Química
Química evalúa estructura atómica, tabla periódica, enlaces, mol, estequiometría y ácidos-bases. El examen suele pedir identificar relaciones cuantitativas, no solo definir términos.
Reglas y conceptos
- Átomo: protones definen el elemento; neutrones cambian el isótopo; electrones de valencia explican reactividad.
- Tabla periódica: radio atómico crece hacia abajo y a la izquierda; electronegatividad crece hacia arriba y a la derecha.
- Enlaces: iónico entre metal y no metal con transferencia; covalente por compartición; metálico en redes de metales.
- Mol: 1 mol=6.022×10²³ partículas; masa molar en g/mol. En estequiometría, balancea primero y usa proporciones molares.
- Ácidos y bases: pH=-log[H⁺]; pH<7 ácido, 7 neutro, >7 básico.
Ejemplo resuelto
Para 2H₂+O₂→2H₂O, si reaccionan 4 g de H₂, calculo moles: 4 g÷2 g/mol=2 mol H₂. La proporción es 2 mol H₂:2 mol H₂O, así que se forman 2 mol H₂O. Masa=2 mol×18 g/mol=36 g. El O₂ debe estar disponible en cantidad suficiente; si no, es el reactivo limitante.
Errores que cuestan puntos
No balancear la ecuación; confundir masa molar con masa atómica; usar moles de reactivo sin proporción; ignorar el reactivo limitante; y creer que pH mayor siempre significa más acidez.