La Rioja PAU Chemistry study guide
La Rioja PAU Chemistry · Work through your exam, one topic at a time.
La PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) que gestiona la Universidad de La Rioja es el procedimiento que regula el acceso a los estudios universitarios oficiales de grado desde el sistema educativo español, y la Universidad de La Rioja publica su información a través de la Oficina de Estudiantes. La materia de Química forma parte de la fase específica o voluntaria, orientada a quienes desean mejorar su nota de admisión en grados con alta demanda o con perfiles científicos. La página institucional organiza el contenido en varios bloques: estructura y calendario (estructura de la PAU, calendario y horarios, matrícula), los exámenes (exámenes y criterios, aulas de examen PAU, indicaciones para realizar los exámenes, solicitud de cambio de examen), calificaciones y reclamaciones (calificaciones de la PAU, reclamaciones, ver exámenes reclamados) y organización y tribunal (comisión organizadora, coordinadores de materias y tribunal, con la solicitud para formar parte del tribunal y la información para coordinadores y miembros del tribunal). También enlaza información de interés y normativa académica, además de un dosier informativo de la PAU 2026. Topics on this exam: Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria). The La Rioja PAU Chemistry study guide has 1 section and about 440 words.
01Química - EBAU La Rioja (fase específica)
La Química de la fase específica de la EBAU de La Rioja se evalúa sobre los bloques de 2.º de Bachillerato: estructura atómica y enlace, termoquímica, cinética y equilibrio, ácido-base, redox y electroquímica, y química orgánica. El formato habitual ofrece dos opciones cerradas (A y B) con cinco cuestiones cada una; se responde a una sola opción completa y cada cuestión ronda los 2 puntos, con apartados encadenados (cálculo + justificación). No basta con llegar al número: hay que razonar el procedimiento, indicar unidades y justificar cualitativamente, por ejemplo hacia dónde se desplaza un equilibrio. Termoquímica: ley de Hess y entalpías de formación, ΔH°r = ΣΔH°f(productos) − ΣΔH°f(reactivos); energía de enlace con signos positivos para ruptura.
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