Química - EBAU La Rioja (fase específica)
La Química de la fase específica de la EBAU de La Rioja se evalúa sobre los bloques de 2.º de Bachillerato: estructura atómica y enlace, termoquímica, cinética y equilibrio, ácido-base, redox y electroquímica, y química orgánica. El formato habitual ofrece dos opciones cerradas (A y B) con cinco cuestiones cada una; se responde a una sola opción completa y cada cuestión ronda los 2 puntos, con apartados encadenados (cálculo + justificación). No basta con llegar al número: hay que razonar el procedimiento, indicar unidades y justificar cualitativamente, por ejemplo hacia dónde se desplaza un equilibrio.
Cálculos con más peso
- Termoquímica: ley de Hess y entalpías de formación, ΔH°r = ΣΔH°f(productos) − ΣΔH°f(reactivos); energía de enlace con signos positivos para ruptura.
- Equilibrio: Kc y Kp, con Kp = Kc(RT)^Δn (Δn = moles gaseosos de productos menos reactivos); tablas ICE, grado de disociación y Le Chatelier.
- Ácido-base: Ka·Kb = Kw, pH de ácidos fuertes y débiles, disoluciones amortiguadoras e hidrólisis de sales.
- Redox y electroquímica: ajuste iónico-electrónico, E°pila = E°cátodo − E°ánodo con potenciales de reducción, y ΔG° = −nFE° para decidir la espontaneidad.
- Orgánica: prioridad de grupos funcionales, nomenclatura, isomería y tipos de reacción (sustitución, adición, eliminación, condensación).
Ejemplo resuelto
Calcula el pH de una disolución 0,10 M de ácido acético (Ka = 1,8·10⁻⁵).
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺. Si x = [H⁺], Ka = x²/(0,10 − x) ≈ x²/0,10, de donde x = √(1,8·10⁻⁶) = 1,34·10⁻³ M y pH = −log(1,34·10⁻³) = 2,87. Comprobación: x/0,10 = 1,3 % < 5 %, luego despreciar x frente a 0,10 es válido. El grado de disociación sería α = 1,34·10⁻² (1,34 %).
Errores que restan puntos
- Ajustar la masa en una redox y olvidar la carga, o no igualar electrones entre semirreacciones.
- Cambiar el signo de los potenciales estándar: se usan tal cual, como reducción, y se restan cátodo menos ánodo.
- Mezclar presiones y concentraciones en la misma constante u olvidar Δn al convertir Kc en Kp.
- No verificar la aproximación en ácidos débiles o redondear demasiado pronto.
- Elegir mal la cadena principal en orgánica por ignorar la prioridad del grupo funcional.
- Omitir unidades (kJ, mol·L⁻¹, V) y cifras significativas coherentes con los datos.