Balearic Islands PAU Chemistry / Química 2º Bachillerato UIB study guide
Balearic Islands PAU Chemistry / Química 2º Bachillerato UIB · Work through your exam, one topic at a time.
The Balearic Islands PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) Chemistry exam, often called Química PAU Illes Balears or Selectividad Química Baleares, is the subject-specific component of the university entrance procedure for students in the Balearic Islands who want to study degrees with scientific or health-science profiles. It is aimed at students who have completed Química in 2º de Bachillerato and need to improve their admission score, as well as at candidates from other routes who must accredit chemistry knowledge. The Balearic Islands PAU Chemistry / Química 2º Bachillerato UIB study guide has 6 sections and about 2,361 words.
01Estructura atómica y sistema periódico
En la prueba de Química de 2º de Bachillerato de las Illes Balears este bloque se evalúa con cuestiones que combinan números cuánticos, configuración electrónica y tendencias periódicas. No basta con recitar la tabla: hay que justificar por qué un elemento tiene mayor radio atómico, por qué una combinación de números cuánticos es imposible o por qué una energía de ionización rompe la tendencia general del periodo.
454 words, about 2 min02Enlace químico y fuerzas intermoleculares
Este bloque evalúa la cadena que va de la estructura electrónica a las propiedades macroscópicas: dibujar estructuras de Lewis válidas, deducir la geometría por VSEPR, asignar la hibridación, decidir si la molécula es polar y ordenar puntos de ebullición o solubilidades a partir de las fuerzas intermoleculares presentes. Lewis: se cuentan los electrones de valencia; el octeto solo se amplía en elementos del periodo 3 o superior (SF₆, PCl₅); el hidrógeno queda rodeado de dos electrones.
394 words, about 2 min03Cinética y equilibrio químico
Aquí se evalúa el control de la velocidad y de la posición del equilibrio: deducir la ley de velocidad a partir de datos experimentales, interpretar la energía de activación, aplicar el principio de Le Chatelier y calcular Kc, Kp, Q o el grado de disociación con tablas de equilibrio. La ecuación de velocidad v = k[A]^m[B]^n se determina experimentalmente; los órdenes no coinciden necesariamente con los coeficientes estequiométricos.
391 words, about 2 min04Equilibrios ácido-base y pH
Este bloque evalúa el cálculo y la interpretación de equilibrios en disolución acuosa: identificar pares conjugados, calcular el pH de ácidos y bases fuertes o débiles, predecir el carácter ácido o básico de una sal por hidrólisis, diseñar disoluciones amortiguadoras y elegir indicadores en volumetrías. Ácido fuerte: disociación total, [H₃O⁺] = c y pH = −log c.
378 words, about 2 min05Oxidación-reducción y electroquímica
Se evalúa el dominio de los procesos de transferencia de electrones: asignar números de oxidación, ajustar reacciones redox en medio ácido o básico, describir una pila galvánica, calcular potenciales con la ecuación de Nernst y resolver problemas de electrólisis con la constante de Faraday. Números de oxidación: O = −2 (salvo peróxidos), H = +1 (salvo hidruros), elementos libres = 0; la suma coincide con la carga del ion.
364 words, about 2 min06Química orgánica: funciones, isomería y reacciones
Este bloque evalúa la identificación de grupos funcionales, la formulación y nomenclatura orgánica, el reconocimiento de isomerías y la predicción del producto principal de las reacciones orgánicas típicas de 2º de Bachillerato. Orden de prioridad para nombrar: ácido éster amida aldehído cetona alcohol amina éter; el halógeno se nombra siempre como prefijo.
380 words, about 2 min