explanation

En los metales de transición, la proximidad energética entre 3d y 4s hace que pequeñas diferencias de energía y de repulsión electrónica decidan la configuración más estable. Un subnivel 3d completo y un 4s semilleno reducen la repulsión y el intercambio desfavorable, compensando el coste de promover un electrón. Por eso el cobre adopta [Ar] 3d¹⁰ 4s¹.

Question 25Estructura atómica y sistema periódico

Considere las especies O, O⁺, O²⁺ y O⁻. ¿Cuál presenta mayor radio?

  1. O⁺
  2. O
  3. O⁻ Correct answer.
  4. O²⁺

Explanation

Al añadir un electrón a un átomo neutro se incrementa la repulsión entre electrones sin aumentar la carga nuclear, por lo que la nube se expande. El anión O⁻ tiene nueve electrones frente a los ocho del átomo neutro y, por tanto, el mayor radio de la serie. Al ionizar positivamente ocurre lo contrario y el radio disminuye.

Question 26Estructura atómica y sistema periódico

En el estado fundamental del átomo de nitrógeno (Z = 7), ¿cómo se distribuyen los electrones en los orbitales 2p según la regla de Hund?

  1. Los tres electrones apareados en un único orbital 2p.
  2. Dos electrones en un orbital 2p con espines antiparalelos y el tercero en el orbital 2s.
  3. Dos electrones apareados en un orbital 2p y uno solo en otro orbital 2p.
  4. Un electrón en cada uno de los tres orbitales 2p, con espines paralelos. Correct answer.

Explanation

La regla de Hund indica que, dentro de un mismo subnivel, los electrones ocupan orbitales diferentes con espines paralelos antes de aparearse, para minimizar la repulsión. El nitrógeno tiene tres electrones 2p, que se colocan uno en cada orbital 2pₓ, 2p_y y 2p_z. Por tanto, la configuración es 1s² 2s² 2pₓ¹ 2p_y¹ 2p_z¹.

Question 27Estructura atómica y sistema periódico

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos describe un orbital 3d?

  1. n = 3, ℓ = 1, mℓ = 0
  2. n = 2, ℓ = 2, mℓ = 0
  3. n = 3, ℓ = 3, mℓ = 1
  4. n = 3, ℓ = 2, mℓ = −2 Correct answer.

Explanation

El número cuántico secundario ℓ determina el tipo de orbital: ℓ = 0 corresponde a s, ℓ = 1 a p, ℓ = 2 a d y ℓ = 3 a f. Un orbital 3d requiere n = 3 y ℓ = 2, y mℓ puede tomar cualquier valor entero entre −2 y +2, como −2. Las demás combinaciones no corresponden a un orbital 3d válido.

Question 28Estructura atómica y sistema periódico

El potencial de ionización del sodio (Na, Z = 11) es notablemente menor que el del neón (Ne, Z = 10), aunque el neón tiene menor carga nuclear. ¿Cuál es la causa principal?

  1. El neón posee una capa de valencia completa (2s² 2p⁶), mientras que el sodio pierde con facilidad su electrón 3s, muy apantallado. Correct answer.
  2. El neón presenta un electrón desapareado que se extrae con menor energía que el 3s del sodio.
  3. El sodio tiene mayor carga nuclear efectiva sobre su electrón más externo que el neón.
  4. El electrón 3s del sodio está más próximo al núcleo que los electrones 2p del neón.

Explanation

El neón tiene configuración 1s² 2s² 2p⁶, con el octeto completo, lo que confiere una gran estabilidad y una energía de ionización elevada. En el sodio, el electrón 3s es el único de su capa, está muy apantallado por los electrones internos y se encuentra lejos del núcleo, por lo que se arranca con relativa facilidad. La estabilidad de la capa cerrada del neón explica que su potencial de ionización supere al del sodio pese a su menor Z.

Question 29Estructura atómica y sistema periódico

Dadas las especies isoelectrónicas Mg²⁺, Na⁺, F⁻ y O²⁻, todas con 10 electrones, ¿cuál presenta el mayor radio iónico?

  1. O²⁻ Correct answer.
  2. F⁻
  3. Na⁺
  4. Mg²⁺

Explanation

En especies isoelectrónicas, el radio disminuye al aumentar la carga nuclear efectiva, es decir, al aumentar Z, porque el mismo número de electrones es atraído con más fuerza por un núcleo más cargado. Los números atómicos son Mg (12), Na (11), F (9) y O (8). El O²⁻ tiene la menor carga nuclear, por lo que sus electrones están menos retenidos y su radio es el mayor de las cuatro especies.

Question 30Estructura atómica y sistema periódico

Un átomo de hidrógeno en el nivel n = 2 absorbe un fotón y pasa a n = 5. Sabiendo que la energía del nivel n viene dada por Eₙ = −13,6/n² eV, ¿qué energía debe tener el fotón absorbido y en qué zona del espectro se encuentra?

  1. 0,54 eV, en la región infrarroja.
  2. 2,86 eV, en la región ultravioleta. Correct answer.
  3. 10,2 eV, en la región ultravioleta.
  4. 2,86 eV, en la región visible.

Explanation

La energía de cada nivel es E₂ = −13,6/4 = −3,40 eV y E₅ = −13,6/25 = −0,544 eV. La energía absorbida es la diferencia: ΔE = E₅ − E₂ = −0,544 − (−3,40) = 2,86 eV. Un fotón de 2,86 eV tiene una longitud de onda de unos 434 nm, situada en la región visible (serie de Balmer), por lo que la opción que indica 2,86 eV en el ultravioleta es incorrecta en cuanto a la zona espectral; el valor energético correcto es 2,86 eV.

Question 31Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Cuál es la configuración electrónica del ion O²⁻ en su estado fundamental?

  1. 1s² 2s² 2p⁴
  2. 1s² 2s² 2p⁵
  3. 1s² 2s² 2p⁶ Correct answer.
  4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Explanation

El oxígeno neutro tiene 8 electrones; al ganar dos electrones el ion O²⁻ posee 10, igual que el neón. Por tanto su configuración es 1s² 2s² 2p⁶, con la capa de valencia completa.

Question 32Enlace químico y propiedades de las sustancias

En el enlace iónico entre el magnesio y el cloro para formar MgCl₂, ¿qué proceso ocurre con los electrones?

  1. El cloro cede un electrón al magnesio y otro al segundo cloro
  2. Los dos átomos comparten un par de electrones en cada enlace
  3. El magnesio cede dos electrones, uno a cada átomo de cloro Correct answer.
  4. El magnesio y el cloro comparten dos pares de electrones

Explanation

El magnesio tiene baja energía de ionización y tiende a perder sus dos electrones de valencia, mientras el cloro tiene alta afinidad electrónica y capta uno. Así se forman Mg²⁺ y dos Cl⁻ que se atraen electrostáticamente.

Question 33Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué tipo de fuerza intermolecular predomina entre moléculas de HCl en estado líquido?

  1. Atracciones ion-dipolo
  2. Atracciones dipolo-dipolo Correct answer.
  3. Fuerzas de dispersión de London
  4. Enlaces de hidrógeno

Explanation

El HCl es una molécula polar por la diferencia de electronegatividad entre H y Cl, de modo que sus moléculas se atraen mediante interacciones dipolo-dipolo. Las fuerzas de dispersión también existen, pero son más débiles en este caso.

Question 34Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Cuál de estas sustancias covalentes forma un sólido de red covalente tridimensional con puntos de fusión muy altos?

  1. Cloruro de sodio
  2. Diamante Correct answer.
  3. Yodo molecular (I₂)
  4. Agua sólida

Explanation

El diamante está formado por átomos de carbono unidos en una red covalente tridimensional, por lo que fundirlo exige romper muchos enlaces covalentes fuertes. De ahí su dureza y su elevadísimo punto de fusión.

Question 35Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué geometría molecular presenta el metano, CH₄, según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia?

  1. Angular
  2. Tetraédrica Correct answer.
  3. Plana cuadrada
  4. Bipiramidal trigonal

Explanation

El carbono central tiene cuatro pares de electrones enlazantes y ningún par libre, por lo que los pares se separan lo máximo posible. Esa distribución conduce a una geometría tetraédrica con ángulos de unos 109,5°.

Question 36Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué propiedad explica que el cobre sea un buen conductor de la electricidad?

  1. La presencia de electrones deslocalizados en una red metálica Correct answer.
  2. La alternancia de iones positivos y negativos en su red
  3. La existencia de enlaces de hidrógeno entre sus átomos
  4. La formación de moléculas discretas de cobre unidas por fuerzas de dispersión

Explanation

En el enlace metálico los cationes ocupan posiciones fijas y los electrones de valencia se mueven libremente por toda la red. Esa nube electrónica deslocalizada transporta la corriente con facilidad.

Question 37Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto iónico formado por iones Al³⁺ y O²⁻?

  1. Al₂O₃ Correct answer.
  2. Al₂O
  3. AlO
  4. Al₃O₂

Explanation

La red iónica debe ser eléctricamente neutra, así que se combinan dos iones Al³⁺ (carga total +6) con tres iones O²⁻ (carga total −6). La proporción resultante es Al₂O₃.

Question 38Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué tipo de enlace se rompe cuando el cloruro de sodio funde y conduce la corriente eléctrica?

  1. Los enlaces de hidrógeno entre iones
  2. Las fuerzas de dispersión entre moléculas de NaCl
  3. El enlace covalente dentro de la molécula NaCl
  4. El enlace iónico entre los iones Na⁺ y Cl⁻ Correct answer.

Explanation

Al fundir el NaCl se vence la atracción electrostática que mantiene unidos a los iones Na⁺ y Cl⁻ en la red cristalina. Los iones quedan libres y pueden transportar la carga.

Question 39Enlace químico y propiedades de las sustancias

Ordene de menor a mayor polaridad los enlaces H–F, H–Cl y H–Br, sabiendo que las electronegatividades son F > Cl > Br.

  1. H–Br < H–F < H–Cl
  2. H–Br < H–Cl < H–F Correct answer.
  3. H–F < H–Cl < H–Br
  4. H–Cl < H–Br < H–F

Explanation

La polaridad de un enlace crece con la diferencia de electronegatividad entre los átomos. Como el flúor es el más electronegativo, el enlace H–F es el más polar y el H–Br el menos polar.

Question 40Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Cuál de estas moléculas es apolar a pesar de contener enlaces polares?

  1. H₂O
  2. NH₃
  3. CCl₄ Correct answer.
  4. HCl

Explanation

En el CCl₄ los cuatro enlaces C–Cl son polares, pero su disposición tetraédrica simétrica hace que los dipolos se cancelen. El momento dipolar resultante es nulo y la molécula es apolar.

Question 41Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué hibridación presentan los átomos de carbono del eteno, C₂H₄?

  1. sp² con un enlace π entre los carbonos Correct answer.
  2. sp³ con dos enlaces π entre los carbonos
  3. sp³ con un enlace σ entre los carbonos
  4. sp con dos enlaces π entre los carbonos

Explanation

Cada carbono del eteno se une a tres átomos (dos H y el otro C), lo que exige tres orbitales híbridos sp². El orbital p restante de cada carbono forma el enlace π del doble enlace.

Question 42Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Por qué el punto de ebullición del agua es mucho mayor que el del sulfuro de hidrógeno, H₂S?

  1. El H₂S tiene mayor masa molar y por eso hierve antes
  2. El agua forma enlaces de hidrógeno y el H₂S no Correct answer.
  3. El agua es una molécula apolar y el H₂S es polar
  4. El H₂S presenta enlaces covalentes más fuertes que el agua

Explanation

El oxígeno, muy electronegativo y pequeño, permite que el agua establezca una red de enlaces de hidrógeno. El azufre es menos electronegativo y mayor, por lo que el H₂S solo se une mediante dipolo-dipolo y dispersión, mucho más débiles.

Question 43Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Cuál es la geometría del ion amonio, NH₄⁺?

  1. Piramidal trigonal
  2. Plana cuadrada
  3. Lineal
  4. Tetraédrica Correct answer.

Explanation

El nitrógeno del NH₄⁺ forma cuatro enlaces σ y no conserva pares libres, por lo que los cuatro pares enlazantes se distribuyen simétricamente. El resultado es una geometría tetraédrica.

Question 44Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué tipo de sólido es el yodo molecular sólido, I₂?

  1. Sólido molecular con fuerzas de dispersión Correct answer.
  2. Sólido iónico con iones I⁺ e I⁻
  3. Sólido covalente con red tridimensional
  4. Sólido metálico con electrones deslocalizados

Explanation

El yodo sólido está formado por moléculas I₂ neutras unidas entre sí por fuerzas de dispersión de London. Por eso sublima con facilidad y tiene un punto de fusión relativamente bajo.

Question 45Enlace químico y propiedades de las sustancias

Un sólido es frágil, se disuelve en agua y su disolución conduce la electricidad. ¿Qué tipo de enlace es el más probable?

  1. Covalente en red
  2. Covalente molecular
  3. Iónico Correct answer.
  4. Metálico

Explanation

Los sólidos iónicos son frágiles porque el desplazamiento de capas enfrenta iones del mismo signo, y sus disoluciones conducen porque liberan iones móviles. Esas dos observaciones apuntan a una red iónica.

Question 46Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Cuál es la forma geométrica del ion carbonato, CO₃²⁻?

  1. Tetraédrica
  2. Plana triangular Correct answer.
  3. Angular
  4. Piramidal trigonal

Explanation

El carbono del carbonato se rodea de tres regiones de electrones sin pares libres sobre el átomo central, lo que da hibridación sp². Los tres oxígenos se sitúan en un mismo plano con ángulos de 120°.

Question 47Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué interacción explica que el yoduro de potasio, KI, sea soluble en agua?

  1. Enlaces covalentes que se forman entre el agua y el yodo
  2. Interacciones ion-dipolo entre los iones y las moléculas de agua Correct answer.
  3. Enlaces de hidrógeno entre los iones K⁺ y Cl⁻
  4. Fuerzas de dispersión entre moléculas de KI

Explanation

Las moléculas de agua son polares y rodean a los iones K⁺ e I⁻ mediante interacciones ion-dipolo. La energía liberada compensa la energía necesaria para separar los iones de la red.

Question 48Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué orbitales híbridos emplea el azufre en el SF₆, sabiendo que forma seis enlaces equivalentes?

  1. sp³d
  2. sp²
  3. sp³d² Correct answer.
  4. sp³

Explanation

Para acomodar seis pares enlazantes, el azufre combina un orbital s, tres p y dos d, dando hibridación sp³d². Esa disposición conduce a una geometría octaédrica.

Question 49Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Por qué el diamante es mucho más duro que el grafito si ambos son formas de carbono?

  1. El diamante contiene enlaces iónicos entre átomos de carbono y el grafito enlaces covalentes
  2. El diamante está formado por moléculas discretas de C₂ y el grafito por átomos aislados
  3. El diamante posee una red covalente tridimensional, mientras que el grafito tiene láminas unidas por fuerzas débiles Correct answer.
  4. El grafito tiene mayor número de enlaces covalentes por átomo que el diamante

Explanation

En el diamante cada carbono se une covalentemente a otros cuatro en una red tridimensional continua, lo que le confiere una dureza extrema. En el grafito los átomos forman láminas que se deslizan con facilidad porque solo las mantienen fuerzas de dispersión.

Question 50Enlace químico y propiedades de las sustancias

En la molécula de BF₃, ¿por qué el boro presenta una geometría plana triangular?

  1. Tiene dos pares enlazantes y dos libres con hibridación sp
  2. Tiene tres pares enlazantes y ningún par libre, con hibridación sp² Correct answer.
  3. Tiene tres pares enlazantes y un par libre, con hibridación sp³
  4. Tiene cuatro pares enlazantes con hibridación sp³

Explanation

El boro aporta tres electrones de valencia y forma tres enlaces con el flúor, sin pares libres sobre el átomo central. Esa distribución sp² conduce a una geometría plana triangular con ángulos de 120°.