Balearic Islands PAU Chemistry / Química 2º Bachillerato UIB flashcards

32 cards. Read the term and the definition here. The deck at the top of this page is optional.

Números cuánticos permitidos

Para n=3, l puede valer 0, 1 o 2; m_l va de −l a +l y m_s solo ±½. Una combinación como n=2, l=2 es imposible porque l debe ser menor que n.

Configuración de Cr y Cu

El cromo es [Ar]3d⁵4s¹ y el cobre [Ar]3d¹⁰4s¹, en lugar de 3d⁴4s² y 3d⁹4s². La causa es la mayor estabilidad de los subniveles semillenos y completamente llenos.

Tendencia del radio atómico

El radio atómico disminuye a lo largo de un periodo porque aumenta la carga nuclear efectiva, y crece al bajar en un grupo porque se añaden capas electrónicas.

Isótopos, isóbaros e isótonos

Isótopos tienen igual número atómico Z pero distinto número másico A; isóbaros comparten A con distinto Z; isótonos tienen igual número de neutrones. La masa atómica media pondera las abundancias.

Regla de Hund

Al llenar orbitales degenerados de igual energía se coloca primero un electrón en cada uno con espines paralelos, y solo después se aparean. Explica la paramagnetismo de átomos con electrones desapareados.

Geometría VSEPR AX₂E₂

Con dos pares de enlace y dos pares libres, la molécula es angular con ángulo menor de 109,5°, como el agua. La repulsión par libre–par libre comprime el ángulo de enlace.

Hibridación sp² y geometría

Tres pares de electrones sigma dan hibridación sp², geometría triangular plana y ángulos de 120°, como en el eteno. El orbital p no hibridado forma el enlace pi.

Puente de hidrógeno

Interacción entre un H unido a N, O o F y un par libre de N, O o F de otra molécula. Es la fuerza intermolecular más intensa y eleva el punto de ebullición del agua y del HF.

Polaridad del CO₂

El CO₂ tiene enlaces C=O polares pero geometría lineal; los dos dipolos iguales se anulan y la molécula resulta apolar. La simetría global decide la polaridad molecular.

Ecuación de Arrhenius

k = A·e^(−Ea/RT). Al aumentar la temperatura crece la constante de velocidad, y un catalizador disminuye la energía de activación sin modificar la entalpía de reacción ni la constante de equilibrio.

Ley de velocidad experimental

v = k[A]^m[B]^n, donde m y n son los órdenes de reacción determinados experimentalmente. No coinciden necesariamente con los coeficientes estequiométricos, salvo en etapas elementales.

Cociente de reacción Q

Cociente con la misma forma que K pero con concentraciones instantáneas. Si Q < K la reacción avanza hacia productos; si Q > K retrocede; en el equilibrio Q = K.

Principio de Le Châtelier

Al perturbar un sistema en equilibrio, este se desplaza para contrarrestar el cambio. Un aumento de temperatura favorece la reacción endotérmica y un aumento de presión el lado con menos moles gaseosos.

Relación entre ΔG° y K

ΔG° = −RT ln K. Un ΔG° negativo implica K mayor que uno y proceso espontáneo en condiciones estándar; un ΔG° positivo implica K menor que uno.

Constante Kw del agua

A 25 °C, Kw = [H₃O⁺][OH⁻] = 1,0·10⁻¹⁴. En disolución neutra ambas concentraciones valen 10⁻⁷ mol/L y pH + pOH = 14.

Aproximación para ácido débil

Si c/Ka > 100, la disociación es pequeña y [H₃O⁺] ≈ √(Ka·c). Con esta concentración se calcula el pH sin resolver la ecuación cuadrática completa.

pH de una sal hidrolizada

Una sal de ácido débil y base fuerte, como el acetato de sodio, hidroliza el anión y da pH básico. La de ácido fuerte y base débil da pH ácido.

Ecuación de Henderson–Hasselbalch

Para una disolución amortiguadora, pH = pKa + log([base conjugada]/[ácido]). La capacidad amortiguadora es máxima cuando las concentraciones del par son iguales y pH = pKa.

Relación Ka y Kb conjugadas

Para un par ácido–base conjugado se cumple Ka·Kb = Kw. Un ácido fuerte tiene una base conjugada muy débil, con Kb extremadamente pequeña.

Semirreacción de oxidación

Proceso en el que una especie pierde electrones y aumenta su número de oxidación. Ocurre en el ánodo, tanto en una pila galvánica como en una cuba electrolítica.

Potencial estándar de pila

E°pila = E°cátodo − E°ánodo. Si resulta positivo, la reacción es espontánea y se relaciona con la energía libre mediante ΔG° = −nFE°.

Ajuste redox en medio básico

Se ajusta primero como en medio ácido y después se neutralizan los H⁺ añadiendo OH⁻ a ambos lados. Finalmente se simplifican las moléculas de agua y se comprueban cargas.

Leyes de Faraday

La masa depositada cumple m = M·I·t/(n·F), con F = 96 485 C/mol. La carga total Q = I·t dividida por F da los moles de electrones transferidos.

Signos en la electrólisis

En una cuba electrolítica el cátodo es el electrodo negativo donde ocurre la reducción, y el ánodo el positivo donde ocurre la oxidación. Es lo inverso a una pila galvánica.

Grupos funcionales oxigenados

Alcohol −OH, aldehído −CHO, cetona −CO−, ácido carboxílico −COOH y éster −COO−. El orden de prioridad para nombrar es ácido, éster, aldehído, cetona y alcohol.

Isomería de función

Compuestos con la misma fórmula molecular pero distinto grupo funcional, como el etanol y el dimetiléter, ambos C₂H₆O. Sus propiedades físicas y químicas difieren notablemente.

Isomería geométrica cis-trans

Requiere un doble enlace en el que cada carbono lleve dos grupos distintos. En cis los grupos iguales están del mismo lado; en trans, en lados opuestos.

Carbono asimétrico

Átomo de carbono unido a cuatro grupos diferentes. Genera isomería óptica con dos enantiómeros que desvían el plano de luz polarizada en sentidos opuestos.

Regla de Markovnikov

En la adición de HX a un alqueno, el hidrógeno se une al carbono del doble enlace que tiene más hidrógenos, y el halógeno al carbono más sustituido.

Oxidación de alcoholes

Un alcohol primario se oxida a aldehído y luego a ácido carboxílico; uno secundario da cetona. El alcohol terciario no se oxida en condiciones suaves por falta de hidrógeno en el carbono funcional.

Esterificación de Fischer

Ácido carboxílico más alcohol, en equilibrio y catalizado por ácido, produce éster y agua. La hidrólisis básica del éster, o saponificación, es irreversible.

Regla de Zaitsev

En la eliminación de HX o de agua de un halogenuro o alcohol, el alqueno mayoritario es el más sustituido, porque el producto más estable se forma preferentemente.