Balearic Islands PAU Chemistry / Química 2º Bachillerato UIB key terms

Distribución de los electrones de un átomo entre sus orbitales, ordenados por energía creciente según el principio de Aufbau, respetando el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. Determina el grupo y periodo del elemento.

Cada uno de los valores enteros o semienteros que describen un orbital y el electrón que lo ocupa: principal (nivel de energía), secundario (forma), magnético (orientación) y de espín.

Regla que establece que dos electrones de un mismo átomo no pueden tener idénticos los cuatro números cuánticos; por ello un orbital admite como máximo dos electrones con espines opuestos.

Al llenar orbitales de igual energía, los electrones se colocan primero desapareados con espines paralelos, ya que así disminuye la repulsión y el sistema resulta más estable.

Distancia media entre el núcleo y la capa electrónica más externa de un átomo. Disminuye a lo largo de un periodo y aumenta al bajar en un grupo por el aumento de niveles electrónicos.

Energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso y formar un catión. Aumenta en un periodo hacia la derecha y disminuye al descender en un grupo.

Energía liberada o absorbida cuando un átomo neutro en estado gaseoso capta un electrón para formar un anión. Su tendencia general sigue la misma dirección que la energía de ionización.

Tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace químico. En la tabla periódica crece hacia la derecha y hacia arriba; el flúor es el elemento más electronegativo.

Unión entre dos átomos que comparten electrones de forma desigual porque sus electronegatividades difieren, generando cargas parciales positivas y negativas y un momento dipolar resultante.

Atracción electrostática entre cationes y aniones formados por transferencia de electrones entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo. Suele dar sólidos cristalinos de punto de fusión alto.

Unión entre átomos de un metal mediante una red de cationes rodeada por electrones deslocalizados, lo que explica la conductividad eléctrica, la maleabilidad y el brillo de los metales.

Disposición tridimensional de los átomos en una molécula, predicha por la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV). Los pares no enlazados reducen los ángulos de enlace.

Mezcla de orbitales atómicos de un mismo átomo para formar orbitales equivalentes (sp, sp2, sp3) que explican la geometría y los ángulos de enlace observados en la molécula.

Atracciones débiles entre moléculas o átomos, debidas a dipolos permanentes, dipolos inducidos o fluctuaciones de carga. Explican puntos de ebullición bajos en sustancias moleculares.

Atracción intensa entre un átomo de hidrógeno unido a F, O o N y un par de electrones libre de otra molécula. Eleva puntos de fusión y ebullición, como ocurre en el agua.

Variación de la concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo. Depende de la concentración, la temperatura, la superficie de contacto y la presencia de catalizadores.

Energía mínima que deben poseer las moléculas para que su choque resulte eficaz y produzca reacción. Un catalizador la disminuye sin modificar el equilibrio ni la entalpía de reacción.

Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción disminuyendo la energía de activación y que no se consume en el proceso. No altera la posición final del equilibrio químico.

Exponente al que está elevada la concentración de un reactivo en la ecuación de velocidad experimental. Puede ser cero, fraccionario o negativo y no coincide necesariamente con el coeficiente estequiométrico.

Estado dinámico en el que las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo.

Cociente entre el producto de las concentraciones de productos y el de reactivos, cada uno elevado a su coeficiente estequiométrico, en el estado de equilibrio. Solo depende de la temperatura.

Cuando un sistema en equilibrio se perturba por cambios de concentración, presión o temperatura, evoluciona en el sentido que contrarresta dicha perturbación. La temperatura es la única que altera la constante.

Fracción de moles de reactivo que se han transformado en productos en el equilibrio, expresada entre cero y uno o en porcentaje. Aumenta al diluir en equilibrios iónicos.

Especie que cede protones al agua solo parcialmente, estableciendo un equilibrio con su base conjugada. Su fuerza se mide con la constante de acidez Ka o con el pKa.

Constante de equilibrio Ka de la reacción de un ácido con el agua. Cuanto mayor es su valor, más fuerte es el ácido; el pKa es su logaritmo decimal cambiado de signo.

Conjunto formado por un ácido y la base que resulta de perder un protón, o viceversa. Cuanto más fuerte es el ácido, más débil es su base conjugada.

Mezcla de un ácido débil y su base conjugada, o de una base débil y su ácido conjugado, que resiste cambios de pH al añadir pequeñas cantidades de ácido o base fuertes.

Relación pH = pKa + log([base conjugada]/[ácido]) que permite calcular el pH de una disolución amortiguadora o el grado de ionización de un ácido débil.

Reacción de los iones de una sal disuelta con el agua, que puede generar disoluciones ácidas, básicas o neutras según la fuerza relativa del ácido y la base de procedencia.

Constante de equilibrio Kps de una sal poco soluble, igual al producto de las concentraciones molares de sus iones en disolución saturada, elevadas a sus coeficientes estequiométricos.

Descenso de la solubilidad de una sal poco soluble, o desplazamiento de un equilibrio iónico, al añadir un ion que ya participa en dicho equilibrio.

Carga que tendría un átomo en un compuesto si los electrones de sus enlaces se asignaran al elemento más electronegativo. Permite identificar qué especie se oxida y cuál se reduce.

Procesos simultáneos en los que una especie pierde electrones (aumenta su número de oxidación) y otra los gana (lo disminuye). La que se oxida actúa como reductor y la que se reduce como oxidante.

Método para igualar una ecuación de oxidorreducción conservando átomos y carga: se igualan los electrones cedidos y captados y se completa con H2O y H+ o OH- según el medio.

Diferencia de potencial, en voltios, de una semipila frente al electrodo estándar de hidrógeno. Un valor mayor indica mayor tendencia a reducirse y por tanto mayor poder oxidante.

Dispositivo que obtiene energía eléctrica a partir de una reacción redox espontánea, con ánodo donde ocurre la oxidación, cátodo donde ocurre la reducción y puente salino para cerrar el circuito.

Proceso en el que una corriente eléctrica externa provoca una reacción redox no espontánea en una cuba electrolítica. En ella el cátodo es negativo y el ánodo positivo.

Átomo o conjunto de átomos que confiere a un compuesto orgánico sus propiedades químicas características, como el grupo hidroxilo de los alcoholes o el carboxilo de los ácidos.

Fenómeno por el que compuestos con la misma fórmula molecular presentan estructuras distintas. Puede ser estructural (cadena, posición, función) o espacial (geométrica y óptica).

Átomo de carbono unido a cuatro grupos diferentes, lo que hace la molécula quiral y da lugar a dos enantiómeros con actividad óptica opuesta.

Reacción orgánica en la que un átomo o grupo de una molécula es reemplazado por otro, típica de alcanos halogenados y compuestos aromáticos.

Reacción en la que dos moléculas se combinan formando una sola, característica de los compuestos insaturados como alquenos y alquinos al romperse el enlace múltiple.

Reacción en la que se pierden átomos de una molécula con formación de un enlace múltiple, por ejemplo la deshidratación de un alcohol para dar un alqueno.