La Rioja PAU Chemistry key terms

Cociente entre la masa media de los átomos de un elemento, ponderada por la abundancia de sus isótopos, y la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12. Es un número adimensional que aparece en la tabla periódica.

Átomo de un mismo elemento que tiene igual número de protones pero distinto número de neutrones, por lo que difiere su número másico. Comparten propiedades químicas pero pueden variar su estabilidad nuclear y su masa.

Suma de protones y neutrones del núcleo de un átomo, representada por A. Se escribe como superíndice a la izquierda del símbolo y permite distinguir los isótopos de un mismo elemento.

Cantidad de protones del núcleo, simbolizada Z. Identifica al elemento y, en un átomo neutro, coincide con el número de electrones; determina su posición en la tabla periódica y su configuración electrónica.

Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g de carbono-12, es decir, el número de Avogadro. Permite convertir entre masa y número de partículas.

Constante igual a 6,022×10²³ partículas por mol. Vincula la escala macroscópica de masa con el recuento de átomos, moléculas o iones en una muestra.

Masa de un mol de sustancia, expresada en gramos por mol. Numéricamente coincide con la masa atómica o molecular relativa y se usa para pasar de gramos a moles en cálculos estequiométricos.

Distribución de los electrones de un átomo entre sus orbitales, siguiendo el principio de Aufbau, el de exclusión de Pauli y la regla de Hund. Explica propiedades periódicas y el comportamiento químico.

Conjunto de valores (n, l, m y s) que describen el estado de un electrón en un átomo: nivel, subnivel, orientación orbital y espín. Sus restricciones generan la estructura de capas.

Regla según la cual dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. Implica que cada orbital admite como máximo dos electrones con espines opuestos.

Tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace. Aumenta a lo largo de un periodo y disminuye al bajar en un grupo; explica la polaridad y el tipo de enlace.

Energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso neutro y formar un catión. Crece hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica.

Medida del tamaño efectivo de un átomo, estimada a partir de distancias internucleares en moléculas o cristales. Disminuye a lo largo de un periodo y aumenta al descender en un grupo.

Atracción electrostática entre cationes y aniones formados por transferencia de electrones, típica de elementos con gran diferencia de electronegatividad. Origina redes cristalinas de alto punto de fusión.

Enlace en el que los electrones compartidos se desplazan hacia el átomo más electronegativo, creando cargas parciales. Si la diferencia es grande el enlace adquiere carácter iónico.

Unión entre cationes de una red y una nube de electrones deslocalizados. Explica la conductividad eléctrica y térmica, el brillo y la maleabilidad de los metales.

Atracción intermolecular fuerte entre un átomo de hidrógeno unido a F, O o N y un par de electrones de otra molécula. Eleva puntos de ebullición y explica la estructura del agua.

Interacciones intermoleculares débiles de tipo dipolo-dipolo o dipolo inducido, incluidas las de dispersión de London. Su intensidad crece con la masa molecular y la polarizabilidad.

Disposición tridimensional de los átomos en una molécula, predicha por la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV). Determina polaridad y propiedades físicas.

Modelo que combina orbitales atómicos de un mismo átomo para formar orbitales equivalentes (sp, sp², sp³) con geometrías y ángulos característicos, coherentes con la forma molecular observada.

Magnitud vectorial que mide la separación de carga en una molécula; es la suma vectorial de los dipolos de sus enlaces. Si no se anula, la molécula es polar.

Cálculo de las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción a partir de la ecuación ajustada y de las relaciones molares entre especies.

Reactivo que se consume por completo antes que los demás y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse. Se identifica comparando el cociente moles/coeficiente estequiométrico.

Cociente porcentual entre la cantidad de producto realmente obtenida y la que predice la estequiometría a partir del reactivo limitante. Refleja pérdidas y reacciones secundarias.

Estado dinámico en el que las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones permanecen constantes. Se describe mediante la constante de equilibrio.

Cociente entre productos de concentraciones o presiones parciales de productos y reactivos, elevadas a sus coeficientes, en el equilibrio. Su valor depende de la temperatura.

Regla que predice que, al perturbar un sistema en equilibrio, este se desplaza en el sentido que contrarresta la perturbación (cambio de concentración, presión o temperatura).

Fracción de moles de una sustancia que se disocian o ionizan respecto al total inicial. Varía con la concentración y la temperatura y se usa en equilibrios ácido-base y de solubilidad.

Ácido es la especie que cede protones y base la que los acepta. Este modelo explica reacciones de transferencia protónica y la existencia de pares conjugados.

Constante de equilibrio de la disociación de un ácido en agua, Ka. Cuanto mayor es su valor, más fuerte es el ácido; su logaritmo negativo da el pKa.

Logaritmo negativo en base diez de la actividad de iones hidrógeno en disolución. Indica la acidez o basicidad del medio y se calcula en valoraciones y disoluciones amortiguadoras.

Procedimiento volumétrico para determinar la concentración de un ácido o base midiendo el volumen de valorante necesario hasta el punto de equivalencia, detectado con un indicador o un pHmetro.

Mezcla homogénea de soluto y disolvente cuya composición se expresa en molaridad, molalidad o fracción molar. Es el medio habitual de las reacciones en fase acuosa.

Procesos de pérdida y ganancia de electrones, respectivamente, que ocurren simultáneamente en una reacción redox. Se ajustan por el método del ion-electrón.

Diferencia de potencial de un electrodo frente al electrodo estándar de hidrógeno en condiciones normalizadas. Permite predecir la espontaneidad de una reacción redox.

Dispositivo que convierte energía química en eléctrica mediante una reacción redox espontánea separada en dos semiceldas. Su fuerza electromotriz se calcula con los potenciales estándar.

Proceso no espontáneo en el que una corriente eléctrica externa provoca una reacción redox en una cuba electrolítica, con oxidación en el ánodo y reducción en el cátodo.

Estudio de la velocidad de las reacciones y de los factores que la modifican: concentración, temperatura, superficie de contacto y catalizadores. Se expresa mediante la ley de velocidad.

Barrera energética mínima que deben superar las moléculas para reaccionar. Disminuye con los catalizadores y su relación con la temperatura se describe con la ecuación de Arrhenius.

Sustancia que acelera una reacción proporcionando un camino con menor energía de activación sin alterar la constante de equilibrio ni consumirse globalmente. Puede ser homogéneo o heterogéneo.

Rama que estudia los compuestos de carbono, sus grupos funcionales, isomería y reacciones características. Incluye alcanos, alquenos, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos y ésteres.

Átomo o conjunto de átomos que define las propiedades químicas de una familia orgánica, como el hidroxilo de los alcoholes o el carboxilo de los ácidos. Determina reactividad y solubilidad.

Fenómeno por el que compuestos con la misma fórmula molecular presentan estructuras distintas: de cadena, de posición, de función, geométrica u óptica. Afecta a sus propiedades físicas y biológicas.

Conjunto de reglas de la IUPAC para nombrar compuestos de carbono según la cadena principal, los grupos funcionales y sus localizadores. Permite identificar de forma inequívoca cada estructura.