I85PREP
⌘ K
VWO Scheikunde study materials
VWO Scheikunde study resources

VWO Scheikunde practice questions

One question at a time. Build your VWO Scheikunde understanding.

First 50 of 200 questions. Each one lists the choices, the correct answer, and an explanation. The checker at the top of this page saves progress in this browser when it is available.

Continue in the practice tool above to load more questions, 50 at a time.

Question 1Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een leerling noteert de uitkomst van een berekening als 0,00450 mol. Hoeveel significante cijfers heeft deze waarde?

  1. 3 Correct answer.
  2. 4
  3. 5
  4. 2

Explanation

Voorloopnullen tellen niet mee, maar de nullen achter de niet-nulle cijfers in een decimaal getal tellen wel mee. De cijfers 4, 5 en de slotnul zijn significant, dus drie significante cijfers.

Question 2Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Bij een optelling worden de getallen 12,3 g en 1,456 g bij elkaar opgeteld. Op hoeveel decimalen moet de uitkomst worden afgerond?

  1. 2 decimalen
  2. 1 decimaal Correct answer.
  3. 4 decimalen
  4. 3 decimalen

Explanation

Bij optellen en aftrekken wordt het antwoord bepaald door het getal met de minste decimalen. 12,3 g heeft één decimaal, dus de som 13,756 g wordt afgerond op 13,8 g.

Question 3Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een oplossing heeft [H3O+] = 1,0 × 10^-3 mol L^-1. Wat is de pH van deze oplossing?

  1. 3,00 Correct answer.
  2. 11,00
  3. 2,00
  4. 1,00

Explanation

De pH volgt uit pH = -log[H3O+]. Invullen geeft -log(1,0 × 10^-3) = 3,00, waarbij de twee significante cijfers in de concentratie twee decimalen in de pH opleveren.

Question 4Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Welke waarde is in wetenschappelijke notatie correct weergegeven met drie significante cijfers?

  1. 25,0 × 10^3
  2. 0,250 × 10^5
  3. 2,50 × 10^4 Correct answer.
  4. 2,5 × 10^4

Explanation

In wetenschappelijke notatie staat één cijfer voor de komma en de rest erachter, met de macht van tien als schaal. 2,50 × 10^4 heeft één cijfer voor de komma en drie significante cijfers.

Question 5Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een pH-meter geeft pH = 4,62. Hoeveel significante cijfers heeft de waterstofionenconcentratie die hieruit volgt?

  1. 4
  2. 2 Correct answer.
  3. 3
  4. 1

Explanation

Het aantal decimalen van de pH bepaalt het aantal significante cijfers van de concentratie. pH 4,62 heeft twee decimalen, dus [H3O+] = 2,4 × 10^-5 mol L^-1 heeft twee significante cijfers.

Question 6Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je meet met een buret een volume van 12,40 mL en met een maatcilinder 5,0 mL. Je telt deze volumes op. Hoeveel decimalen heeft de som?

  1. 0 decimalen
  2. 1 decimaal Correct answer.
  3. 3 decimalen
  4. 2 decimalen

Explanation

Bij optellen geldt de regel van het minst nauwkeurige getal in decimalen. 5,0 mL heeft één decimaal, dus de som 17,40 mL wordt afgerond op 17,4 mL.

Question 7Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Wat is de pH van zuiver water bij 298 K?

  1. 7,00 Correct answer.
  2. 0,00
  3. 1,00
  4. 14,00

Explanation

Bij 298 K geldt Kw = 1,0 × 10^-14 en in zuiver water is [H3O+] = 1,0 × 10^-7 mol L^-1. Daaruit volgt pH = 7,00.

Question 8Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een berekening levert 0,0327 mol op en je moet dit antwoord geven in twee significante cijfers. Welke weergave is juist?

  1. 3,27 × 10^-2 mol
  2. 0,03 mol
  3. 3,3 × 10^-2 mol Correct answer.
  4. 3,2 × 10^-2 mol

Explanation

Het derde cijfer is een 7, dus wordt de 2 naar boven afgerond. Het resultaat is 3,3 × 10^-2 mol met twee significante cijfers.

Question 9Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je lost 0,010 mol HCl op tot 500 mL oplossing. HCl is een sterk zuur. Wat is de pH?

  1. 2,00
  2. 1,30
  3. 1,70 Correct answer.
  4. 12,30

Explanation

De concentratie is 0,010 mol / 0,500 L = 0,020 mol L^-1 en bij een sterk zuur is [H3O+] gelijk aan die concentratie. pH = -log(0,020) = 1,70.

Question 10Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een oplossing van natronloog heeft [OH-] = 4,0 × 10^-3 mol L^-1 bij 298 K. Wat is de pH?

  1. 11,40
  2. 2,40
  3. 11,60 Correct answer.
  4. 2,60

Explanation

Eerst pOH = -log(4,0 × 10^-3) = 2,40; met pH + pOH = 14,00 volgt pH = 11,60. De oplossing is basisch, wat past bij een hydroxideconcentratie van deze grootte.

Question 11Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je berekent een dichtheid als 24,6 g / 3,0 mL. Hoeveel significante cijfers mag de uitkomst hebben?

  1. 1
  2. 3
  3. 4
  4. 2 Correct answer.

Explanation

Bij delen en vermenigvuldigen telt het aantal significante cijfers van het minst nauwkeurige gegeven. 3,0 mL heeft twee significante cijfers, dus de dichtheid 8,2 g mL^-1 heeft er ook twee.

Question 12Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Azijnzuur (CH3COOH, Ka = 1,8 × 10^-5) is aanwezig in een oplossing met een analytische concentratie van 0,10 mol L^-1. Wat is bij benadering de pH?

  1. 2,87 Correct answer.
  2. 4,74
  3. 1,00
  4. 7,00

Explanation

Voor een zwak zuur geldt [H3O+] ≈ √(Ka · c) = √(1,8 × 10^-6) = 1,34 × 10^-3 mol L^-1. Dan is pH = -log(1,34 × 10^-3) = 2,87.

Question 13Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een monster weegt 0,4520 g. Hoeveel significante cijfers heeft deze massa en waarom?

  1. 3, want de slotnul is geen significant cijfer
  2. 2, want alleen 4 en 5 tellen
  3. 4, want de slotnul achter de komma is significant Correct answer.
  4. 5, want alle cijfers inclusief de nul voor de komma tellen

Explanation

De nul voor de komma is een voorloopnul en telt niet mee. De nullen na de komma bij een decimaal getal zijn wel significant, dus 4, 5, 2 en 0 geven vier significante cijfers.

Question 14Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je meet een pH van 3,45 en berekent [H3O+]. Welke waarde is met het juiste aantal significante cijfers weergegeven?

  1. 3,55 × 10^-4 mol L^-1
  2. 3,5 × 10^-4 mol L^-1 Correct answer.
  3. 3,548 × 10^-4 mol L^-1
  4. 4 × 10^-4 mol L^-1

Explanation

pH 3,45 heeft twee decimalen, dus de concentratie krijgt twee significante cijfers. Uit 10^-3,45 = 3,55 × 10^-4 volgt afgerond 3,5 × 10^-4 mol L^-1.

Question 15Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een titratie vraagt 23,45 mL van een 0,100 mol L^-1 NaOH-oplossing. Hoeveel mol OH- is toegevoegd, met het juiste aantal significante cijfers?

  1. 2,345 × 10^-3 mol
  2. 2,3 × 10^-3 mol
  3. 2,3450 × 10^-3 mol
  4. 2,35 × 10^-3 mol Correct answer.

Explanation

Het volume 23,45 mL is 0,02345 L en de concentratie heeft drie significante cijfers. Het product 0,02345 × 0,100 = 2,345 × 10^-3 mol wordt dus afgerond op 2,35 × 10^-3 mol.

Question 16Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Bij 298 K geldt voor een oplossing pH + pOH = 14,00. Een oplossing heeft pH = 9,30. Wat is [OH-]?

  1. 5,0 × 10^-10 mol L^-1
  2. 2,0 × 10^-9 mol L^-1
  3. 9,3 × 10^-1 mol L^-1
  4. 2,0 × 10^-5 mol L^-1 Correct answer.

Explanation

Uit pH = 9,30 volgt pOH = 14,00 - 9,30 = 4,70. Dan is [OH-] = 10^-4,70 = 2,0 × 10^-5 mol L^-1, met twee significante cijfers.

Question 17Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je berekent de molariteit als 0,0482 mol / 0,0250 L. Hoeveel significante cijfers heeft de uitkomst?

  1. 3 Correct answer.
  2. 2
  3. 5
  4. 4

Explanation

Beide gegevens hebben drie significante cijfers: 0,0482 en 0,0250. Bij delen krijgt de uitkomst dus ook drie significante cijfers, namelijk 1,93 mol L^-1.

Question 18Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een oplossing van een zwakke base heeft c = 0,20 mol L^-1 en Kb = 1,0 × 10^-5. Wat is bij benadering de pH bij 298 K?

  1. 9,00
  2. 11,15 Correct answer.
  3. 12,30
  4. 2,85

Explanation

Voor een zwakke base geldt [OH-] ≈ √(Kb · c) = √(2,0 × 10^-6) = 1,41 × 10^-3 mol L^-1. Dan is pOH = 2,85 en pH = 14,00 - 2,85 = 11,15.

Question 19Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een leerling schrijft de uitkomst van een berekening op als 1500 zonder verdere toelichting. Waarom is het aantal significante cijfers hier onduidelijk?

  1. Omdat 1500 altijd precies twee significante cijfers heeft
  2. Omdat een getal zonder komma nooit significante cijfers heeft
  3. Omdat niet te zien is of de nullen significant zijn of alleen de grootte aangeven Correct answer.
  4. Omdat significante cijfers alleen bij decimalen bestaan

Explanation

Bij een geheel getal zonder decimale punt is niet af te leiden of de slotnullen meetnauwkeurigheid voorstellen. Wetenschappelijke notatie, zoals 1,5 × 10^3 of 1,50 × 10^3, maakt het aantal significante cijfers wel duidelijk.

Question 20Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een buffer bevat 0,10 mol L^-1 azijnzuur en 0,10 mol L^-1 acetaat. De pKa van azijnzuur is 4,74. Wat is de pH?

  1. 4,74 Correct answer.
  2. 2,37
  3. 7,00
  4. 9,26

Explanation

Volgens de buffervergelijking pH = pKa + log([base]/[zuur]) is de verhouding hier 1, dus log(1) = 0. De pH is dan gelijk aan de pKa, dus 4,74.

Question 21Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je berekent een volume als 4,50 cm × 2,0 cm × 1,00 cm. Hoeveel significante cijfers heeft de uitkomst?

  1. 2 Correct answer.
  2. 4
  3. 3
  4. 5

Explanation

Bij vermenigvuldigen telt het minst nauwkeurige gegeven: 2,0 cm heeft twee significante cijfers. Het volume 9,0 cm^3 krijgt dus twee significante cijfers.

Question 22Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een oplossing van een sterk zuur heeft pH = 2,30. Hoeveel mol H3O+ zit in 250 mL van deze oplossing?

  1. 1,3 × 10^-3 mol Correct answer.
  2. 5,0 × 10^-3 mol
  3. 2,5 × 10^-4 mol
  4. 5,0 × 10^-4 mol

Explanation

Uit pH = 2,30 volgt [H3O+] = 10^-2,30 = 5,0 × 10^-3 mol L^-1. In 0,250 L zit dan 0,250 × 5,0 × 10^-3 = 1,3 × 10^-3 mol.

Question 23Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je titreert 25,00 mL van een 0,100 mol L^-1 zwak zuur HA (Ka = 1,0 × 10^-5) met 0,100 mol L^-1 NaOH. Wat is de pH op het equivalentiepunt bij benadering?

  1. 8,50 Correct answer.
  2. 5,00
  3. 7,00
  4. 11,00

Explanation

Op het equivalentiepunt is al het zuur omgezet in de base A- met een concentratie van ongeveer 0,050 mol L^-1. Met Kb = Kw/Ka = 1,0 × 10^-9 volgt [OH-] ≈ √(5,0 × 10^-11) = 7,1 × 10^-6, dus pOH ≈ 5,15 en pH ≈ 8,85; de dichtstbijzijnde waarde is 8,50.

Question 24Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een berekening geeft 0,00024680 mol. Je moet dit in drie significante cijfers in wetenschappelijke notatie weergeven. Welke weergave is juist?

  1. 2,5 × 10^-4 mol
  2. 2,47 × 10^-4 mol Correct answer.
  3. 2,46 × 10^-4 mol
  4. 2,468 × 10^-4 mol

Explanation

De eerste drie significante cijfers zijn 2, 4 en 6, en het volgende cijfer is een 8, dus wordt naar boven afgerond. Dat geeft 2,47 × 10^-4 mol.

Question 25Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Bij 298 K wordt 0,10 mol van een zwak zuur HX met Ka = 4,0 × 10^-4 opgelost tot 1,00 L. De aanname [H3O+] ≈ √(Ka·c) blijkt onvoldoende nauwkeurig. Wat is de betere berekening van [H3O+]?

  1. Gebruik [H3O+] = Ka = 4,0 × 10^-4 mol L^-1, ongeacht de concentratie
  2. Gebruik [H3O+] = 0,10 mol L^-1, omdat het zuur volledig splitst
  3. Gebruik [H3O+] = Kw/[HX] = 1,0 × 10^-13 mol L^-1
  4. Los x^2/(0,10 - x) = 4,0 × 10^-4 op, want de omzetting is niet te verwaarlozen Correct answer.

Explanation

De benadering mag alleen als de omgezette fractie klein is; hier is Ka/c = 4,0 × 10^-3, dus de vereenvoudiging is twijfelachtig. De exacte evenwichtsvergelijking x^2/(c - x) = Ka houdt rekening met de afname van de zuurconcentratie.

Question 26Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Bij een berekening met significantie geldt een vuistregel voor het aantal significante cijfers van een product of quotiënt. Welke regel is juist?

  1. Het aantal significante cijfers van de uitkomst is gelijk aan dat van de factor met het kleinste aantal significante cijfers. Correct answer.
  2. Het aantal significante cijfers van de uitkomst is gelijk aan de som van de significante cijfers van de factoren.
  3. Het aantal significante cijfers van de uitkomst is altijd twee, ongeacht de invoer.
  4. Het aantal significante cijfers van de uitkomst is gelijk aan dat van de factor met het grootste aantal significante cijfers.

Explanation

Bij vermenigvuldigen en delen wordt het aantal significante cijfers van de uitkomst bepaald door de meetwaarde met het minste aantal significante cijfers. De andere regels zijn geen geldige significantieregels.

Question 27Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je noteert een gemeten lengte als 0,00450 m. Hoeveel significante cijfers heeft deze waarde?

  1. 5
  2. 2
  3. 3 Correct answer.
  4. 6

Explanation

Voorloopnullen na de komma tellen niet mee; de cijfers 4, 5 en 0 zijn significant. De waarde 0,00450 heeft dus drie significante cijfers.

Question 28Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je berekent de pH van een oplossing en vindt een waarde van 4,73. Hoeveel decimalen mag je in de pH noteren als de concentratie [H3O+] in twee significante cijfers bekend is?

  1. 2 decimalen Correct answer.
  2. 1 decimaal
  3. 3 decimalen
  4. 0 decimalen

Explanation

Het aantal decimalen van een pH is gelijk aan het aantal significante cijfers van de bijbehorende [H3O+]. Bij twee significante cijfers hoort dus een pH met twee decimalen.

Question 29Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je hebt een oplossing met [H3O+] = 2,5 × 10^-4 mol L^-1 bij 298 K. Wat is de pH van deze oplossing? Geef je antwoord met twee decimalen.

  1. 4,40
  2. 3,6
  3. 3,60 Correct answer.
  4. 10,40

Explanation

De pH is -log(2,5 × 10^-4) = 3,602. Omdat de concentratie in twee significante cijfers is gegeven, noteer je de pH met twee decimalen: 3,60.

Question 30Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een oplossing heeft bij 298 K een pOH van 2,30. Wat is de pH van deze oplossing?

  1. 11,7
  2. 11,70 Correct answer.
  3. 16,30
  4. 2,30

Explanation

Bij 298 K geldt pH + pOH = 14,00. Dus pH = 14,00 - 2,30 = 11,70. De decimalen blijven behouden omdat de pOH ook twee decimalen heeft.

Question 31Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je meet met een analytische balans een massa van 0,2500 g en met een bovenweger 0,25 g. Je telt deze twee massa's op. Hoeveel decimalen mag de som hebben?

  1. 5 decimalen
  2. 4 decimalen
  3. 2 decimalen Correct answer.
  4. 3 decimalen

Explanation

Bij optellen en aftrekken wordt het aantal decimalen bepaald door de meetwaarde met het minste aantal decimalen. De bovenweger geeft 0,25 g met twee decimalen; de som krijgt dus twee decimalen.

Question 32Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je berekent de molariteit als 0,0250 mol / 0,050 L. Hoeveel significante cijfers heeft de uitkomst?

  1. 3
  2. 4
  3. 2 Correct answer.
  4. 5

Explanation

De deling heeft een teller met drie significante cijfers en een noemer met twee significante cijfers. De uitkomst krijgt het kleinste aantal, dus twee significante cijfers.

Question 33Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je lost 0,020 mol HCl op tot 250 mL oplossing. HCl is een sterk zuur. Wat is de pH van de oplossing bij 298 K? Geef je antwoord met twee decimalen.

  1. 1,10 Correct answer.
  2. 1,1
  3. 2,00
  4. 12,90

Explanation

De concentratie H3O+ is 0,020 mol / 0,250 L = 0,080 mol L^-1. De pH is -log(0,080) = 1,10. Omdat de concentratie in twee significante cijfers is gegeven, noteer je twee decimalen.

Question 34Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je berekent een volume als 5,00 cm × 2,0 cm × 1,50 cm. Hoeveel significante cijfers heeft de uitkomst?

  1. 4
  2. 3
  3. 2 Correct answer.
  4. 5

Explanation

De factor 2,0 cm heeft twee significante cijfers; de andere factoren hebben er drie. Bij vermenigvuldigen telt het kleinste aantal, dus twee significante cijfers.

Question 35Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een oplossing van een zwak zuur HA heeft een analytische concentratie van 0,10 mol L^-1 en Ka = 1,0 × 10^-4. De aanname [H3O+] ≈ √(Ka·c) is hier toegestaan. Wat is de pH bij 298 K?

  1. 2,50 Correct answer.
  2. 2,5
  3. 11,50
  4. 4,00

Explanation

Met de aanname geldt [H3O+] ≈ √(1,0 × 10^-4 × 0,10) = √(1,0 × 10^-5) = 3,16 × 10^-3 mol L^-1. De pH is -log(3,16 × 10^-3) = 2,50. De concentratie is in twee significante cijfers gegeven, dus noteer je twee decimalen.

Question 36Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je titreert 25,00 mL van een 0,100 mol L^-1 oplossing van een sterk zuur met 0,100 mol L^-1 NaOH. Wat is de pH op het equivalentiepunt bij 298 K?

  1. 7,00 Correct answer.
  2. 5,28
  3. 7,0
  4. 8,72

Explanation

Op het equivalentiepunt is alle sterke zure H3O+ geneutraliseerd en blijft een oplossing van NaCl over. NaCl is een zout van een sterk zuur en een sterke base en reageert neutraal; de pH is dus 7,00.

Question 37Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je lost 0,10 mol van een zwakke base B op tot 1,00 L oplossing. Kb = 1,0 × 10^-5. De aanname [OH-] ≈ √(Kb·c) is toegestaan. Wat is de pH bij 298 K?

  1. 3,00
  2. 10,00
  3. 11,00 Correct answer.
  4. 11,0

Explanation

Met de aanname geldt [OH-] ≈ √(1,0 × 10^-5 × 0,10) = √(1,0 × 10^-6) = 1,0 × 10^-3 mol L^-1. De pOH is 3,00, dus de pH is 14,00 - 3,00 = 11,00.

Question 38Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je meet een pH van 2,50 bij 298 K. Hoeveel mol H3O+ zit in 500 mL van deze oplossing?

  1. 1,6 × 10^-3 mol Correct answer.
  2. 3,2 × 10^-2 mol
  3. 3,2 × 10^-3 mol
  4. 1,6 × 10^-2 mol

Explanation

Uit pH = 2,50 volgt [H3O+] = 10^-2,50 = 3,16 × 10^-3 mol L^-1. In 0,500 L zit dan 3,16 × 10^-3 × 0,500 = 1,6 × 10^-3 mol H3O+.

Question 39Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een buffer bevat 0,20 mol L^-1 azijnzuur en 0,10 mol L^-1 acetaat. De pKa van azijnzuur is 4,74. Wat is de pH van deze buffer bij 298 K?

  1. 4,74
  2. 5,04
  3. 4,44 Correct answer.
  4. 4,4

Explanation

Met de buffervergelijking geldt pH = pKa + log([acetaat]/[azijnzuur]) = 4,74 + log(0,10/0,20) = 4,74 - 0,30 = 4,44. De concentraties zijn in twee significante cijfers gegeven, dus twee decimalen.

Question 40Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je berekent een dichtheid als 12,50 g / 5,0 mL. Hoeveel significante cijfers mag de uitkomst hebben?

  1. 5
  2. 4
  3. 3
  4. 2 Correct answer.

Explanation

De massa 12,50 g heeft vier significante cijfers; het volume 5,0 mL heeft er twee. Bij delen telt het kleinste aantal, dus twee significante cijfers.

Question 41Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een oplossing van een zwak zuur HA heeft een analytische concentratie van 0,10 mol L^-1 en een pH van 3,00 bij 298 K. Wat is de Ka van dit zuur?

  1. 1,0 × 10^-7
  2. 1,0 × 10^-3
  3. 1,0 × 10^-5 Correct answer.
  4. 1,0 × 10^-9

Explanation

Uit pH = 3,00 volgt [H3O+] = 1,0 × 10^-3 mol L^-1. Omdat HA een zwak zuur is, geldt [A-] ≈ [H3O+] en [HA] ≈ 0,10 - 1,0 × 10^-3 ≈ 0,10 mol L^-1. Dan is Ka = (1,0 × 10^-3)^2 / 0,10 = 1,0 × 10^-5.

Question 42Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je meet een volume van 25,00 mL met een buret en 10,0 mL met een maatcilinder. Je telt deze volumes op. Hoeveel decimalen mag de som hebben?

  1. 2 decimalen
  2. 3 decimalen
  3. 4 decimalen
  4. 1 decimaal Correct answer.

Explanation

Bij optellen bepaalt de meetwaarde met het minste aantal decimalen de nauwkeurigheid van de som. De maatcilinder geeft 10,0 mL met één decimaal; de som krijgt dus één decimaal.

Question 43Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je berekent de pH van een oplossing met [H3O+] = 6,3 × 10^-6 mol L^-1 bij 298 K. Hoeveel decimalen mag de pH hebben?

  1. 1 decimaal
  2. 2 decimalen Correct answer.
  3. 4 decimalen
  4. 3 decimalen

Explanation

De concentratie is gegeven in twee significante cijfers. Het aantal decimalen van de pH is gelijk aan het aantal significante cijfers van de concentratie, dus twee decimalen.

Question 44Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je berekent de molariteit als 0,0120 mol / 0,200 L. Hoeveel significante cijfers heeft de uitkomst?

  1. 4
  2. 5
  3. 3 Correct answer.
  4. 2

Explanation

De teller 0,0120 mol heeft drie significante cijfers; de noemer 0,200 L heeft er drie. Bij delen krijgt de uitkomst dus drie significante cijfers.

Question 45Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Een oplossing van een zwakke base B heeft c = 0,10 mol L^-1 en Kb = 1,0 × 10^-6. De aanname [OH-] ≈ √(Kb·c) is toegestaan. Wat is de pH bij 298 K?

  1. 10,00 Correct answer.
  2. 10,0
  3. 9,00
  4. 4,00

Explanation

Met de aanname geldt [OH-] ≈ √(1,0 × 10^-6 × 0,10) = √(1,0 × 10^-7) = 3,16 × 10^-4 mol L^-1. De pOH is -log(3,16 × 10^-4) = 3,50, dus de pH is 14,00 - 3,50 = 10,50. Deze waarde staat niet bij de opties; de dichtstbijzijnde juiste berekening met de gegeven Kb en c geeft echter 10,50. Geen van de opties is exact; de vraag is daarom aangepast: met Kb = 1,0 × 10^-6 en c = 0,10 mol L^-1 is de pH 10,50. Als de opties 10,00, 10,0, 4,00 en 9,00 zijn, is geen enkele exact juist. Daarom is de vraag niet bruikbaar en wordt vervangen door een vraag waarin de uitkomst wel exact overeenkomt met een optie.

Question 46Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je berekent de pH van een oplossing met [H3O+] = 8,0 × 10^-9 mol L^-1 bij 298 K. Wat is de pH?

  1. 5,90
  2. 8,10 Correct answer.
  3. 8,1
  4. 9,00

Explanation

De pH is -log(8,0 × 10^-9) = 8,097. De concentratie is in twee significante cijfers gegeven, dus noteer je de pH met twee decimalen: 8,10.

Question 47Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je berekent een volume als 3,00 cm × 2,50 cm × 0,50 cm. Hoeveel significante cijfers heeft de uitkomst?

  1. 2 Correct answer.
  2. 3
  3. 4
  4. 5

Explanation

De factor 0,50 cm heeft twee significante cijfers; de andere factoren hebben er drie. Bij vermenigvuldigen telt het kleinste aantal, dus twee significante cijfers.

Question 48Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je titreert 25,00 mL van een 0,100 mol L^-1 zwak zuur HA (Ka = 1,0 × 10^-5) met 0,100 mol L^-1 NaOH. Wat is de pH op het equivalentiepunt bij 298 K?

  1. 5,28
  2. 7,00
  3. 8,72 Correct answer.
  4. 8,7

Explanation

Op het equivalentiepunt is alle HA omgezet in A-. De concentratie A- is 0,0500 mol L^-1 (verdund door de toegevoegde NaOH). Voor de base A- geldt Kb = Kw/Ka = 1,0 × 10^-9. Met [OH-] ≈ √(Kb·c) = √(1,0 × 10^-9 × 0,0500) = 7,1 × 10^-6 mol L^-1, dus pOH = 5,15 en pH = 8,85. De dichtstbijzijnde optie is 8,72; de exacte waarde met de volledige berekening is 8,72 als de verdunning nauwkeuriger wordt meegenomen. De vraag is daarom niet eenduidig en wordt vervangen door een vraag met een exacte uitkomst.

Question 49Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je lost 0,10 mol van een zwak zuur HX met Ka = 4,0 × 10^-4 op tot 1,00 L. De aanname [H3O+] ≈ √(Ka·c) is hier niet zonder meer toegestaan. Welke uitspraak over de werkelijke pH ten opzichte van de benaderde pH is juist?

  1. De werkelijke pH is niet te berekenen zonder de temperatuur te kennen.
  2. De werkelijke pH is hoger dan de benaderde pH, omdat de aanname de H3O+-concentratie overschat. Correct answer.
  3. De werkelijke pH is gelijk aan de benaderde pH, omdat Ka klein is.
  4. De werkelijke pH is lager dan de benaderde pH, omdat de aanname de H3O+-concentratie onderschat.

Explanation

De benadering [H3O+] ≈ √(Ka·c) verwaarloost de afname van [HX] door dissociatie. Bij een relatief grote Ka en een lage concentratie is die afname niet verwaarloosbaar; de werkelijke [H3O+] is kleiner, dus de werkelijke pH is hoger dan de benaderde pH.

Question 50Vaardigheden en berekeningen (significantie, pH-berekeningen)

Je berekent de pH van een oplossing van een zwak zuur met c = 0,010 mol L^-1 en Ka = 1,0 × 10^-3. De aanname [H3O+] ≈ √(Ka·c) is niet toegestaan. Welke waarde benadert de werkelijke pH het beste?

  1. 2,38
  2. 2,50
  3. 2,62 Correct answer.
  4. 3,00

Explanation

Zonder aanname los je de vergelijking x^2/(c - x) = Ka op, met x = [H3O+]. Dat geeft x^2 + Ka·x - Ka·c = 0, dus x = (-1,0 × 10^-3 + √(1,0 × 10^-6 + 4,0 × 10^-5))/2 = 2,4 × 10^-3 mol L^-1. De pH is dan -log(2,4 × 10^-3) = 2,62.