VWO Scheikunde study plan

Herhaal de significantieregels en pas ze toe op optellen/aftrekken, vermenigvuldigen/delen en meerstapsberekeningen

Reken systematisch met molaire massa, mol, molariteit en massaconcentratie, inclusief omrekenen tussen eenheden

Leg uit hoe lading, atoomstraal en elektronegativiteit samenhangen met de plaats in het periodiek systeem

Teken Lewisstructuren van eenvoudige moleculen en ionen en bepaal de VSEPR-omringing

Voorspel de molecuulgeometrie en de bindingshoeken met behulp van de VSEPR-theorie

Bepaal per molecuul of het polair of apolair is op basis van bindingspolariteit en geometrie

Verklaar het verschil in kookpunt en oplosbaarheid met waterstofbruggen, dipool-dipoolkrachten en vanderwaalskrachten

Reken de pH van sterke zuren en basen uit bij gegeven concentratie en controleer de significantie van de uitkomst

Herken de structuurkenmerken van alkanen, alkenen, alkynen, alcoholen, carbonzuren, esters, aldehyden en ketonen aan een getekende structuur

Pas IUPAC-naamgeving toe op vertakte koolwaterstoffen en op de belangrijkste zuurstofhoudende groepen

Teken en benoem structuurisomeren en stereo-isomeren (cis/trans) van een gegeven molecuulformule

Voorspel het type additie-, substitutie- of condensatiereactie op basis van de aanwezige functionele groep

Schrijf volledige verbrandings- en condensatiereactievergelijkingen van organische verbindingen en maak ze kloppend

Onderscheid oxidatie en reductie in organische omzettingen (alcohol naar aldehyde, aldehyde naar carbonzuur) en benoem het reductor/oxidator

Stel een halfreactie op in zuur en in basisch milieu en combineer halfreacties tot een totaalvergelijking

Bereken het aantal elektronen dat bij een redoxreactie wordt overgedragen en gebruik dit in een stoichiometrische berekening

Bereken de pH van zwakke zuren en basen met de zuurconstante Kz en controleer de aanname dat de ionisatiegraad klein is

Bereken de pH van bufferoplossingen met de bufferformule en leg uit hoe een buffer werkt bij toevoegen van zuur of base

Bereken het equivalentiepunt en de pH bij het equivalentiepunt van een titratie van een zwak zuur met een sterke base

Stel een titratiecurve op basis van berekende punten en lees het omslagtraject van een geschikte indicator af

Stel de evenwichtsvoorwaarde K op voor een gegeven reactie en bereken de ligging van het evenwicht bij gegeven beginconcentraties

Pas het principe van Le Chatelier toe op veranderingen in concentratie, druk, temperatuur en volume en voorspel de verschuiving

Bereken de oplosbaarheid en het oplosbaarheidsproduct Ks van een slecht oplosbaar zout, ook in aanwezigheid van een gemeenschappelijk ion

Verklaar met Kz en Kb waarom een zoutoplossing zuur, basisch of neutraal is

Maak een volledig examen onder tijdsdruk en verdeel de tijd over de vier domeinen

Analyseer gemaakte fouten en herleid elke fout tot een specifiek leerdoel uit week 1 tot en met 6

Herhaal de zwakste twee leerdoelen met gerichte oefeningen en noteer de verbetering

Oefen met het formuleren van antwoorden die de volledige redenering en eenheden laten zien

Herhaal de significantieregels en de pH- en evenwichtsformules met een korte formulekaart die je zelf hebt opgesteld

Maak een tweede volledig oefenexamen en vergelijk de score per domein met week 7

Oefen de drie meest voorkomende rekenfouten tot ze foutloos gaan

Stel een persoonlijke checklist op van aandachtspunten voor het examen