La Rioja PAU Chemistry common mistakes
La Rioja PAU Chemistry · Understand the traps and how to avoid them.
Al formular o nombrar compuestos inorgánicos se confunde el número de oxidación del elemento central y se escriben fórmulas como Fe(OH)3 para el hidróxido de hierro(II) o SnCl2 para el cloruro de estaño(IV), o se nombra un oxoácido sin ajustar los subíndices del oxígeno e hidrógeno.
Se memorizan prefijos y sufijos de la nomenclatura de Stock y tradicional sin comprobar la carga del catión ni el estado de oxidación asignado entre paréntesis; además, la nomenclatura de adición y la de composición se mezclan en una misma respuesta cuando el enunciado pide una concreta.
What to do instead
Antes de escribir la fórmula, anotar el estado de oxidación del catión o del elemento central y compensar cargas con el anión; después verificar la suma de estados de oxidación igual a cero. Para nombrar, identificar primero la función (hidruro, óxido, hidróxido, oxoácido, sal) y aplicar solo el sistema pedido, escribiendo el estado de oxidación en números romanos cuando sea Stock.
En estequiometría con reactivo limitante se calcula el rendimiento o el exceso a partir del reactivo que está en mayor cantidad, o se olvida convertir masa a moles usando la masa molar correcta del compuesto hidratado o de la disolución.
Se empieza a operar con gramos directamente y se elige el reactivo limitante por inspección visual de coeficientes, sin dividir los moles disponibles entre los coeficientes estequiométricos; los hidratos y las disoluciones comerciales (porcentaje en masa y densidad) se tratan como sustancia pura.
What to do instead
Escribir siempre la ecuación ajustada, convertir todo a moles (incluyendo el agua de hidratación en la masa molar y aplicando pureza o densidad cuando proceda) y dividir los moles de cada reactivo entre su coeficiente; el menor cociente identifica el limitante. Calcular el rendimiento sobre el producto teórico derivado de ese limitante y comprobar unidades al final.
Al ajustar reacciones redox en medio ácido o básico se igualan átomos pero no cargas, o se añade H2O y H+ en el lado equivocado y no se neutraliza con OH- cuando el medio es básico.
Se aplica el método del ion-electrón de memoria sin comprobar el balance de carga en cada semirreacción; en medio básico se deja el H+ sin convertir a H2O, o se olvida duplicar la neutralización tras igualar electrones.
What to do instead
Seguir el orden fijo: semirreacciones separadas, ajustar átomos distintos de O e H, añadir H2O para el oxígeno, H+ para el hidrógeno, igualar cargas con electrones, multiplicar por el mínimo común y sumar. Si el medio es básico, añadir OH- a ambos lados en cantidad igual a los H+ y simplificar el agua resultante. Verificar al final que átomos y carga coinciden en ambos lados.
En equilibrio químico se calcula la constante Kc con concentraciones iniciales en lugar de las de equilibrio, o se compara Q con K sin tener en cuenta el cociente de reacción correcto cuando cambian volúmenes o presiones.
Se confunde la tabla ICE con el enunciado y se sustituye en Kc el valor inicial; además, en equilibrios gaseosos se mezcla Kp y Kc sin aplicar Kp = Kc(RT)^Δn, y se olvida que un cambio de volumen afecta a las concentraciones de todas las especies.
What to do instead
Construir siempre una tabla de cambio (inicial, cambio, equilibrio) antes de sustituir en Kc; expresar las concentraciones de equilibrio en función de la incógnita y resolver. Para comparar con K, calcular Q con las concentraciones instantáneas del mismo modo. En gases, convertir entre Kp y Kc explícitamente y recordar que catalizadores no alteran K.
En ácido-base se calcula el pH de un ácido débil usando directamente la concentración inicial como concentración de H3O+ sin resolver el equilibrio, o se ignora la hidrólisis de una sal y se da pH neutro a disoluciones de acetato de sodio o cloruro de amonio.
Se aplica pH = -log c como si fuera un ácido fuerte; no se distingue entre ácido/base conjugada débil y se olvida que el ion espectador no hidroliza pero el catión o anión conjugado sí, según la fuerza relativa de su par.
What to do instead
Clasificar la especie: ácido fuerte, ácido débil (plantear Ka con tabla de equilibrio y despreciar solo si c/Ka > 100), base débil (Kb = Kw/Ka del conjugado) o sal con hidrólisis. Escribir la reacción de hidrólisis, identificar si genera H3O+ o OH- y calcular pH o pOH según corresponda, comprobando al final que el pH es coherente con el carácter ácido o básico.
En valoraciones ácido-base se calcula el pH en el punto de equivalencia como si fuera el de la disolución inicial, o se confunde el volumen de valorante consumido con el volumen total de la mezcla al aplicar la dilución.
No se reconoce que en la equivalencia solo queda la sal y su hidrólisis, y se olvida sumar los volúmenes de ácido y base para obtener la concentración final de la sal; también se falla al usar la estequiometría 1:1 cuando la base es diprótica.
What to do instead
Dividir el problema en tres tramos: antes, en y después de la equivalencia. En la equivalencia, calcular los moles de sal formada y dividir entre el volumen total (Vácido + Vbase), y aplicar la hidrólisis de la sal para el pH. Antes y después, calcular los moles que quedan sin neutralizar y el volumen total. Ajustar la estequiometría según los protones transferidos.
Al predecir la espontaneidad de una reacción se usa solo el signo de ΔH, o se calcula ΔG con entalpías y entropías de tablas sin convertir unidades (J frente a kJ) y sin considerar la temperatura.
Se asocia espontáneo con exotérmico y se olvida el término -TΔS; además, las entropías tabuladas están en J/(mol·K) mientras las entalpías en kJ/mol, y no se ajusta la temperatura a kelvin.
What to do instead
Calcular siempre ΔG = ΔH - TΔS con ΔH en kJ/mol y ΔS convertida a kJ/(mol·K) (dividir entre 1000), y T en kelvin. Analizar los cuatro casos de signos de ΔH y ΔS y, si se pide, la temperatura de inversión T = ΔH/ΔS. Para una reacción concreta, justificar la espontaneidad con el signo de ΔG a la temperatura indicada.
En cinética se confunde el orden de reacción con el coeficiente estequiométrico, o se afirma que la energía de activación disminuye al añadir un catalizador y que por ello aumenta la constante de velocidad sin justificar la ecuación de Arrhenius.
Se lee la ecuación ajustada como ley de velocidad; no se distingue molecularidad de orden y se memoriza que el catalizador 'acelera' sin explicar que proporciona un camino alternativo de menor Ea, sin modificar ΔH ni el equilibrio.
What to do instead
Determinar el orden solo a partir de datos experimentales o de la ley de velocidad dada, nunca de los coeficientes. Explicar el efecto del catalizador con k = A·e^(-Ea/RT): reduce Ea y aumenta k, pero no altera ΔH, K ni la posición de equilibrio. Distinguir velocidad media, instantánea y ley de velocidad integrada según lo que pida el enunciado.
En electroquímica se invierte la asignación de ánodo y cátodo, o se calcula el potencial de la pila sumando los potenciales de reducción de ambos electrodos sin cambiar el signo del que se oxida.
Se memoriza 'ánodo oxidación' pero se aplica a pilas galvánicas y electrolíticas sin distinguir; además, se usan tablas de potenciales estándar de reducción sin invertir el electrodo que actúa como ánodo, y se confunde el sentido de los electrones en el circuito externo.
What to do instead
Identificar primero qué especie se oxida (ánodo, polo negativo en pila galvánica) y cuál se reduce (cátodo, polo positivo), escribir ambas semirreacciones y calcular E°pila = E°cátodo - E°ánodo usando potenciales de reducción. Comprobar que E°pila > 0 para una pila espontánea y que los electrones fluyen del ánodo al cátodo por el circuito externo.
En química orgánica se identifica mal el grupo funcional prioritario al nombrar, o se predice el producto de una sustitución o eliminación sin atender al tipo de haluro (primario, secundario, terciario) y al disolvente.
Se nombra por el sustituyente más llamativo en lugar de por el grupo funcional de mayor prioridad; en reactividad se aplica una regla única (por ejemplo, siempre SN1 o siempre SN2) sin considerar el impedimento estérico, la estabilidad del carbocatión y el carácter prótico o aprótico del disolvente.
What to do instead
Fijar el orden de prioridad de grupos funcionales antes de numerar la cadena y elegir la cadena principal que contenga el grupo prioritario. Para predecir el mecanismo, clasificar el haluro (metilo o primario favorece SN2 con nucleófilo fuerte; terciario favorece SN1/E1 en disolvente prótico polar), indicar el producto mayoritario y justificar con el intermedio o estado de transición implicado.