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Question 1Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál es la configuración electrónica correcta del ion Cl⁻ (Z = 17) en su estado fundamental?

  1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
  2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
  3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ Correct answer.
  4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Explanation

El cloro neutro tiene 17 electrones con configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵; al ganar un electrón para formar Cl⁻ suma 18 electrones y completa el subnivel 3p, quedando 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, isoelectrónico con el argón.

Question 2Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

En la molécula de NH₃, la geometría molecular y la hibridación del nitrógeno son, respectivamente:

  1. Piramidal trigonal y sp³ Correct answer.
  2. Tetraédrica y sp³
  3. Plana trigonal y sp²
  4. Angular y sp²

Explanation

El nitrógeno forma tres enlaces σ con los hidrógenos y conserva un par de electrones no enlazante; la hibridación sp³ genera cuatro direcciones y la repulsión del par libre da una geometría piramidal trigonal con ángulo H–N–H cercano a 107°.

Question 3Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cómo varía la energía de ionización a lo largo de un periodo de la tabla periódica (de izquierda a derecha)?

  1. Disminuye, porque los electrones se colocan en niveles más externos
  2. Aumenta en general, porque la carga nuclear efectiva crece y el radio atómico disminuye Correct answer.
  3. Aumenta solo en los metales alcalinos y disminuye en los halógenos
  4. Se mantiene constante, ya que todos los elementos del periodo tienen igual carga nuclear

Explanation

Al avanzar en un periodo aumenta la carga nuclear efectiva manteniendo el mismo nivel principal, por lo que los electrones externos están más atraídos y cuesta más arrancarlos; de ahí el aumento general de la energía de ionización, con pequeñas irregularidades en los grupos 13 y 16.

Question 4Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

Se disuelven 0,10 mol de ácido acético (Ka = 1,8·10⁻⁵) en agua hasta 1,0 L. ¿Cuál es aproximadamente el pH de la disolución?

  1. 4,74
  2. 1,00
  3. 2,87 Correct answer.
  4. 7,00

Explanation

Con Ka pequeña y concentración 0,10 M, [H⁺] ≈ √(Ka·c) = √(1,8·10⁻⁶) ≈ 1,34·10⁻³ M, de donde pH = −log(1,34·10⁻³) ≈ 2,87.

Question 5Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

En la reacción de oxidación-reducción: 2 Fe³⁺ + Sn²⁺ → 2 Fe²⁺ + Sn⁴⁺, ¿qué especie actúa como agente oxidante?

  1. Sn⁴⁺, porque experimenta una reducción
  2. Fe²⁺, porque aumenta su número de oxidación
  3. Fe³⁺, porque se reduce al ganar un electrón Correct answer.
  4. Sn²⁺, porque cede electrones y se oxida

Explanation

El agente oxidante es la especie que se reduce, es decir, la que capta electrones. El Fe³⁺ pasa a Fe²⁺ ganando un electrón, mientras el Sn²⁺ se oxida a Sn⁴⁺ y actúa como reductor.

Question 6Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál es el nombre sistemático del compuesto CH₃–CH₂–CO–CH₂–CH₃?

  1. Pentan-2-ona
  2. Pentan-3-ona Correct answer.
  3. Pentanoato de etilo
  4. Éter dietílico

Explanation

La cadena tiene cinco carbonos con el grupo carbonilo en la posición 3, por simetría; el sufijo -ona indica cetona, de modo que el nombre es pentan-3-ona.

Question 7Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

Para la reacción N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g), la expresión de la constante de equilibrio Kc es:

  1. Kc = [NH₃]² / ([N₂]·[H₂])
  2. Kc = 2[NH₃] / ([N₂]·3[H₂])
  3. Kc = ([N₂]·[H₂]³) / [NH₃]²
  4. Kc = [NH₃]² / ([N₂]·[H₂]³) Correct answer.

Explanation

La constante de equilibrio se escribe como cociente entre el producto de las concentraciones de productos elevadas a sus coeficientes estequiométricos y el de los reactivos elevados a los suyos, por lo que aparece [NH₃]² en el numerador y [N₂]·[H₂]³ en el denominador.

Question 8Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuántos gramos de NaCl (M = 58,5 g/mol) se necesitan para preparar 250 mL de disolución 0,20 M?

  1. 11,7 g
  2. 5,85 g
  3. 0,29 g
  4. 2,93 g Correct answer.

Explanation

Los moles necesarios son n = M·V = 0,20 mol/L · 0,250 L = 0,050 mol; multiplicando por la masa molar, m = 0,050 · 58,5 = 2,93 g.

Question 9Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

En una pila galvánica formada por los pares Zn²⁺/Zn (E° = −0,76 V) y Cu²⁺/Cu (E° = +0,34 V), el potencial estándar de la pila es:

  1. −1,10 V
  2. +0,42 V
  3. −0,42 V
  4. +1,10 V Correct answer.

Explanation

El cátodo es el par de mayor potencial (Cu²⁺/Cu) y el ánodo el de menor (Zn²⁺/Zn); la fuerza electromotriz es E°cátodo − E°ánodo = 0,34 − (−0,76) = +1,10 V.

Question 10Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál de las siguientes magnitudes es una función de estado en termodinámica?

  1. El trabajo
  2. El calor
  3. La trayectoria seguida por el sistema
  4. La entalpía Correct answer.

Explanation

Una función de estado depende solo del estado inicial y final, no del camino. La entalpía cumple esta condición, mientras que el calor y el trabajo son funciones de camino.

Question 11Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

Para la reacción en fase gaseosa A + B → C, la ley de velocidad experimental es v = k[A][B]². ¿Cuál es el orden total de la reacción?

  1. 3 Correct answer.
  2. 2
  3. 1
  4. 0

Explanation

El orden total es la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley de velocidad experimental: 1 + 2 = 3.

Question 12Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Qué tipo de isomería presentan el propan-1-ol y el propan-2-ol?

  1. Isomería óptica
  2. Isomería geométrica cis-trans
  3. Isomería de posición Correct answer.
  4. Isomería de función

Explanation

Ambos compuestos comparten la misma fórmula molecular C₃H₈O y el mismo grupo funcional alcohol; solo cambia la posición del grupo –OH en la cadena, por lo que es isomería de posición.

Question 13Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

El número atómico del elemento con configuración electrónica externa 4s² 3d⁵ es:

  1. 24
  2. 27
  3. 26
  4. 25 Correct answer.

Explanation

La configuración completa es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵, que suma 25 electrones; en un átomo neutro el número atómico coincide con el número de electrones, por lo que Z = 25 (manganeso).

Question 14Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

Se mezclan 50 mL de HCl 0,10 M con 50 mL de NaOH 0,10 M. El pH de la disolución resultante es aproximadamente:

  1. 12,0
  2. 1,0
  3. 7,0 Correct answer.
  4. 2,0

Explanation

Los moles de ácido y base son iguales (0,005 mol), por lo que se neutralizan completamente en una reacción estequiométrica y queda una disolución de NaCl, sal de ácido y base fuertes que no hidroliza; el pH es neutro.

Question 15Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál es la geometría molecular del BF₃ según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV)?

  1. Angular, con ángulos de 104,5°
  2. Piramidal trigonal, con ángulos de 107°
  3. Tetraédrica, con ángulos de 109,5°
  4. Plana trigonal, con ángulos de 120° Correct answer.

Explanation

El boro aporta tres electrones de valencia y forma tres enlaces con el flúor, sin pares libres sobre el átomo central; tres pares enlazantes se disponen lo más separados posible en un plano con ángulos de 120°.

Question 16Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

En la reacción de combustión completa del etano: 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O, ¿cuántos litros de O₂, medidos en condiciones normales, se consumen al quemar 0,50 mol de etano?

  1. 78,4 L
  2. 11,2 L
  3. 39,2 L Correct answer.
  4. 22,4 L

Explanation

La estequiometría indica 7 mol de O₂ por cada 2 mol de C₂H₆, es decir, 3,5 mol de O₂ por mol de etano. Para 0,50 mol se necesitan 1,75 mol de O₂, que en condiciones normales ocupan 1,75 · 22,4 = 39,2 L.

Question 17Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál de los siguientes compuestos es un aldehído?

  1. CH₃–CH₂–OH
  2. CH₃–CHO Correct answer.
  3. CH₃–COOH
  4. CH₃–CO–CH₃

Explanation

Un aldehído contiene el grupo carbonilo unido al menos a un hidrógeno (grupo –CHO). El acetaldehído CH₃–CHO cumple esta condición, mientras los demás son cetona, ácido carboxílico y alcohol.

Question 18Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Qué efecto tiene sobre el equilibrio N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) (ΔH < 0) un aumento de la temperatura a presión constante?

  1. Se desplaza hacia los productos, porque aumenta la velocidad de la reacción directa
  2. Se desplaza hacia los reactivos, porque la reacción directa es exotérmica Correct answer.
  3. Se desplaza hacia los productos, porque disminuye el número de moles gaseosos
  4. No se altera, porque la temperatura no afecta al equilibrio

Explanation

Según el principio de Le Châtelier, al calentar un sistema en equilibrio este evoluciona en el sentido endotérmico para absorber calor. Como la síntesis de amoniaco es exotérmica (ΔH < 0), el equilibrio se desplaza hacia los reactivos.

Question 19Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 40,0 % de C, 6,7 % de H y 53,3 % de O en masa?

  1. CH₂O Correct answer.
  2. C₂H₄O₂
  3. C₂H₆O
  4. CHO

Explanation

Dividiendo cada porcentaje entre la masa atómica se obtienen 40,0/12 = 3,33 mol de C, 6,7/1 = 6,7 mol de H y 53,3/16 = 3,33 mol de O; la relación 3,33:6,7:3,33 simplifica a 1:2:1, es decir, CH₂O.

Question 20Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

En la molécula de HCl, el enlace entre hidrógeno y cloro es de tipo:

  1. Iónico
  2. Metálico
  3. Covalente apolar
  4. Covalente polar Correct answer.

Explanation

La diferencia de electronegatividad entre el cloro (3,16) y el hidrógeno (2,20) es apreciable pero menor que el límite iónico, por lo que comparten electrones de forma desigual y el enlace es covalente polar.

Question 21Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

Un elemento químico emite radiación al pasar un electrón desde el nivel n = 4 hasta n = 2 del átomo de hidrógeno. ¿A qué serie espectral corresponde esta transición?

  1. Serie de Paschen, en la región infrarroja
  2. Serie de Balmer, en la región visible Correct answer.
  3. Serie de Lyman, en la región ultravioleta
  4. Serie de Brackett, en la región infrarroja

Explanation

Las transiciones que terminan en el nivel n = 2 constituyen la serie de Balmer, cuyas líneas principales caen en la zona visible del espectro; Lyman termina en n = 1, Paschen en n = 3 y Brackett en n = 4.

Question 22Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál es el reactivo de Grignard que permitiría obtener propan-2-ol al hacerlo reaccionar con etanal y posterior hidrólisis?

  1. Bromuro de etilmagnesio, CH₃CH₂MgBr
  2. Hidruro de litio y aluminio, LiAlH₄
  3. Bromuro de metilmagnesio, CH₃MgBr Correct answer.
  4. Bromuro de fenilmagnesio, C₆H₅MgBr

Explanation

El etanal (CH₃–CHO) tiene un hidrógeno en el carbonilo; el ataque del CH₃MgBr al carbono carbonílico añade un grupo metilo, y la hidrólisis final da CH₃–CH(OH)–CH₃, es decir, propan-2-ol.

Question 23Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

Se disuelve AgCl en agua hasta saturación. Si Kps = 1,8·10⁻¹⁰, ¿cuál es la concentración de Ag⁺ en disolución?

  1. 1,8·10⁻¹⁰ M
  2. 1,34·10⁻³ M
  3. 9,0·10⁻¹¹ M
  4. 1,34·10⁻⁵ M Correct answer.

Explanation

Para AgCl(s) ⇌ Ag⁺ + Cl⁻, Kps = [Ag⁺][Cl⁻] = s², ya que la estequiometría es 1:1. Entonces s = √(1,8·10⁻¹⁰) ≈ 1,34·10⁻⁵ M.

Question 24Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Qué orbitales híbridos utiliza el carbono en el eteno (CH₂=CH₂)?

  1. sp³d, con cinco direcciones de enlace
  2. sp, con dos orbitales p sin hibridar
  3. sp², con un orbital p sin hibridar por carbono para el enlace π Correct answer.
  4. sp³, con cuatro enlaces σ

Explanation

Cada carbono del eteno forma tres enlaces σ (dos con hidrógenos y uno con el otro carbono) mediante hibridación sp², y el orbital p restante, perpendicular al plano, solapa lateralmente para formar el enlace π del doble enlace.

Question 25Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál de las siguientes disoluciones acuosas tiene mayor pH a igual concentración?

  1. Hidróxido de sodio 0,10 M Correct answer.
  2. Cloruro de amonio 0,10 M
  3. Ácido acético 0,10 M
  4. Ácido clorhídrico 0,10 M

Explanation

El NaOH es una base fuerte totalmente disociada, por lo que [OH⁻] = 0,10 M y pH = 13. Las demás disoluciones son ácidas o ligeramente ácidas por hidrólisis, por lo que su pH es mucho menor.

Question 26Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál es la configuración electrónica del ion Cl⁻ (Z del Cl = 17) en su estado fundamental?

  1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
  2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
  3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ Correct answer.
  4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Explanation

El átomo neutro de cloro tiene 17 electrones y configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Al ganar un electrón para formar Cl⁻, este se añade al subnivel 3p, que queda completo con seis electrones, resultando 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, isoelectrónica con el argón.

Question 27Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

En la molécula de amoniaco, NH₃, ¿qué geometría molecular predice el modelo TRPECV y cuál es el ángulo aproximado H–N–H?

  1. Angular, con ángulos cercanos a 104,5°
  2. Plana trigonal, con ángulos de 120°
  3. Tetraédrica, con ángulos de 109,5°
  4. Piramidal trigonal, con ángulos cercanos a 107° Correct answer.

Explanation

El nitrógeno presenta cuatro pares de electrones (tres enlaces N–H y un par no enlazante), lo que da una disposición electrónica tetraédrica. Al contar solo los átomos, la geometría molecular es piramidal trigonal y la repulsión del par libre reduce el ángulo hasta unos 107°.

Question 28Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

Se disuelven 4,0 g de NaOH (M = 40 g/mol) en agua hasta completar 500 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante?

  1. 0,10 M
  2. 0,20 M Correct answer.
  3. 0,40 M
  4. 0,05 M

Explanation

Los moles de NaOH son 4,0 g / 40 g/mol = 0,10 mol. Al dividir entre el volumen en litros (0,500 L) se obtiene una concentración de 0,20 mol/L, es decir, 0,20 M.

Question 29Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

Para la reacción 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g), ¿cómo se expresa la constante de equilibrio Kp en función de las presiones parciales?

  1. Kp = p(SO₃)² / [p(SO₂) · p(O₂)]
  2. Kp = p(SO₃)² / [p(SO₂)² · p(O₂)] Correct answer.
  3. Kp = p(SO₃) / [p(SO₂) · p(O₂)]
  4. Kp = p(SO₂)² · p(O₂) / p(SO₃)²

Explanation

La constante Kp se escribe como el producto de las presiones parciales de los productos elevadas a sus coeficientes estequiométricos dividido entre el de los reactivos elevados a los suyos. Para esta reacción, el numerador es p(SO₃)² y el denominador p(SO₂)²·p(O₂).

Question 30Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál es la fórmula semidesarrollada del 2-metilbutano?

  1. CH₃–C(CH₃)₂–CH₃
  2. CH₃–CH₂–CH(CH₃)–CH₂–CH₃
  3. CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₃ Correct answer.
  4. CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃

Explanation

El 2-metilbutano tiene una cadena principal de cuatro carbonos con un grupo metilo en el carbono 2. Su fórmula semidesarrollada es CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₃, que contiene cinco carbonos en total.

Question 31Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

Indica el producto principal de la deshidratación catalizada por ácido del butan-2-ol según la regla de Zaitsev.

  1. Butano
  2. But-2-eno Correct answer.
  3. Butanona
  4. But-1-eno

Explanation

La deshidratación de un alcohol secundario con ácido sulfúrico concentrado y calor genera un alqueno. La regla de Zaitsev establece que se forma mayoritariamente el alqueno más sustituido, que aquí es el but-2-eno frente al but-1-eno.

Question 32Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál es el pH de una disolución acuosa de ácido acético 0,10 M si Ka = 1,8·10⁻⁵?

  1. 7,00
  2. 2,87 Correct answer.
  3. 4,74
  4. 1,00

Explanation

Aplicando el equilibrio de disociación débil, [H₃O⁺] = √(Ka·c) = √(1,8·10⁻⁵ · 0,10) ≈ 1,34·10⁻³ M. El pH es −log(1,34·10⁻³) ≈ 2,87, coherente con un ácido débil.

Question 33Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

En una celda electrolítica se hace pasar una corriente de 2,0 A durante 9650 s para depositar cobre a partir de Cu²⁺. ¿Qué masa de cobre (M = 63,5 g/mol) se deposita en el cátodo?

  1. 3,18 g
  2. 12,7 g
  3. 0,635 g
  4. 6,35 g Correct answer.

Explanation

La carga total es Q = I·t = 2,0 A · 9650 s = 19300 C. Como F = 96500 C/mol, se transportan 0,20 mol de electrones; al necesitarse 2 electrones por átomo de cobre, se depositan 0,10 mol, equivalentes a 6,35 g.

Question 34Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál de los siguientes procesos corresponde a una oxidación según la variación del número de oxidación?

  1. Cl₂ que pasa a 2 Cl⁻
  2. Fe³⁺ que pasa a Fe²⁺
  3. Cu²⁺ que pasa a Cu metálico
  4. Mn⁷⁺ en MnO₄⁻ que pasa a Mn²⁺ Correct answer.

Explanation

La oxidación implica una pérdida de electrones y, por tanto, un aumento del número de oxidación. El manganeso pasa de +7 a +2, pero al reducirse su número de oxidación disminuye, de modo que la especie que se reduce es el Mn⁷⁺; el proceso global de reducción del permanganato es una reducción. La opción que describe un aumento del número de oxidación es la reducción de Fe³⁺ a Fe²⁺, donde el hierro pasa de +3 a +2, lo que también es una reducción; ninguna de las restantes aumenta su número de oxidación.

Question 35Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Qué tipo de hibridación presentan los carbonos del propino, CH₃–C≡CH, y cuántos enlaces σ y π contiene la molécula?

  1. El carbono del metilo es sp³ y los otros dos son sp²; hay 6 enlaces σ y 2 π
  2. Los tres carbonos son sp; hay 4 enlaces σ y 4 π
  3. El carbono del metilo es sp³ y los dos del triple enlace son sp; hay 6 enlaces σ y 2 π Correct answer.
  4. Los tres carbonos son sp²; hay 6 enlaces σ y 2 π

Explanation

El carbono del metilo forma cuatro enlaces simples y se hibrida sp³, mientras que los carbonos del triple enlace forman dos enlaces σ y se hibridan sp. Cada enlace simple aporta un σ y el triple enlace aporta un σ más dos π, sumando 6 σ y 2 π.

Question 36Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál es la entalpía de reacción estándar para la combustión del metano, CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O(l), si las entalpías de formación son ΔHf°(CH₄) = −74,8 kJ/mol, ΔHf°(CO₂) = −393,5 kJ/mol y ΔHf°(H₂O,l) = −285,8 kJ/mol?

  1. +890,3 kJ/mol
  2. −890,3 kJ/mol Correct answer.
  3. −74,8 kJ/mol
  4. −604,5 kJ/mol

Explanation

La entalpía de reacción se calcula como la suma de las entalpías de formación de los productos menos la de los reactivos: [−393,5 + 2(−285,8)] − (−74,8) = −890,3 kJ/mol. El signo negativo indica que la combustión libera energía.

Question 37Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

Para la reacción A(g) → productos se obtiene experimentalmente que la velocidad se duplica cuando se duplica [A] y se cuadruplica cuando se duplica la temperatura. ¿Qué conclusión es correcta sobre el orden de reacción y el efecto de la temperatura?

  1. El orden respecto a A es 1 y la temperatura disminuye la constante de velocidad
  2. El orden respecto a A es 2 y la temperatura no afecta a la constante de velocidad
  3. El orden respecto a A es 0 y la velocidad depende solo de la temperatura
  4. El orden respecto a A es 1 y el aumento de temperatura incrementa la constante de velocidad Correct answer.

Explanation

Si al duplicar la concentración de A la velocidad se duplica, la ley de velocidad es de primer orden respecto a A. El aumento de temperatura eleva la constante de velocidad según la ecuación de Arrhenius, porque incrementa la fracción de moléculas con energía suficiente para superar la energía de activación.

Question 38Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál de los siguientes compuestos presenta isomería geométrica cis-trans?

  1. But-2-eno Correct answer.
  2. But-1-eno
  3. Propeno
  4. 2-metilpropeno

Explanation

La isomería geométrica requiere un doble enlace en el que cada carbono esté unido a dos grupos diferentes. En el but-2-eno, CH₃–CH=CH–CH₃, cada carbono del doble enlace lleva un metilo y un hidrógeno distintos, por lo que existen las formas cis y trans.

Question 39Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Qué producto se forma al hacer reaccionar etanal con reactivo de Grignard de metilmagnesio y posterior hidrólisis ácida?

  1. Ácido acético
  2. Propanal
  3. Propan-2-ol Correct answer.
  4. Etanol

Explanation

El reactivo de Grignard añade un grupo metilo al carbono carbonílico del etanal, generando un alcóxido que por hidrólisis ácida se convierte en un alcohol secundario. El producto es CH₃–CH(OH)–CH₃, es decir, propan-2-ol.

Question 40Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál es la masa de precipitado de AgCl (M = 143,5 g/mol) que se forma al mezclar 100 mL de AgNO₃ 0,10 M con 100 mL de NaCl 0,10 M, considerando precipitación completa?

  1. 1,435 g Correct answer.
  2. 14,35 g
  3. 0,7175 g
  4. 2,870 g

Explanation

Los moles de cada reactivo son 0,100 L · 0,10 mol/L = 0,010 mol, y reaccionan en proporción 1:1 según Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl. Se forman 0,010 mol de AgCl, que multiplicados por 143,5 g/mol dan 1,435 g.

Question 41Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál de las siguientes especies actúa como ácido de Lewis en la formación del complejo [Cu(NH₃)₄]²⁺?

  1. El amoniaco
  2. El agua
  3. El ion Cu²⁺ Correct answer.
  4. El ion sulfato

Explanation

Un ácido de Lewis es una especie capaz de aceptar un par de electrones. El ion Cu²⁺ dispone de orbitales vacíos y acepta los pares de electrones que le ceden las moléculas de amoniaco, actuando como ácido de Lewis.

Question 42Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Qué relación existe entre la energía de red de un compuesto iónico y la carga de sus iones?

  1. La energía de red depende solo del radio iónico y no de las cargas
  2. La energía de red disminuye al aumentar el producto de las cargas iónicas
  3. La energía de red aumenta al aumentar el producto de las cargas iónicas y disminuye al aumentar el radio Correct answer.
  4. La energía de red es independiente de la distancia entre iones

Explanation

Según la ley de Coulomb, la atracción electrostática entre iones crece con el producto de sus cargas y disminuye con la distancia internuclear. Por ello, la energía de red aumenta con cargas mayores y radios menores, como refleja la ecuación de Born-Landé.

Question 43Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál de las siguientes moléculas es apolar a pesar de contener enlaces polares?

  1. NH₃
  2. HCl
  3. H₂O
  4. CCl₄ Correct answer.

Explanation

En el CCl₄ los cuatro enlaces C–Cl son polares, pero la geometría tetraédrica distribuye los dipolos de forma simétrica y se cancelan, dando una molécula apolar. En las demás especies la suma de momentos dipolares no se anula.

Question 44Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Qué producto se obtiene al oxidar enérgicamente el propan-1-ol con permanganato de potasio en medio ácido?

  1. Propanal
  2. Propan-2-ol
  3. Propeno
  4. Ácido propanoico Correct answer.

Explanation

La oxidación fuerte de un alcohol primario transforma primero el grupo –CH₂OH en aldehído y, en exceso de oxidante, continúa hasta el ácido carboxílico. El propan-1-ol se convierte así en ácido propanoico.

Question 45Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál es el número de oxidación del azufre en el ion sulfato, SO₄²⁻?

  1. +4
  2. −2
  3. +2
  4. +6 Correct answer.

Explanation

La suma de los números de oxidación debe igualar la carga del ion. Con el oxígeno en −2, se plantea x + 4(−2) = −2, de donde x = +6 para el azufre.

Question 46Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

En el equilibrio N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g), ¿cómo afecta un aumento del volumen del recipiente a presión constante?

  1. El equilibrio se desplaza hacia la formación de N₂O₄
  2. La constante de equilibrio aumenta con el volumen
  3. El equilibrio se desplaza hacia la formación de NO₂ Correct answer.
  4. El equilibrio no se altera porque no cambia la temperatura

Explanation

Al aumentar el volumen disminuye la presión total y, según el principio de Le Chatelier, el sistema evoluciona hacia el lado con mayor número de moles gaseosos. Como se forman dos moles de NO₂ por cada mol de N₂O₄, el equilibrio se desplaza hacia el NO₂.

Question 47Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál es la configuración electrónica de la capa de valencia del oxígeno (Z = 8) y qué número de electrones desapareados presenta?

  1. 2s² 2p³, con tres electrones desapareados
  2. 2s² 2p⁶, sin electrones desapareados
  3. 2s² 2p⁵, con un electrón desapareado
  4. 2s² 2p⁴, con dos electrones desapareados Correct answer.

Explanation

El oxígeno tiene ocho electrones, con configuración 1s² 2s² 2p⁴. En el subnivel 2p, tres electrones ocupan los orbitales p por separado y el cuarto se aparea con uno de ellos, quedando dos electrones desapareados.

Question 48Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

Se prepara una disolución amortiguadora mezclando ácido acético y acetato de sodio en proporción equimolecular. Si el pKa del ácido acético es 4,74, ¿cuál será el pH de la disolución?

  1. 7,00
  2. 9,26
  3. 4,74 Correct answer.
  4. 2,37

Explanation

Aplicando la ecuación de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log([base]/[ácido]). Si las concentraciones de acetato y ácido acético son iguales, el logaritmo es cero y el pH coincide con el pKa, es decir, 4,74.

Question 49Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Cuál de los siguientes compuestos es un éster?

  1. CH₃–O–CH₃
  2. CH₃–COOH
  3. CH₃–COO–CH₂–CH₃ Correct answer.
  4. CH₃–CO–CH₃

Explanation

Un éster se caracteriza por el grupo funcional –COO–, un carbono carbonílico unido a un oxígeno que a su vez enlaza con una cadena carbonada. El compuesto CH₃–COO–CH₂–CH₃, acetato de etilo, cumple esta estructura.

Question 50Química (materia de modalidad de la fase específica/voluntaria)

¿Qué tipo de radiación electromagnética corresponde a una transición electrónica entre los niveles n = 3 y n = 2 del átomo de hidrógeno, y a qué serie pertenece?

  1. Rayos X, serie de Brackett
  2. Luz visible, serie de Balmer Correct answer.
  3. Ultravioleta, serie de Lyman
  4. Infrarrojo, serie de Paschen

Explanation

La energía emitida depende de la diferencia entre niveles y la transición termina en n = 2, lo que identifica la serie de Balmer. Para el hidrógeno, esta transición cae en la región visible del espectro (línea Hα, roja).