化学：化学反応とイオン
出題のポイント
化合と分解、酸化と還元、質量保存の法則と化学反応式、イオンのでき方と電離、中和の量的関係、電気分解と電池のしくみが問われる。群馬県では中和で必要な水溶液の体積を比例で求める問題と、イオンのモデル図がよく出る。
押さえるルール
- 化学変化の前後で原子の種類と数は変わらない（質量保存の法則）。反応式は係数で数をそろえる。
- 酸化は酸素と結びつく反応、還元は酸素をうばう反応。酸化銅を炭素で還元すると銅と二酸化炭素ができる。
- 金属原子は陽イオンになりやすく、非金属原子は陰イオンになりやすい。塩化銅水溶液の電離は CuCl₂ → Cu²⁺ ＋ 2Cl⁻。
- 中和では酸のH⁺とアルカリのOH⁻が結びついて水ができ、残ったイオンで塩ができる。
- 塩化銅水溶液の電気分解では、陰極に銅、陽極に塩素が生じる。
例題
塩酸10cm³を中和するのに水酸化ナトリウム水溶液が8cm³必要だった。塩酸20cm³なら、H⁺の数が2倍になるので必要なOH⁻も2倍、つまり16cm³で中和する。体積が比例することを利用する。
失点しやすいところ
- 反応式の係数をそろえず、原子の数が合っていない。
- 「酸化銅」と「銅」、塩の名前（塩化銅と硫酸銅）の混同。
- 中和で水ができることを書かず、塩だけを答える。
- イオンの電気的な符号と、陽極・陰極の区別の取り違え。