Extremadura PAU Chemistry flashcards

32 cards. Read the term and the definition here. The deck at the top of this page is optional.

Números cuánticos

n indica nivel y tamaño; l el subnivel y forma; m_l la orientación del orbital; m_s el espín. Una configuración electrónica es válida solo si los cuatro valores no coinciden para dos electrones.

Regla de Hund

En orbitales degenerados los electrones se colocan desapareados con espín paralelo antes de aparearse. Explica el paramagnetismo del oxígeno molecular y de átomos con electrones sin aparear.

Radio atómico y tendencia

Disminuye a lo largo de un periodo porque aumenta Z efectiva, y crece al bajar en un grupo porque se añade una capa. Los cationes son menores y los aniones mayores que el átomo neutro.

Ecuación de Rydberg

1/λ = R(1/n₁² − 1/n₂²), con R = 1,097×10⁷ m⁻¹. Permite calcular la longitud de onda de las líneas del hidrógeno; la serie de Balmer (n₁=2) es visible.

Geometría VSEPR

Los pares de electrones se repelen y se separan al máximo. Dos pares dan lineal, tres triangular plana, cuatro tetraédrica; los pares libres convierten la tetraédrica en piramidal o angular.

Polaridad molecular

Se obtiene sumando vectorialmente los momentos dipolares de enlace. CO₂ y CCl₄ son apolares por simetría; H₂O y NH₃ son polares por su geometría angular y piramidal.

Puente de hidrógeno

Atracción entre un H unido a N, O o F y un par libre de otra molécula. Explica el punto de ebullición anómalamente alto del agua, del amoniaco y del fluoruro de hidrógeno.

Energía reticular

Energía liberada al formar un sólido iónico a partir de iones gaseosos. Aumenta con las cargas iónicas y disminuye con el tamaño de los iones; a mayor energía reticular, mayor punto de fusión.

Ley de Hess

La entalpía de una reacción es la suma de las entalpías de las etapas en que puede descomponerse. Invertir una etapa cambia el signo de su ΔH y multiplicarla multiplica su valor.

Entalpía de formación estándar

ΔH al formarse un mol de compuesto a partir de sus elementos en estado estándar. Es cero para elementos puros en su forma más estable y permite calcular ΔH de reacción por diferencia.

Energía de Gibbs

ΔG = ΔH − TΔS. Un proceso es espontáneo si ΔG < 0, está en equilibrio si ΔG = 0 y no es espontáneo si ΔG > 0. Se relaciona con K mediante ΔG° = −RT ln K.

Entropía y espontaneidad

ΔS mide el desorden; aumenta al incrementar los moles de gas o la temperatura. La condición de espontaneidad es ΔS_universo = ΔS_sistema + ΔS_entorno > 0.

Ecuación de Arrhenius

k = A·e^(−Ea/RT). Relaciona la constante de velocidad con la temperatura y la energía de activación; linealizando, ln k frente a 1/T da una recta de pendiente −Ea/R.

Etapa determinante

En un mecanismo por etapas, la más lenta controla la velocidad global. Su molecularidad coincide con los coeficientes de esa etapa elemental y define la ley de velocidad.

Principio de Le Chatelier

Al perturbar un sistema en equilibrio, este se desplaza para contrarrestar el cambio. Aumentar la presión favorece el lado con menos moles de gas y calentar favorece la reacción endotérmica.

Cociente de reacción Q

Cociente con la misma forma que K pero con concentraciones instantáneas. Si Q < K la reacción avanza hacia productos; si Q > K hacia reactivos; si Q = K está en equilibrio.

pH y pOH

pH = −log[H₃O⁺] y pOH = −log[OH⁻]. A 25 °C se cumple pH + pOH = 14 porque Kw = [H₃O⁺][OH⁻] = 1,0×10⁻¹⁴.

Constante de acidez Ka

Cociente de concentraciones en el equilibrio de disociación de un ácido débil. Cuanto mayor es Ka, más fuerte es el ácido; para un par conjugado se cumple Ka·Kb = Kw.

Disolución amortiguadora

Mezcla de ácido débil y su base conjugada en cantidades comparables. Resiste cambios de pH y su valor viene dado por pH = pKa + log([base]/[ácido]), con máxima capacidad si pH = pKa.

Hidrólisis de sales

Los iones de una sal pueden reaccionar con el agua. Sal de ácido débil y base fuerte da pH básico; de ácido fuerte y base débil, ácido; de ambos fuertes, pH neutro.

Producto de solubilidad Ks

Producto de las concentraciones iónicas elevadas a sus coeficientes en una disolución saturada. Permite calcular la solubilidad y predecir la precipitación comparándolo con el cociente iónico.

Número de oxidación

Carga formal asignada a un átomo. Oxígeno suele ser −2, hidrógeno +1 y elementos libres 0; la suma en una especie neutra es cero y en un ion coincide con su carga.

Ajuste redox en medio ácido

Se igualan los átomos, se añade H₂O para el oxígeno, H⁺ para el hidrógeno y electrones para la carga; después se igualan los electrones entre semirreacciones y se suman.

Potencial estándar de celda

E°_celda = E°_cátodo − E°_ánodo. La reacción es espontánea si E°_celda > 0, lo que equivale a ΔG° = −nFE° < 0.

Ecuación de Nernst

E = E° − (0,0592/n)·log Q a 25 °C. Corrige el potencial cuando las concentraciones no son las estándar; al aumentar los productos, el potencial disminuye.

Leyes de Faraday

La masa depositada en una electrólisis es m = M·I·t/(n·F), con F = 96 485 C/mol. Relaciona la carga que circula con los moles de sustancia transformada.

Isomería geométrica

Isómeros cis/trans que difieren en la disposición espacial alrededor de un doble enlace. Requiere que cada carbono del doble enlace lleve dos grupos distintos.

Carbono quiral

Átomo de carbono unido a cuatro grupos diferentes. Genera dos enantiómeros no superponibles, con actividad óptica opuesta y propiedades físicas idénticas salvo la rotación de la luz.

Regla de Markovnikov

En la adición de HX a un alqueno, el H se une al carbono del doble enlace que tiene más hidrógenos. Se explica por la mayor estabilidad del carbocatión intermedio.

Oxidación de alcoholes

Un alcohol primario da aldehído con destilación y ácido carboxílico con reflujo; uno secundario da cetona; uno terciario no se oxida en condiciones suaves por falta de H en el carbono funcional.

Valoración ácido-base

Técnica volumétrica en la que se determina la concentración de un ácido o base a partir del volumen gastado de una disolución patrón. En la equivalencia se igualan los moles de H⁺ y OH⁻.

Error sistemático y aleatorio

El sistemático desplaza todas las medidas en la misma dirección y se corrige por calibración; el aleatorio dispersa los valores y se reduce promediando réplicas. Afectan a exactitud y precisión, respectivamente.